 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Растворы электролитов
Электролиты -вещества, растворы которых проводят электрический ток, так как в растворах электролитов имеются подвижные заряженные частицы (ионы). К электролитам относятся вещества с ковалентной полярной или ионной связью.
Электролитическая диссоциация -процесс распада вещества на ионы при растворении в полярном растворителе. Основные положения теории электролитов описываются теорией электролитической диссоциации Аррениуса:
Степень электролитической диссоциации (a) -количественная характеристика диссоциации:
a = 
.
Сильные электролиты -степень диссоциации больше 30% и почти не зависит от концентрации раствора (растворы большинства солей, щелочей и некоторых кислот).
Слабые электролиты -степень диссоциации меньше 3% и уменьшается с ростом концентрации раствора (вода, ряд кислот, основания p-, d- b f- элементов).
Константа диссоциации (Кд) - константа равновесия для обратимого процесса диссоциации слабого электролита.
В растворах слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации - ионами. Например, для реакции диссоциации уксусной кислоты в водном растворе устанавливается равновесие:
CH3COOH D CH3COO- + H+,
которое количественно характеризуется константой равновесия (в этом случае ее называют константой диссоциации - Кд):
(8.5)
Так как 
(1 - a)·С (С - концентрация), то Кд = 
(а) и при a <<1 
(б). (8.6)
Выражение (8.6) - закон разбавления Оствальда для слабых электролитов, молекулы которых диссоциируют на 2 иона. При большем числе ионов выражение усложняется. Так, для электролита состава KnAm:
KnAm = nKm+ + mAn-, 
;
.
Для слабых электролитов (1-a)» 1 и 
;
a 
. (8.7)
Экспериментально определяемые для сильных электролитов степени диссоциации называют кажущимися (aкаж). Как правило, aкаж не равна 100 % (или 1), что связано с объединением части ионов в нестойкие ионные пары или агрегаты ионов. Из закона разбавления следует, что a увеличивается с уменьшением концентрации.
Пример 5. Константа диссоциации азотистой кислоты равна 7·10–4. Концентрация раствора 0,1 М. Вычислить степень диссоциации кислоты (%).
Решение. Из (7.6): с 
= 
8,37·10-2.
Поиск по сайту: