АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Значения квантовых чисел и максимальное число электронов

Читайте также:
  1. B) Отрицательное число.
  2. I. Случайные величины с дискретным законом распределения (т.е. у случайных величин конечное или счетное число значений)
  3. II. Умножение матрицы на число
  4. III. Используемые определения и обозначения
  5. III. ОСНОВНЫЕ АКСИОМЫ ЧИСЛА (ЧИСЛО КАК СУЖДЕНИЕ)
  6. III. Умножение вектора на число
  7. IV. ФУНКЦИЯ И СОСЕДНИЕ КАТЕГОРИИ (ЧИСЛО КАК СУЖДЕНИЕ, УМОЗАКЛЮЧЕНИЕ, ДОКАЗАТЕЛbСТВО И ВЫРАЖЕНИЕ)
  8. N – число измерений.
  9. N- число ступеней изменения концентраций
  10. Ni – число абонентских номеров для i- ой ТС.
  11. P - 6 электронов, f – 14 электронов
  12. А). В любой ветви напряжение и заряд на емкости сохраняют в момент коммутации те значения, которые они имели непосредственно перед коммутацией, и в дальнейшем изменяются,

На квантовых уровнях и подуровнях

 

Квантовый       Магнит-ное кв. ч., ml Число квантовых состояний (орбиталей) в Максимальное число лектронов на
уровень подуровень поду-ровне (2l+1) уровне n2 поду-ровне 2(2l+1) уровне n2
обозна-чение главное кв. ч., n обозна-чение Орби-таль-ное кв.ч., l
K   s            
L   s            
    p   -1,0,+1      
M   s            
    p   -1,0,+1      
    d   -2,-1, 0, +1, +2      
N   s            
    p   -1,0,+1      
    d   -2,-1, 0, +1, +2      
    f   -3,-2, -1,0 +1,+2, +3      

 

П р и м е р 26. Какой энергетический подуровень будет заполняться раньше 3d или 4s?

Решение: В соответствии с принципом наименьшей энергии (правило Клечковского)

энергетическому подуровню 3d соответствует сумма n+ l = 3 + 2 = 5, а 4s соответствует сумма 4 + 0 = 4. Следовательно, сначала заполнится подуровень 4s, а затем 3d.

П р и м е р 27. Составьте электронную и электронно-графическую формулы атома кремния в нормальном и возбужденном состояниях.

Решение: Для Si число электронов равно 14, электронная формула имеет вид: 1s22s22p63s23p2.

Электронно-графическая формула атома кремния:

14Si

 

n=3 ↑↓ ↑ ↑            
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓     d    
n=1 ↑↓   p            
  s                

При затрате некоторой энергии (hn)один из 3s-электронов атома кремния может быть переведен на вакантную 3р-орбиталь; при этом энергия атома возрастает, так как возникающая электронная конфигурация (1s22s22p63s13p3) соответствует возбужденному состоянию атома кремния (Si*):

14Si*

 

n=3 ↑ ↑ ↑ ↑          
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓     d    
n=1 ↑↓   p            
  s                

П р и м е р 28. На каком основании хлор и марганец помещают в одной группе периодической системы элементов Д.И. Менделеева? Почему их помещают в разных подгруппах?

Решение: Так как число электронов в атоме элемента равно его порядковому номеру в таблице Д.И. Менделеева, то для хлора - Z = 17, марганца - Z = 25. Электронные формулы имеют вид:

17Сl 1s22s22p63s23p5;

25Mn 1s22s22p63s23p64s23d5.

Электронно-графические формулы этих атомов:

17Cl

 

n=3 ↑↓ ↑ ↑            
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓     d    
n=1 ↑↓   p            
  s                

 


 

25Mn

 

n=4 ↑↓                              
n=3 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑       f    
n=2 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓     d      
n=1 ↑↓   p              
  s                  

Валентные электроны хлора - 3s23p5, а марганца - 4s23d5. Таким образом, эти элементы не являются электронными аналогами и не должны размещаться в одной и той же подгруппе. Но на валентных орбиталях атомов этих элементов находится одинаковое число электронов - 7. Поэтому оба элемента помещают в одну и ту же группу периодической системы Д. И. Менделеева.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)