Способы выражения концентрации растворов. Количественный состав раствора определяется его концентрацией, т.е

Количественный состав раствора определяется его концентрацией, т.е. относительным содержанием компонентов, составляющих раствор.

Концентрацией называется содержание растворенного вещества в единице массы или объема раствора.

Существует много способов выражения концентраций. Наиболее применяемы следующие:

1) Массовая доля выражается числом, показывающим какую долю составляет масса растворенного вещества (m_в) от массы раствора (m_р). Эта безразмерная величина выражается в долях единицы или в процентах. Если обозначить массовую долю (%), то можно записать:

Если масса раствора находится по его объему V (мл) и плотность р (г/мл), то есть m_в=V_*p

2) Молярная концентрация (молярность) С_м показывает количество растворенного (число молей) вещества, содержащегося в 1 л раствора (моль/л):

3) Молярная концентрация эквивалентов (нормальность) С_н показывает число моль эквивалентов растворенного вещества (число эквивалентов Н_экв), содержащегося в 1 л раствора (моль/л) или (моль экв./л)

Произведение эквивалентной концентрации раствора на его объем в литрах показывает общее число эквивалентов, содержащихся в данном объеме раствора. Обозначив эквивалентные концентрации двух реагирующих растворов через Сн₁ и Сн₂, а их объемы через V₁ и V₂, получим:

Объемы реагирующих друг с другом растворов обратно пропорциональны их эквивалентным концентрациям.

4) Титр (Т) – масса растворенного вещества (г) в 1 мл раствора.

Т=m/V, T=N_*Э/1000, отсюда N=T_*1000/Э, где

N – молярная концентрация эквивалента.

Э – эквивалент.

5) Моляльность раствора (с _m) - концентрация раствора, выраженная числом молей растворённого вещества, содержащегося в 1000 г растворителя

Вычисляется как отношение с _m=υ/m_2,

где:

ν — количество растворённого вещества, моль;

m₂ — масса растворителя, кг.

Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.

Следует обратить особое внимание, что, несмотря на сходство названий, молярная концентрация и моляльность — величины различные. Прежде всего, в отличие от молярной концентрации, при выражении концентрации в моляльности расчёт ведут на массу растворителя, а не на объём раствора. Моляльность, в отличие от молярной концентрации, не зависит от температуры.

Поиск по сайту: