АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

При приготовлении растворов

Читайте также:
  1. Агрегативная устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
  2. Второй способ. Метод выращивания кристаллов из растворов путем изменения температуры.
  3. Доведение растворов до изотонических концентраций.
  4. Законы идеальных растворов
  5. ИНЪЕКЦИОННЫХ РАСТВОРОВ.
  6. Классификация сплавов твердых растворов.
  7. КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ НЕЭЛЕКТРОЛИТОВ
  8. Метод «двух цилиндров» с использованием концентрированных растворов.
  9. О СТРУКТУРЕ ВОДЫ И РАСТВОРОВ
  10. Общая характеристика коллоидных растворов и методы их получения
  11. Общая характеристика растворов и их классификация.
  12. Осмотическое давление растворов.

1. Растворение вещества в растворителе:

х = Св·а/100; b= а - х,

где х - масса растворяемого вещества, необходимая для приготовления заданного количества (а) раствора с требуемой весовой концентрацией в % (Св); b - масса растворителя.

При растворении кристаллогидрата в воде необходимо учитывать, что содержащаяся в нем кристаллизационная вода разбавляет раствор. Тогда используется формула:

х= Св.в.·z/1-(Св.в.(z-1)/100),

где Св.в. - заданная концентрация безводного вещества в растворе в г на 100 г воды; х -масса кристаллогидрата, которую следует растворить в 100 г воды, чтобы приготовить раствор с концентрацией Св.в., z-отношение М1/М (М1 и М - молекулярные массы кристаллогидрата и безводного вещества соответственно)

2. Разбавление раствора растворителем:

х=b(1-n/m); х = а(m/n-1); b=а + х,

где х -масса растворителя, необходимая для разбавления а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %) до требуемой (n вес. %); b-масса раствора после разбавления.

3. Концентрирование раствора выпариванием:

х = а(n-m)/n; а = х +b,

где х -масса растворителя, которую необходимо выпарить из а единиц массы раствора с данной концентрацией (m вес. %), чтобы получить раствор с требуемой концентрацией (n вес. %), n>m; b-масса раствора после выпаривания растворителя.

4. Смешение двух растворов с различной концентрацией:

а=с(l-n)/(m-n)=b(l-n)/(m-l); b=а(m-l)/(l-n)=c(m-l)/m-n; с =a+b,

где а - масса раствора с концентрацией m; b - масса раствора с концентрацией n; m и n - концентрации в растворах(в вес. %) до смешения, m>n; с - масса смеси с концентрацией l; l - требуемая концентрация растворенного вещества в смеси (вес. %).

5. Смешение двух растворов различных веществ:

а = m′·c/m; b=n′·c/n; а +b=с

m=m′·c/a; n=n′·c/b; n′=b·n/c; m′ +n′ +l=100,

где а и b - соответственно массы раствора вещества А и раствора вещества В, необходимые для приготовления смеси; m и n - концентрации раствора вещества А (вес. % А) и раствора вещества В (вес. % В); m′ и n′ - процентное содержание вещества А и вещества В в смеси; l - процентное содержание растворителя в смеси.

6. Правило смешения(«правило креста»):

Применяется для упрощения расчетов в случае приготовления раствора заданной концентрации (в вес. %) путем разбавления растворителем или смешения двух растворов.

Заданная концентрация раствора пишется в месте пересечения двух линий, а концентрации исходных растворов (для растворителя она равна нулю) - у концов обеих линий слева. Затем для каждой линии производится вычитание одного стоящего на ней числа из другого и разность записывается у свободного конца той же линии. Направление вычислений указывается стрелками. Полученные числа располагают у концов соответствующей линии справа. Они указывают, сколько единиц массы каждого раствора следует взять, чтобы получить раствор с заданной концентрацией:

а) 50 15 б) 50 25

 

25 25

 

10 25 0 25

А) Для получения 25%-ного раствора из 50 %-ного и 10 %-ного следует взять 15 единиц массы 50 %-ного раствора и 25 единиц массы 10%-ного.

Б) Для разбавления 50%-ного раствора до 25%-ного следует взять 25 единиц массы 50%-ног раствора и 25 единиц массы растворителя.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)