АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства оксидов

Читайте также:
  1. II. Свойства векторного произведения
  2. III. Психические свойства личности – типичные для данного человека особенности его психики, особенности реализации его психических процессов.
  3. V2: Электрические и магнитные свойства вещества
  4. Акустические свойства голоса
  5. Акустические свойства строительных материалов
  6. Алгебраические свойства векторного произведения
  7. АЛГОРИТМ И ЕГО СВОЙСТВА
  8. Аллювиальные отложения и их свойства
  9. Анализ предметной области исследования (состав объектов и процессов, их свойства, связи) проблемы формирования финансового потенциала предприятия
  10. Антигенные свойства антител.
  11. Антитела. Строение, свойства, продукция.
  12. АТМОСФЕРА И ЕЕ СВОЙСТВА

 

основные кислотные

 

1. Основные оксиды взаимодействуют 1. Кислотные оксиды взаимодействуют

с кислотами с образованием соли и воды: с растворимыми основаниями (щелочами)

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O. c образованием соли и воды:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.

 

2.Оксиды активных металлов взаимо- 2 Кислотные оксиды взаимодействуют

действуют с водой с образованием водой с образованием кислоты:

щелочи: Li2O + H2O = 2LiOH. P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

 

3. Основные и кислотные оксиды взаимодействуют между собой

с образованием соли: CaO + CO2 = CaCO3.

 

 

амфотерные

 

Амфотерные оксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями с образованием соли и воды:

 

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

 

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

 

или ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4].

 

По отношению к растворению в воде оксиды (и многие другие вещества) подразделяют на растворимые и нерастворимые. Растворимые оксиды и другие вещества, образующие кислоты, называются ангидридами соответствующих кислот (SO3 -ангидрид серной кислоты Н2SO4; Cl2О7 - ангидрид НСlO4).

Пример 7. Какие из перечисленных ниже элементов образуют кислотные оксиды:

Na, Zn, Ba, Ti, B? Составьте формулы этих оксидов.

Решение. Из перечисленных элементов Na, Ba являются типичными металлами, поэтому образуют основные оксиды - Na2O, BaO;

Zn образует амфотерный оксид формула которого - ZnO;

Бор относится к неметаллам, следовательно, его оксид B2O3 является кислотным.

Титан относится к переходным металлам и может проявлять степени окисления +2 и +4, следовательно, в высшей степени окисления +4 титан образует кислотный оксид TiO2.

Пример 8. Для указанных оксидов укажите их характер и напишите формулы соответствующих гидроксидов: CaO, V2O5, PbO, Li2O.

 

Решение. СаО - оксид кальция - образован металлом, поэтому имеет основной характер, следовательно, соответствующий ему гидроксид - Са(ОН)2;

V2O5 - оксид ванадия (V) - образован переходным металлом в высшей степени окисления, поэтому является кислотным оксидом (ангидридом). Соответствующий гидроксид - ванадиевая кислота - HVO3;

PbO - оксид свинца - является амфотерным оксидом, поэтому ему соответствует как кислота H2PbO2; так и основание - Pb(OH)2.

Li2O – оксид лития - является основным оксидом, так как образован металлом и ему соответствует основание LiOH.

Пример 9. Приведите три примера реакций между оксидом элемента 2-го периода и оксидом элемента 4-го периода.

Решение. Чтобы прошло взаимодействие между двумя оксидами надо, чтобы один из оксидов был основным (или амфотерным), а другой - кислотным (или амфотерным). Во втором периоде Li2O - основной оксид, ВеО - амфотерный, СО2 и N2O5 - кислотные. В четвертом периоде К2О, СаО, FeO - основные, Сr2O3 - амфотерный, As2O5, CrO3, SeO3 - кислотные оксиды. Уравнения:

 

СО2 + К2О = К2СО3 ; ВеО + СаО = СаВеО2 ; 3N2O5 + Сr2O3 = 2Сr(NO3)3.

 

Гидроксиды - сложные вещества, в состав которых входят одна или несколько гидроксильных групп – Э(ОН)n , ЭОm(OH)n и др.. Такая форма записи применяется, если хотят подчеркнуть основные свойства гидроксида (NaOH, AlO(OH), SO2(OH)2). Если нужно подчеркнуть кислотные свойства, то формулу записывают в другом порядке – НnЭОm (HAlO2, H2SO4). Амфотерные основания называют амфолитами.

Гидроксиды

Основания Амфолиты Кислоты

 

NaOH, Cu(OH)2 Al(OH)3, Cr(OH)3 H2SO4,.H3PO4.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)