АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства металлов

Читайте также:
  1. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  2. Алгебраические свойства векторного произведения
  3. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  4. Аллювиальные отложения и их свойства
  5. Анионная полимеризация в присутствии щелочных металлов, а также алкилов щелочных металлов.
  6. АТМОСФЕРА И ЕЕ СВОЙСТВА
  7. Атрибуты и свойства материи
  8. БЕСКОНЕЧНО МАЛЫЕ ФУНКЦИИ И ИХ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА
  9. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  10. Биогеохимические циклы биосферы
  11. Биосинтез белка и нуклеиновых кислот. Матричный характер реакций биосинтеза. Генетическая информация в клетке. Гены, генетический код и его свойства
  12. Биохимические аномалии

1) Простые вещества:

Li (K, Na, Ba)+O2®Li2O (K2O, Na2O, CaO, BaO) при комнатной t0

2Cu + O2 ® 2CuO

2Fe + 3Cl2 ® FeCl3

Zn + S ® ZnS

3Mg + N2 ® Mg3N2

4Al + 3C ® Al4C3

3Ca + 2P ® Ca3P2

Ca + H2 ® CaH2

Li, K, Ba, Ca, Na окисляются при обычных условиях;

Cu, Hg при нагревании;

Ag, Pt, Au не окисляются.

 

2) Сложные вещества:

(H2O, кислоты, соли)

2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2­ (металлы главной подгруппы 1 гр. и Co, Sr, Ba)

Zn + H2SO4(р) ® ZnSO4 + H2­

Cu + H2SO4(k) ®

Mg + 2HCl ® MgCl2 + H2­

Li, K, Ba, Ca, Na, Sr – реагируют с Н2О при обычных условиях;

Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni – реагируют с парами воды;

Su, Pb, Cu, Hg, Ag – не реагируют с водой при нагревании.

 

3) Cu + 2H2SO4(k) ® CuSO2 + SO2 + H2O

3Zn + 4H2SO4(k) ® 3ZnSO4 + S0¯ + 4H2O

4Ba + 5H2SO4(k) ® 4BaSO4 + H2S­ + 4H2O

Cu + 4HNO3(k) ® Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 2H2O

Fe + 4HNO3(p) ® Fe(NO3)3 + NO­ + 2H2O

4Zn + 10HNO3(k) ® 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O

5Mg + 12HNO3(p) ® 5Mg(NO3)2 + N2­ + 6H2O

4Ca + 10HNO3(p) ® 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

 

Металлы от Li до Pb реагируют с разбавленными кислотами;

Cu, Hg, Ag, Pt, Au – не реагируют с разбавленными кислотами (кроме HNO3);

Растворы солей.

Zn + CuCl2 ® ZnCl2 + Cu (более активный металл вытесняет из раствора соли менее активный металл).

Ba + 2H2O ® Ba(OH)2 + H2­

Ba(OH)2 + CuCl2 ® BaCl2 + Cu(OH)2¯

Ba + CuCl2 + 2H2O ® Cu(OH)2¯ + H2­ + BaCl2

Так реагируют с водными растворами солей очень активные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Ca, Sr, Ba.)

 

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, (H2), Cu, Ag, Hg, Pb.

Восстановительная способность простых веществ понижается.

 

Li+,K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Cr3+,Fe2+,Pb2+,(2H+),Cu2+,Ag+,Hg2+,Pb2+

Окислительная способность гидратированных ионов усиливается

16.3.Металлы II группы главной подгруппы – бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Их (кроме бериллия и магния) называют щелочно – земельными металлами

 

 

Основные сведения об элементах кальция и магния.

 

Символ элемента Mg Ca
Латинское название Magnesium Calcium
Русское название магний Кальций
Год открытия
Авторы открытия Г. Дэви Г. Дэви
Содержание в земной коре, массовая доля,% 2,1 3,6
Основные природные соединения 2MgO*SiO3 (оливин) MgCO3 (магнезит) MgCO3*CaCO3 (доламит) MgCl2*KCl6*6H2O (карналлит) CaCO3 (кальцит) CaO*Al2O3*2SiO2 (апортит) CaSO4*2H2O (гипс) CaF2 (флюорит) Ca3(PO4)2 (фосфорит) Ca5(PO4)3X (Х=F,Q,OH) (апатит)

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.007 сек.)