АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЛЕКЦИЯ № 15. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Читайте также:
  1. Буферные растворы
  2. Вводная лекция.
  3. ВычМат лекция 3. (17.09.12)
  4. Глава 7. Растворы
  5. Дезинтоксикационные растворы.
  6. Диаграмма состояния сплавов с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии (сплавы твердые растворы с неограниченной растворимостью)
  7. Естествознание как отрасль научного познания. Классификация наук. (плюс то, что у вас в лекциях)
  8. И сразу наконец лекция здесь начинается
  9. Какие дезинфицирующие растворы используются чаще всего в детских учреждениях?
  10. Кладочные и отделочные растворы
  11. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
  12. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ.

Электролиты – вещества с ионной или ковалентной полярной связью: диссоциирующие в Н2О, др. полярных растворителях или расплавах на ионы и способные проводить электрический ток

Растворы, расплавы электролитов – ионные проводники (II рода):

перенос тока в осуществляется ионами

Металлические проводники (I рода): е-- проводимость

 

Распад вещества на ионы - электролитическая диссоциация:

ü результат взаимодействия частиц растворяющегося вещества с молекулами растворителя + тепловое (колебательное) движение частиц

ü сопровождается образованием сольватированных ионов

(если растворитель Н2О – ионы гидратированные)

 

Диссоциация NaCl

ЭО(Cl) = 3,0 ЭО(Na) = 0,9∆ЭО = 2,1 Þ ионная связь

ион – дипольное взаимодействие

 

NaClк + H2O ® Na+ × aq + Cl× aq

гидратированные ионы

NaCl ® Na+ + Cl

 

Диссоциация НCl

ЭО(Cl) = 3,0 ЭО(Н) = 2,1∆ЭО = 0,9 Þ ковалентная полярная связь

диполь – дипольное взаимодействие

 

НCl + H2O ® Н+ × aq + Cl× aq

 

НCl ® Н+ + Cl

 

Количественная характеристика диссоциации -

степень диссоциации a:

отношение числа молекул, диссоциированных на ионы (с дис), к общему числу молекул электролита(с о)

a = с дис / с о

a = 0 – неэлектролиты, сдис = 0

a ≈ 1 – сильные электролиты сдис с 0

a << 1 - слабые электролиты сдис < с 0 (a: 0,03 ÷ 03)

a зависит:

· от природы растворенного вещества

(от строения молекул, химической связи в них, межмолекулярных взаимодействий)

 

Вещество, с = соnst l св, нм Е св, кДж/моль a
HF 0,92   0,10
HCl 1,27   0,92
HBr 1,40   0,95
HI 1,60   0,98

 

l св, Е св ↓, a ↑

H+ᵟ — F-ᵟ ∙ ∙ ∙ H+ᵟ — F-ᵟ ∙ ∙ ∙ H+ᵟ — F-ᵟ (Н – связи)

· от природы растворителя (величины диэлектрической проницаемости среды ε)

HCl

растворитель ε a
Н2О 80,4 0,92
С6Н6 2,3 ≈ 0

 

! Четкой границы между сильными и слабыми электролитами нет

 

· от температуры

сильные электролиты: с ↑ Т a↓

слабые электролиты: зависимость проходит через максимум (для многих веществ max находится в области 60 0С)

 

· от концентрации

 

 

В водных растворах

Сильные электролиты:

1. кислоты: HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4, HClO4 и др.

2. щелочи (гидроксиды s -металлов, кроме Be(OH)2 Mg(OH)2)

3. почти все соли

 

Слабые электролиты:

1. многие неорганические и органические кислоты

2. основания р -, d - элементов, Be(OH)2, Mg(OH)2) (справочник)

3. NH4OH, амины

4. H2O

 

СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ

Процесс диссоциации – обратим

Равновесие в растворе слабого электролита характеризуется константой диссоциации

Диссоциация слабой кислоты: НА Н+ + А-

Диссоциации слабого основания: RОН R+ + ОН

КД зависит от:

• природы диссоциирующего вещества и растворителя;

• температуры:

С ­ Т Þ КД ­, т. к. DНдисс> 0

КД – не зависит от концентрации раствора

К25д Þ таблица

Чем ↓ К Д, тем слабее диссоциирует электролит

 

 

 


ЗАВИСИМОСТЬ a от С слабого электролита

 

муравьиная кислота:

НСООН НСОО- + Н+

с о – исходная концентрация кислоты

a – степень диссоциации

закона Оствальда

Если a < 0,07, то - упрощенная формула

Þ a уменьшается с ↑ концентрации

Равновесие диссоциации динамическое Þ его можно сместить в ту или иную сторону (ослабить или усилить диссоциацию)

СН3СООН СН3СОО + Н+

ü разбавление: равновесие смещается вправо, т. е. a ↑

ü введения одноименного иона:

+ СН3СООNH4 ® СН3СОО + NH4+

С (СН3СОО) Þ равновесие смещается влево, т. е. a ¯

+ HCl ® Н+ + Сl

С+) Þ равновесие смещается вправо, т. е. a ↑

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)