АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

Читайте также:
  1. A) Прямую зависимость величины предложения от уровня цены.
  2. B. Зависимость отдельных актов удовлетворения потребности от конкретных благ (объективный момент)
  3. I. Реакции сернистых соединений
  4. II. Реакции азотных соединений
  5. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  6. V2: Ядерные реакции
  7. А) Реакции, характерные для невроза страха..
  8. Абсолютно неупругий удар. Абсолютно упругий удар. Скорости шаров после абсолютно упругого центрального удара.
  9. Алгоритм составления уравнения химической реакции
  10. Аллергические реакции 4 – ого типа( ГЗТ, клеточно - опосредованные).
  11. Аллергические реакции, развивающиеся по I типу гиперчувствительности
  12. Аллергические реакции, развивающиеся по II (цитотоксическому) типу гиперчувствительности

 

1. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температура по­высилась на 30°, а γ = 3?

2. На сколько градусов следует повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 8 раз (γ = 2)?

3. При повышении температуры на 60° скорость реакции увеличилась в 4000 раз.

Вычислить γ.

4. При повышении температуры на 42° скорость реакции увеличилась в 320 раз.

Вычислить γ.

5. Скорость химической реакции возросла в 124 раза, γ = 2,8. На сколько градусов была повышена температура ?

6. При 10° реакция заканчивается за 95 с, а при 20° - за 60с. Вычислить энергию активации.

7. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении темпе­ратуры с 30° до 50°, если энергия активации равна 30 ккал?

8. Реакция заканчивается при 7° за 120с, а при 27° за 60с. Вычислить энергию активации.

9. Реакция при 20° протекает за 60с.

Сколько времени потребуется для завершения реакции при 40°, если энергия активации равна 7980 кал?

10. Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении темпе­ратуры с 27 до 47°, если энергия активации равна 20 ккал?

11. При 37° реакция заканчивается за 150с, а при 47° - за 75с. Вычислить энергию активации.

12. Константа скорости реакции при 20° равна 3·10-2, а при 50° - ·10-1. Вычислить энергию активации и рассчитать скорость реакции при 30°.

13. Константа скорости реакции при 600° К равна 7,5, а при 650° К-4,5·10-2.

Вычислить энергию активации , а также константу скорости реакции при 700° К.

14. Во сколько раз увеличится скорость растворения железа в 5%-ной НСl при повышении температуры на 32°, если температурный коэффициент скорости растворения равен 2,8?

15. При 393 К реакция заканчивается за 18 мин.

Через сколько времени эта реакция закончится при 453 К, если у равен 3?

16. Константы скорости реакции первого порядка при 288 и 325 К со­ответственно равны 2·10-2 и 0,38 с-1.

Определить температурный коэффициент скорости этой реакции при темпе­ратуре 303 К?

17. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота 2NO2⇔2NO + O2, если константы скорости этой реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 моль·л-1.

18. Вычислите энергию активации и константу скорости реакции СО + H2O⇔СO2+H2 при 303 К, если константы скорости этой реакции при 288 и 313 К соответственно равны 3,1·10-4 и 8,15·10-3 л·моль-1·мин-1.



19. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45° реакция замедлилась в 25 раз?

20. Определите температурный коэффициент скорости реакции, если при понижении температуры на 45° реакция замедлилась в 30 раз?

21. На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы ско­рость реакции возросла в 50 раз?

Температурный коэффициент равен 2,3.

22. При 393 К реакция заканчивается за 25 мин.

Через сколько времени эта реакция закончится при 443 К, если температур­ный коэффициент скорости реакции равен 2,5?

23. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

Как изменится ее скорость при охлаждении реакционной смеси от 50 до 30° С?

24. При повышении температуры на 20° скорость реакции возросла в 9 раз.

Чему равен температурный коэффициент этой реакции?

25. Температурный коэффициент реакции равен 2,5.

Как изменится ее скорость при повышении температуры от 80 до 140° С.

 

3. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

 

1. Как отразится повышение давления на равновесии системы ВаО + СO2⇔ВаСОз-ΔН?

Как следует изменить температуру, чтобы равновесие сместилось влево? Написать выражение для константы равновесия.

2. Определить температуру, при которой константа равновесия реак­ции CaCO3(К) ⇔CaO(К) + СO2(Г) равна 1.

3. По величине образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равным 1.

4. Константа равновесия системы 2NО+O2 ⇔ 2NO2 найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [NO]=0,72 и [NO2]=0,84 моль·л-1.

Найти первоначальную и равновесную концентрацию кислорода.

5. Константа равновесия реакции МgСO3(К)⇔Мg O(К)+ СO2(Г) при 676° К равна 1.

‡агрузка...

Найти константу равновесия указанной реакции при 924° К, если среднее изменение энтальпии ДН° в этом интервале температур составляет 28,6 ккал.

6. Как надо поступить для того, чтобы при данной концентрации ис­ходных веществ максимально повысить выход SO3 по реакции

2SO2+O2⇔2SO3 + 45 ккал?

7. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 0 и 50° с равна 2,95·10-7 и 4,9·10-7 соответственно.

Определите термодинамические характеристики в интервале 0 - 50°С для диссоциации угольной кислоты по уравнению

H2СO3 ⇔Н+ + НС

8. Куда сместится равновесие с системе

МgС12 + 2NH4ОН ⇔ Мg(ОН)2 + 2NH4С1

при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли Мg(ОН)2 растворяться или осадок будет увеличиваться?

9. Рассчитать термодинамические характеристики процесса диссоциа­ции карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ при стандартной температуре.

10. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации N2O4⇔2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2 равна 0,08 моль·л-1.

Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию N2O4. Сколько процентов этого вещества диссоциировало?

11. Какими изменениями концентраций можно направить и обратную сторону процесс

+ Н2O ⇔ НС + О ?

12. Константа равновесия гомогенной системы

СO(Г) + H2O(Г) ⇔ СO2(Г) + H2(Г)

при некоторой температуре равна 1.

Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если ис­ходные концентрации [СО] =0,1 моль·л-1; [Н2О] = 0,4 моль·л-1

13. Куда сместится равновесие в системе

+ Н2O ⇔ Al + 2О ;

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

14. Скорость образования иодида водорода из водорода и йода при температуре 450°С в момент, когда [H2]=[J2]=1 составляет 2·10-2 моль·c-1. Скорость распада иодида водорода при той же температуре и при [HJ]=1 равна 4·10-4 моль·c-1

Вычислить константу равновесия реакции разложения иодида водорода при этой температуре.

15. При какой температуре константа равновесия реакции

СH4(Г) + СО2(Г) ⇔ 2CО(Г) + 2H2(Г) равна 1?

16. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции

N2+ 3H2 ⇔ 2NH3 и не смещается равновесие реакции N2 + О2 ⇔ 2NO ?

17. Реакция СО + Cl2 ⇔ СОСl2 протекает в объеме 10л. Состав равно­весной смеси: 14г СO0;35,5г Сl и 49,5г СОС12.

Вычислить константу равновесия реакции.

18. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции 2SО2 + О2 ⇔ 2SО3 составляют (моль·л-1):

[SО2] = 0,0002; [О2] = 0,004; [SО3] = 0,003.

Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

19. В сосуд объемом 0,5л помещено 0,5 моля водорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

20. Определите температуру для которой константа равновесия реак­ции термического разложения

NH4HCО2 ⇔ NH3(Г) + СО2(Г) + H2О(Г) равна 1.

21. Как изменится равновесие в системе

+ Н2O ⇔ Zn + :

а) при добавлении кислоты;

б) при добавлении щелочи?

22. Константа нестойкости иона [Аg(NH3)2] + при 25°С равна

 

 

Вычислить Δ6° процесса [Аg(NН3) 2]+ ⇔Аg+ + 2NН3 и сделать вывод о реакции, которая самопроизвольно может протекать в растворе, содержащем; эти ионы и аммиак при стандартны условиях.

23. Вычислитьконстанту равновесия реакции

H2 + J2⇔2HJ, происходящей и сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие:

0,2г H2; 0,12г J2 и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

24. Рассчитать температуру, для которой константа равновесия реак­ции термического разложения нитрата меди равна 1. Чему равна констант; равновесия этой реакции при 550°К?

25. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реак­ции H2 + J2⇔2HJ, если начальная концентрация водорода равна 1 моль·л-1, а йода - 0,6 моль·л-1' и известно, что в реакцию вступило 50% водорода. Вы числите константу равновесия.

 

 

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1-Лучинский Г.П. Курс химии - М.: Высш. шк ., 1985.-328 с.

2. Курс общей химии / Под ред. Н.В.Коровина - М.: Высш. шк ., 1931. -431 с.

3. Алмстов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш шк.,1988. -679с.

4. Глинка НЛ. Общая химия. - Л,: Химия, 1987. - 702 с.

5. Курс химии.Ч. 2, специальная для строительных вузов / Под ред 13А. Кирова - М.: Высш. шк ., 1974. - 272 с.

6. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. -М.:Высш.шк., 1981.-632с.

7. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 1987.-464с.

8.Свойства неорганических соединений : Справочник /Под ред. В.А. Рабиновича -Л., Химия, 1983.- 492с.

9. Романцева Л.М., Лещинская 3-П., Суханова ВА. Сборник задач и упражнений по общей химии. - М.: Высш. шк ., 1991. - 308 с.

10Любимова Н.Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической хи­мии. - М.: Высш. шк ., 1990. - 350 с.

11 .Глинка Н Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 1985.-263 с.

12.Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высш. шк., 1984.-224 с.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.013 сек.)