 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ I. по дисциплине "Химия"
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
по дисциплине "Химия"
по теме «Химическая кинетика и равновесие»
для бакалавров по направлениям
"Строительство", "Стандартизация и метрология", "Товароведение", "Технология художественной обработки материалов", "Техносферная безопасность", "Эксплуатация транспортнотехнических машин и комплексов", "Технология транспортных процессов" всех профилей
Ростов-на-Дону
УДК 532.6107
Методические указания по курсу "Химия" «Химическая кинетика и равносие» для бакалавров по направлениям "Строительство", "Стандартизация и метрология", "Товароведение", "Технология художественной обработки материалов", "Техносферная безопасность", "Эксплуатация транспортнотехнических машин и комплексов", "Технология транспортных процессов" всех профилей - Ростов н/Д: Рост. гос. строит. ун-т, 2011. - 12 с.
Излагаются теоретические положения по теме “Химическая кинетика и равновесие”. Дается определение скорости химической реакции и рассматриваются факторы, влияющие на нее (концентрация, температура, природа вещества и катализатор). Также приводится формулировка принципа Ле-Шателье и рассматривается его практическое применение к обратимым реакциям.
Указания рассчитаны на студентов I курса дневной и заочной форм обучения всех специальностей.
Составители: канд. хим. наук, доцент М.Н.Мицкая
канд. хим. наук, доцент Е.А.Левинская
Редактор Т.М. Климчук
Темплан 2011 г., поз.
Подписано в печать
Формат 60х84х. Бумага писчая. Ризограф.
Уч.-изд.л. 1,0. Тираж 100 экз. Заказ
Редакционно-издательский центр
Ростовского государственного строительного университета
344022, Ростов-на-Дону, ул. Социалистическая, 162
© Ростовский государственный
строительный университет, 2011
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ I
Химическая кинетика – это раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химические реакции бывают гомогенными и гетерогенными. Если реагирующие вещества находятся в одной фазе – это гомогенная реакция, а если в разных – гетерогенная.
Фаза – это часть системы, отделенная от других частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства системы изменяются скачкообразно.
Примером гомогенной реакции служит взаимодействие растворов AqNO3 и NaCl. Эта реакция протекает быстро и по всему объему:
AqNO3 + NaCl = AqCl + NaNO3.
Примером гетерогенной реакции является процесс растворения цинка в растворе серной кислоты:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Скоростью гомогенной реакции называется изменение концентрации вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆С в единицу времени ∆t 
,
(+) – ставится в том случае, если следят за изменением концентрации продуктов реакции, которая в ходе реакции увеличивается;
(-) – когда следят за изменением концентрации исходных веществ, которая в ходе реакции уменьшается.
Скоростью гетерогенной реакции называется изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в ходе реакции ∆n в единицу времени ∆t на единице площади ∆S:
.
Поиск по сайту: