АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Интегральная теплота растворения солей,

Читайте также:
  1. Внутренняя энергия термодинамической системы. Работа и теплота в термодинамике. Теплоемкость газов.
  2. Интегральная теорема Лапласа
  3. Интегральная теория индивидуальности (В.М.Русалов, B.C.Мерлин)
  4. Интегральная теория Сорокина
  5. Многоуровневая интегральная модель товара
  6. Определение интегральной теплоты растворения соли
  7. Особенности процесса растворения полимеров.
  8. Оценка растворения
  9. Предмет социально-гуманитарных наук. Философия - интегральная форма социально-гуманитарного знания
  10. Приведенная теплота.Энтропия.
  11. Пути изменения внутренней энергии. Теплота и работа. Первое начало термодинамики. Работа расширяющегося газа.

образующих кристаллогидраты, при 180С

Вещество Число молей воды на 1 моль соли Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль
BaC12   -8,66
BaC12·H2O   -6,49
BaC12·2H2O   +18,49
CuSO4   -66,53
CuSO4·H2O   -39,04
CuSO4·3H2O   -15,10
CuSO4·5H2O   +11,72
MgSO4   -84,94
MgSO4·H2O   -55,65
Вещество Число молей400 воды на 1 моль со400ли Интегральная теплота растворения ΔН кДж/моль
MgSO4·2H2O   -46,23
MgSO4·4H2O   17,74
MgSO4·6H2O   +0,42
MgSO4·7H2O   +16,11
Na2SO3   -11,30
Na2SO3·7H2O   +46,86
Na2HPO4   -23,64
Na2HPO4·2H2O   +1,59
Na2HPO4·7H2O   +48,53
Na2HPO4·12H2O   +95,14
ZnSO4   -77,57
ZnSO4·H2O   -41,84
ZnSO4·6H2O   -3,51
ZnSO4·7H2O   +17,70

СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Криоскопические и эбулиоскопические константы

Растворителей

 

,

где: К(Е)–криоскопическая или эбулиоскопическая константа

расторителя;

ΔТ-величина понижения точки плавления или повышения точки кипения раствора по сравнению с точкой плавления или кипения чистого растворителя;

М- молекулярная масса растворенного вещества (нелетучего);

С-число граммов растворенного вещества на 1000г растворителя.

К-криоскопическая константа – это мольное понижение точки плавления раствора;

Е-эбулиоскопическая константа – это мольное повышения точки кипения раствора.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)