АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Расчет константы равновесия

Читайте также:
  1. I. Расчет накопительной части трудовой пенсии.
  2. I. Расчет производительности технологической линии
  3. I. Расчет размера страховой части трудовой пенсии.
  4. II. Расчетная часть задания
  5. II. СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ. ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ
  6. RPPAYSP (РП. Спецификация расчетов)
  7. А). Расчет стоимости одного комплекта гуманитарной помощи с помощью функции СЛУЧМЕЖДУ
  8. Абсолютные и относительные показатели эффективности деятельности П в целом, их расчет.
  9. Аккредитивная форма расчетов
  10. Аккредитивная форма расчетов.
  11. АКТИВНО-ПАССИВНЫЕ СЧЕТА РАСЧЕТОВ
  12. Алгоритм расчета

 

121. Рассчитайте константу равновесия Kc гомогенной реакции

N2(г)+ 3H2(г)D 2NH3(г),

если n0(N2) = 4.06 моль, n0(H2) = 12.28 моль, а к моменту наступления равновесия прореагировало 10 % начального количества азота. Объем реактора равен 2.35 л.

 

122. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

2SO2(г)+ O2(г)D 2SO3(г),

протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, С0(SO2) = 0.08 моль/л, С0(O2) = 0.06 моль/л. К моменту наступления равновесия в смеси остается 20 % первоначального количества SO2.

123. Гомогенная реакция протекает по уравнению

4А + 3В D 2D + F,

С0(А) = 2.0 моль/л, С0(В) = 1.5 моль/л. Равновесие в системе наступает, когда образуется 0.3 моль/л вещества F. Вычислите константу равновесия Kc.

 

124. Рассчитайте Kc реакции

4HCl(г)+ O2(г)D 2Cl2(г)+ 2H2O(г),

если С0(HCl) = 0.6 моль/л, С0(O2) = 0.3 моль/л, а к моменту равновесия в реакционной смеси осталось 0.2 моль/л HCl.

 

125. Рассчитайте Kc реакции

2NH3(г)+ CO2(г)D (NH2)2CO(т)+ H2O(г),

если равновесие установилось, когда прореагировало 60 % CO2, а С0(CO2) = 6 моль/л, С0(NH3) = 4 моль/л.

 

126. Равновесие в реакции

2NH3(г)+ 3Cl2(г)D N2(г)+ 6HCl(г)

установилось в момент, когда в реакционной смеси образовалось 6 моль/л HCl. Рассчитайте Кс, если С0(NH3) = 3 моль/л, С0(Cl2) = = 5 моль/л.

127. При некоторой температуре из 1 моль SO2Cl2, находящегося в закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0.5 моль по реакции

SO2Cl2 D SO2 + Cl2.

Определите константу равновесия Кс при этой температуре.

 

128. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной системе

2NO + Cl2 D 2NOCl

равны соответственно 0.5 моль/л и 0.2 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс, если к моменту наступления равновесия прореагировало 35 % хлора.

 

129. Рассчитайте Кс реакции

4NH3(г)+ 5O2(г)D 4NO(г)+ 6H2O(г),

если равновесие установилось, когда концентрация NH3 в реакторе уменьшилась на 2 моль/л; С0(NH3) = 6 моль/л, С0(O2) = 8 моль/л.

 

130. В замкнутом сосуде протекает гомогенная реакция

PCl5(г) = PCl3(г)+ Cl2(г),

С0(PCl5) = 2.4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33.3 % PCl5 прореагировало. Вычислите константу равновесия Кс.

 

131. В гомогенной системе

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г),

если С0(СО) = 0.08 моль/л, С02О) = 0.08 моль/л. Вычислите константу равновесия реакции Кс, если [СО2] = 0.05 моль/л.

 

132. Определите Кс реакции

СН4(г)+ Н2О(г) D СО(г)+ 3Н2(г),

если С0(СН4) = 0.05 моль/л, С02О) = 0.04 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 80 % метана.

 

133. В реактор объемом 11.42 л для проведения реакции

2SO2(г)+ O2(г) D 2SO3(г)

введены 2.43 моль SO2 и 2.47 моль кислорода. При некоторой температуре к моменту наступления равновесия количество SO2 уменьшилось на 1.85 моль. Вычислите Кс.

 

134. К моменту установления равновесия

2NO(г)+ Cl2(г) D 2NOCl(г)

в реакторе объемом 14.5 л образовалось 1.3 моль NOCl. Рассчитайте Кс, если первоначально в реактор были введены 4.68 моль NO и 2.34 моль Cl2.

 

135. Реакция протекает по уравнению

О2(г)+ 2Н2(г) D 2Н2О(г).

С02) = 0.3 моль/л, С02) = 0.5 моль/л. Равновесие устанавливается, когда концентрация О2 уменьшается на 0.1 моль/л. Вычислите константу равновесия Кс.

 

136. Рассчитайте константу равновесия Кс гомогенной реакции

N2(г)+ 3H2(г) D 2NH3(г),

если в реактор объемом 10 л введено 0.05 моль азота и 0.52 моль водорода, а к моменту наступления равновесия образовалось 0.04 моль аммиака.

137. Для реакции

TiO2(т)+ 2C(т)+ 2Cl2(г) D TiCl4(г)+ 2CO(г)

рассчитайте Кс, если С0(Cl2) = 5 моль/л и к моменту равновесия прореагировало 20 % хлора.

 

138. Если 127 г йода и 1 г водорода нагреть до 400 °С, то равновесная гомогенная смесь

H2(г)+ I2(г) D 2HI(г).

содержит 12.7 г йода. Объем реактора – 1 л. Вычислите Кс.

 

139. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г),

если С0(СО) = 0.01 моль/л, С02О) = 0.02 моль/л, С02) = = 0.01 моль/л, С0(СО2) = 0.01 моль/л. Концентрация СО в состоянии равновесия равна 0.007 моль/л.

 

140. В закрытом сосуде, объем которого 1 л, смешали 0.08 моль SO2 и 0.06 моль О2. К моменту наступления равновесия

2SO2(г)+ О2(г) D 2SO3(г)

в смеси осталось 20 % первоначального количества SO2. Рассчитайте Кс реакции.

 

141. Определите константу равновесия Кс гомогенной реакции

4HCl (г)+ O2 (г) D 2Cl2(г)+ H2O(г),

если n0(HCl) = 2.4 моль, n0(O2) = 1.2 моль, а к моменту наступления равновесия осталось непрореагировавшим 0.8 моль HCl. Объем реактора 4 л.

 

142. Рассчитайте Кс реакции

N2(г)+ 3Н2(г) D 2NH3(г),

если в реакторе объемом 4.7 л смешали 227.36 г N2 и 49.12 г Н2, а к моменту равновесия прореагировало 20 % азота.

 

143. Рассчитайте Кс реакции

2Fe(тв) + 3СО2(г) D Fe2O3(тв) + 3СО(г),

если равновесие наступило, когда в реакторе осталось 0.1 моль/л СО2, а С0(СО2) = 1 моль/л.

144. В реакторе объемом 0.5 л протекает гомогенная реакция

СН4(г)+ Н2О(г) D СО(г)+ 3Н2(г).

Определите константу равновесия Кс, если n0(CH4) = 0.05 моль, n02О) = 0.04 моль, а к моменту наступления равновесия прореагировало 30 % начального количества метана.

 

145. Рассчитайте Кс реакции

2PbS(тв) + 3О2(г) D 2PbO(тв) + 2SO2(г),

если С02) = 7.4 моль/л, а равновесие установилось, когда образовалось 0.6 моль/л SO2.

 

146. В закрытом реакторе объемом 5 л смешали 3.5 моль оксида азота (II) и 2.5 моль водорода. К моменту наступления равновесия

2NO(г)+ 2Н2(г) D N2(г)+ 2Н2О(г)

в смеси осталось 0.5 моль водорода. Рассчитайте Кс.

 

147. Вычислите константу равновесия реакции

N2(г)+ 2SO2(г) D 2NO2(г)+ 2S(тв),

если С0(N2) = 0.8 моль/л, С0(SO2) = 1.4 моль/л, а равновесие наступило, когда образовалось 0.6 моль оксида азота (IV).

 

148. Равновесие в системе

CCl4(г)+ 2S(тв) D CS2(г)+ 2Cl2(г)

наступило, когда в реакторе осталось 0.2 моль/л CCl4, С0(СCl4) = = 0.8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции Кс.

 

149. При разложении хлора Cl2(г) D 2Cl(г)равновесие установилось, когда разложилось 11.5 % Cl2, а С0(Cl2) = 0.05 моль/л. Рассчитайте Кс реакции.

 

150. Вычислите константу равновесия гомогенной реакции

PCl3(г)+ Сl2(г) D PCl5(г),

если начальные концентрации (моль/л): С0(PCl3) = 0.3; C0(Cl2) = = 5; равновесная концентрация PCl5 равна 0.2 моль/л.

 

 

Расчеты равновесных концентраций с использованием Кс

 

151. Константа равновесия Кс гомогенной реакции

СО(г)+ Н2О(г) D СО2(г)+ Н2(г)

при 850°С равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех веществ и массовую долю прореагировавшей воды, если С0(СО) = = 3 моль/л, С02О) = 2 моль/л.

 

152. Константа равновесия реакции Кс

FeO(тв) + СО(г) D Fe(тв) + СО2(г)

равна 0.5. Чему равна равновесная концентрация СО2, если С0(СО) = 0.05 моль/л, С0(СО2) = 0.01 моль/л? Рассчитайте массовую долю прореагировавшего оксида углерода (II).

 

153. Рассчитайте равновесные концентрации участвующих в реакции веществ

Н2(г)+ SO3(г) D Н2О(г)+ SO2(г), Кс = 1.36,

если С02) = 0.65 моль/л, С0(SO3) = 0.5 моль/л. Чему равна массовая доля прореагировавшего водорода?

154. Для реакции

2CuO(тв) + СО(г) D Cu2O(тв) + СО2(г)

С0(СО) = 3.21 моль/л; Кс = 15.89.

Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массовую долю прореагировавшего СО.

 

155. Для реакции

(тв) + О2(г) D 2СО(г)

С02) = 0.54 моль/л; Кс = 0.31. Вычислите равновесные концентрации газообразных веществ и массовую долю прореагировавшего кислорода.

 

156. Константа равновесия Кс гомогенной реакции

Н2(г)+ I2(г) D 2HI(г)

равна 4. Рассчитайте равновесную концентрацию HI и массовую долю прореагировавшего водорода, если С02) = 0.03 моль/л, С0(I2) = 0.01 моль/л.

157. Для реакции

СН4(г)+ О2(г) D С(тв) + 2Н2О(г)

Кс = 1. Вычислите равновесные концентрации участвующих в реакции веществ и массовую долю прореагировавшего метана, если С0(СН4) = С02) = 0.1 моль/л.

 

158. Для гомогенной реакции

СО2(г)+ Н2(г) D СО(г)+ Н2О(г)

Кс = 1. Сколько процентов СО2 и Н2 прореагирует к моменту равновесия, если смешали 1 моль СО2 и 5 моль Н2? Рассчитайте равновесные концентрации участвующих в реакции веществ. Объем реактора 4 л.

 

159. Какой объем СО(н.у.) образовался к моменту наступления равновесия

(тв) + О2(г) D 2СО(г), Кс = 0.31;

если С02) = 0.54 моль/л. Объем реактора равен 5 л?

 

160. В сосуде объемом 5 л 1 моль PCl5 нагрет до 273°С

PCl5(г) D PCl3(г)+ Cl2(г), Кс = 0.04.

Вычислите равновесные концентрации участвующих в реакции веществ и процент разложившегося PCl5.

 

161. Для реакции

Si(тв) + 2Н2О(г) D SiO2(тв) + 2Н2(г), Кс = 0.8.

Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу образовавшегося к моменту равновесия SiO2, если С02О) = 5 моль/л. Объем реактора, в котором происходит реакция, равен 1 л.

 

162. Для реакции

(тв) + Н2(г) D С2Н2(г)

С02) = 1.53 моль/л, Кс = 0.72. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу прореагировавшего углерода к моменту равновесия. Объем реактора равен 8 л.

 

163. Для реакции

3Fe2O3(тв) + Н2(г) D 2Fe3O4(тв) + Н2О(г), Кс = 7.47,

С02) = 1.44 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и объем прореагировавшего к моменту равновесия водорода (н.у.). Объем реактора – 6 л.

 

164. В закрытом реакторе при некоторой температуре установилось равновесие

2NO(г) D О2(г)+ N2(г), Кс = 0.29.

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и процент разложившегося оксида азота, если С0(NO) = 0.27 моль/л.

 

165. Для реакции

2HI(г) D Н2(г)+ I2(г), Кс = 0.016.

Определите равновесные концентрации веществ, если известно, что вначале в сосуд объемом 10 л было помещено 5 моль HI. Какой объем HI (н.у.) разложился к моменту равновесия?

 

166. Для гомогенной реакции

SO2(г)+ H2O(г) D H2(г)+ SO3(г)

Кс = 1.56. Сколько моль Н2О(г)было введено в реактор объемом 5 л, если к моменту равновесия 60 % оксида серы (IV) было окислено до оксида серы (VI), С0(SO2) = 0.6 моль/л? Рассчитайте равновесные концентрации водорода и оксида серы (VI).

 

167. При некоторой температуре протекает гомогенная реакция

2NO2(г) D N2O4(г), Кс = 0.32.

Рассчитайте равновесные концентрации веществ, если n0(NO2) = = 1.15 моль, объем реактора равен 5.75 л. Сколько процентов NO2 осталось в реакторе в момент равновесия?

 

168. Для гетерогенной реакции

(тв) + Н2(г) D С2Н2(г)

Кс = 0.7; С02) = 1.4 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу прореагировавшего углерода. Объем реактора равен 0.9 л.

 

169. При 713 К для реакции

2HI(г) D H2(г)+ I2(г) Кс = 0.016.

Найдите равновесные количества всех веществ и массовую долю прореагировавшего HI, если первоначально было взято 2 моль HI. Объем сосуда, в котором происходит реакция, равен 5 л.

 

170. Определите объем образовавшегося к моменту равновесия СО2(н.у.) в реакции

2CuO(тв) + СО(г) D Сu2O(тв) + СО2(г), Кс = 15.89,

если С0(СО) = 3.21 моль/л. Объем реактора составляет 3 л.

 

171. В 5 л сосуде, содержащем NiO и 11.9 г водорода, установилось равновесие

NiO(тв) + Н2(г) D Ni(тв) + Н2О(г),

Кс = 5.61. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ и массу образовавшегося к моменту равновесия никеля.

 

172. Определите объем (н.у.) разложившегося к моменту равновесия NO, если n0(NO) = 1.0 моль.

2NO(г) D О2(г)+ N2(г), Кс = 0.29.

173. Какая масса оксида никеля восстановилась к моменту наступления равновесия

NiO(тв) + СО(г) D Ni(тв) + СО2(г), Кс = 16.09,

если С0(СО) = 1.88 моль/л. Объем реактора равен 2 л.

 

174. Для гомогенной реакции

Н2О + SO2 D H2 + SO3

C02О) = С0(SO2) = 0.45 моль/л, Кс = 1.56. Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ.

 

175. Рассчитайте массу образовавшегося к моменту равновесия кобальта

СоО(тв) + СО(г) D Со(тв) + СО2(г), Кс = 18.67,

если С0(СО) = 1.77 моль/л. Объем реактора равен 5 л.

 

176. Для реакции разложения фосгена

СОСl2(г) D СО(г)+ Cl2(г), Кс = 1.23.

Рассчитайте равновесные концентрации всех веществ и объем (н.у.) разложившегося фосгена к моменту равновесия, если С0(СОСl2) = 0.236 моль/л. Объем реактора – 5 л.

 

177. Реакция протекает по уравнению

(тв) + О2(г) D 2СО(г)

С02) = 4 моль/л, Кс = 4. Вычислите равновесные концентрации веществ и массовую долю прореагировавшего кислорода.

 

178. Для гомогенной реакции

2HCl(г) D Н2(г)+ Cl2(г)

Кс = 0.3; С0(HCl) = 0.5 моль/л. Рассчитайте равновесные концентрации веществ. Определите объем (н.у.) прореагировавшего хлороводорода. Объем реактора равен 4 л.

 

179. Для гомогенной реакции

Н2(г)+ СО2(г) D СО(г)+ Н2О(г)

Кс = 3, С0(СО2) = 1 моль/л. Сколько моль Н2 надо добавить в реактор объемом 3 л, чтобы к моменту равновесия 40 % СО2 восстановилось до СО? Рассчитайте равновесные концентрации веществ.

180. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ в реакции и массу прореагировавшего LiH(тв)

LiH(тв) + Н2О(г) D LiOH(ж) + Н2(г) Кс = 2.21,

если С02О) = 0.75 моль/л. Объем реактора – 10 л.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.025 сек.)