АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Примеры решения задач. П р и м е р 1. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4А?

Читайте также:
  1. II Съезд Советов, его основные решения. Первые шаги новой государственной власти в России (октябрь 1917 - первая половина 1918 гг.)
  2. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ИМПУЛЬСА
  3. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ
  4. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ НА УРАВНЕНИЕ ТЕПЛОВОГО БАЛАНСА
  5. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО ДИНАМИКЕ
  6. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ ПО КИНЕМАТИКЕ
  7. АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ, ПО УСЛОВИЮ КОТОРЫХ ПРОИСХОДИТ ВСТРЕЧА ТЕЛ
  8. Алгоритм решения систем линейных уравнений методом Жордана-Гаусса
  9. Алгоритмизация процесса разработки и принятия управленческого решения
  10. Алгоритмизация решения задач на компьютере
  11. Альтернативные процедуры мирного разрешения споров
  12. АНАЛИЗ ФУНКЦИЙ СПЕЦИАЛИСТОВ ПО СТРАТЕГИЧЕСКОМУ МЕНЕДЖМЕНТУ И ПОЛНОМОЧИЙ ОРГАНОВ УПРАВЛЕНИЯ ОРГАНИЗАЦИИ, ПРИНИМАЮЩИХ СТРАТЕГИЧЕСКИЕ РЕШЕНИЯ.

П р и м е р 1. Какая масса меди выделится на катоде при электролизе раствора CuSO4 в течение 1 часа при силе тока 4А?

Р е ш е н и е. Согласно законам Фарадея:

m = ЭIt/96500, (1)

где m – масса вещества, окисленного или восстановленного на электроде;

Э – эквивалентная масса вещества;

I – сила тока, А;

t – продолжительность электролиза, с.

Эквивалентная масса меди в CuSO4 равна 63,54 2 = 31,77г/моль. Подставив в формулу (1) значения Э = 31,77; I = 4А; t = 60 60 = 3600с, получим:

П р и м е р 2. Вычислите эквивалентную массу металла, зная, что при электролизе раствора хлорида этого металла затрачено 3880Кл электричества и на катоде выделяется 11,742г металла.

Р е ш е н и е. Из формулы (1):

Э = 11,742 96500/3880 = 29,35г/моль,

где m = 11,742г; It = Q = 3880Кл.

П р и м е р 3. Чему равна сила тока при электролизе раствора в течение 1ч 40мин 25с, если на катоде выделилось 1,4л водорода (н.у.)?

Р у ш е н и е. Из формулы (1):

I = m 96500 Эt.

Так как дан объем водорода, то отношение m/Э заменяем отношением VH VЭ(H ), где VH − объем водорода, л; VЭ(H ) – эквивалентный объем водорода, л. Тогда I = VH 96500/ VЭ(H ).

Эквивалентный объем водорода при н. у. равен половине молярного объема 22,4/2 = 11,2л. Подставив в приведенную формулу значения VH = 1,4 л, t = 6025 (1ч 40мин 25с), находим I = 1,4 96500/11,2 6025 = 2А.

П р и м е р 4. Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора К2SO4, если на аноде выделилось 11,2л кислорода (н. у.)?

Р е ш е н и е. Эквивалентный объем кислорода (н. у.) 22,4/4 = 5,6л. Следовательно, 11,2л содержат две эквивалентные массы кислорода. Столько же эквивалентных масс KOH образовалось у катода, или 56,11 2 = 112,22г (56,11г/моль – молярная и эквивалентная масса KOH).


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)