АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Энергетика химических реакций

Читайте также:
  1. III. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
  2. IV. Требования к микроклимату, содержанию аэроионов и вредных химических веществ в воздухе на рабочих местах, оборудованных ПЭВМ
  3. Билет № 16 (1) Производство химических волокон
  4. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  5. Биосинтез белка и нуклеиновых кислот. Матричный характер реакций биосинтеза. Генетическая информация в клетке. Гены, генетический код и его свойства
  6. Быстрота простой и сложной двигательной реакций и методика их направленного развития
  7. Важнейшие черты биосферы. Круговороты веществ и химических элементов в биосфере. Биогеохимические циклы. Функции живого вещества.
  8. Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов.
  9. Виды реакций системы кровообращения
  10. Виды эмоциональных реакций (эмоции) и эмоциональных состояний
  11. Влияние температуры на скорость химических реакций
  12. Влияние физико-химических свойств пыли на эффективность работы электрофильтра

При решении задач этого раздела используются данные табл. 4.1.

82. При восстановлении 2,1 г железа с серой выделяется 3,77 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования сульфида железа.

83. Определить стандартную энтальпию образования PH3, исходя из уравнения:

2РН3 + 4О2 = Р2О5(кр) + 3Н2О(ж); DНº = –2360 кДж.

 

84. Исходя из уравнения реакции:

 

СН3ОН(ж) = 3/2О2 = СО2 + 2Н2О(ж); DНº = –726,5 кДж.

 

вычислить энтальпию образования метилового спирта.

85. При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем (с образованием СО) поглощается 8,24 кДж тепла. Определить энтальпию образования оксида меди.

86. Написать термохимическое уравнение реакции восстановления оксида хрома (III) алюминием. Сколько тепла выделится, если для реакции взять 1кг исходной смеси?

87. Вычислить тепловой эффект образования 200 кг серной кислоты по уравнению:

 

SO3(ж) + Н2О(ж) = Н24(ж).

 

88. Энтальпия образования метана равна -74,9 кДж/моль. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания метана, по которому вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 200 л газа (н. у.).

89. При образовании 39,6 г оксида мышьяка (III) из простых веществ выделяется 131кДж тепла. Запишите термохимическое уравнение, вычислите энтальпию образования оксида мышьяка.

90. Рассчитайте стандартную энтальпию образования аммиака по реакции:

 

4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O(г) + 960 кДж.

 

91. Реакция горения бензола протекает по уравнению:

 

С6Н6 + 7,5О2 = 6СО2 + 3Н2О(ж).

 

Какое количество тепла выделится при сгорании 1м3 бензола (н.у.)?

92. Напишите термохимическое уравнение растворения оксида меди (II) в соляной кислоте. Сколько тепла выделится при растворении 100 г оксида?

93. При взаимодействии трех моль оксида азота (I) с аммиаком образуется азот и пары воды. При этом выделяется 877,7 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите энтальпию образования оксида азота (I).

94. Энтальпия образования аммиака равна -46,2 кДж/моль. Сколько л азота пошло на эту реакцию (н.у.), если в результате выделится 23,1 кДж?

95. Реакция между хлором и иодоводородом идет по уравнению:

 

Cl2(г) + 2HI(г) = I2(г) + 2HCl(г).



 

Зная, что при участии в реакции 1л Сl2 (н.у.) выделяется 10,47 кДж тепла, вычислите тепловой эффект реакции.

96. Напишите термохимическое уравнение реакции сгорания газообразного этана, используя данные табл. 1.

97. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии газообразного этилена С2Н4 и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение реакции.

98. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и газообразный сероуглерод СS2. Напишите термохимическое уравнение этой реакции.

99. Рассчитайте, сколько тепла выделится при сгорании 1м3 С2Н2 (н.у.). Запишите термохимическое уравнение реакции.

100. При получении одного моля гидроксида кальция из кристаллического оксида кальция и жидкой воды выделяется 32,53 кДж тепла. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и рассчитайте энтальпию образования оксида кальция.

101. Какое количество теплоты выделится при соединении 5,6 литра водорода с хлором (н.у.), если стандартная энтальпия образования HCl равна -92,3 кДж.?


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.005 сек.)