|
|||||||
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция |
Условия равновесия в гетерогенных системах и химических реакцияхРассмотрим изолированную термодинамическую систему, состоящую из двух подсистем, в которых вещество находится в двух фазах, причем количество вещества в подсистемах меняется, а общее количество вещества в системе m остается постоянным . (16.66) Предположим, что давления и температуры системы постоянны, так что температуры и давления фаз одинаковы ; . (16.67) При постоянных р и Т изобарно–изотермический потенциал системы в условиях равновесия должен иметь минимум, т. е. , (16.68) а так как потенциал – величина аддитивная , . (16.69) На основании формулы (16.53) при постоянном давлении и температуре для 1-й подсистемы , (16.70) а для 2-й . (16.71) Подставив выражение (16.70) и (16.71) в формулу (16.69) и учитывая, что в состоянии равновесия , получим , (16.72) Следовательно, в условиях равновесия фаз нужно иметь равные температуры, давления и химические потенциалы фаз. Равенство химических потенциалов фаз означает, что в условиях равновесия удельные энергии в фазах равны. Для фаз, количество которых больше двух, результаты будут аналогичными, и в условиях равновесия . (16.73) Таким образом, в условиях равновесия гетерогенных систем при . (16.74) При равновесии в химических реакциях, рассматривая, например, изобарно-изотермический потенциал, необходимо учитывать, что введение некоторого количества молей компонента i при сохранении постоянного количества всех других компонентов и при постоянных Т и р будет изменять значение изобарного потенциала на величину . Соответственно изменения изобарного потенциала вызваны и изменением содержания других компонентов реагирующей смеси газов. Тогда уравнение (16.53) можно записать в следующем виде: (16.75) или . (16.76) Так как в условиях равновесия , то для химически реагирующих газов при . (16.77) Значение химического потенциала компонента, пологая, что он является идеальным газом, можно представить по аналогии с выражением (16.38) , (16.78) где – парциальное значение изобарно-изотермического потенциала для компонента в смеси; – значение химического потенциала компонента, не меняющегося при постоянной температуре. Поиск по сайту: |
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.) |