АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ВВЕДЕНИЕ. для студентов биологического факультета

Читайте также:
  1. I Введение
  2. I ВВЕДЕНИЕ.
  3. I. ВВЕДЕНИЕ
  4. I. ВВЕДЕНИЕ
  5. I. Введение
  6. I. Введение
  7. I. Введение
  8. I. ВВЕДЕНИЕ В ИНФОРМАТИКУ
  9. I. Введение.
  10. V2: ДЕ 29 - Введение в анализ. Предел функции на бесконечности
  11. В Конституции (Введение), в Уставе КПК, других партийных до-
  12. Введение

ХИМИЯ НЕМЕТАЛЛОВ

Курс лекций

для студентов биологического факультета

 

Брест

БрГУ имени А.С. Пушкина

УДК 546

ББК 24.1

 

Рекомендовано редакционно-издательским советом учреждения образования «Брестский государственный университет имени А.С. Пушкина»

 

Составители:

кандидат технических наук, доцент Н.С. Ступень,

старшийпреподаватель В.В. Коваленко

 

Рецензенты:

кандидат технических наук, доцент

Э.А. Тур,

кандидат химических наук, доцент

И.В. Зубец

Неорганическая химия : химия неметаллов : курс лекций для студентов биол. фак. / сост. : Н.С. Ступень, В.В. Коваленко ; Брест. гос. ун-т им.

А.С. Пушкина. – Брест : БрГУ, 2014. – 243 с.

ISBN 978-985-555-180-6.

 

Курс лекций содержит учебный материал по химии неметаллов и включает в себя характеристику простых и сложных веществ, образованных атомами неметаллов.

Издание предназначено студентам биологического факультета всех специальностей.

 

УДК 546

ББК 24.1

 

ISBN 978-985-555-180-6 ©УО «Брестский государственный университет имени А.С. Пушкина», 2014

ВВЕДЕНИЕ

Курс лекций «Неорганическая химия: химия неметаллов» адресован студентам всех специальностей биологического факультета, изучающим курс общей и неорганической химии. Данный курс лекций содержит учебный материал по химии неметаллов и их соединений. В каждом разделе отражены общая характеристика той или иной группы элементов, а также обзор соответствующих простых и сложных веществ.

С точки зрения современной теории электронного строения атомов, химические элементы перйодической системы Д.И. Менделеева подразделяют на 4 электронных семейства:

1) s-элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (элементы IА, IIА групп и гелий);

2) р-элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется р-подуровень внешнего энергетического уровня (элементы IIIА–VIIIА групп);

3) d-элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется d-подуровень предвнешнего энергетического уровня (элементы IВ–VIIIВ групп);

4) f-элементы – это элементы, в атомах которых последним заполняется f-подуровень предпредвнешнего (третьего снаружи) энергетического уровня (лантаниды и актиниды).



Неметаллы, кроме водорода и гелия, относятся к р-элементам.

Электронейтральные атомы неметаллов, в отличие от атомов металлов, проявляют два свойства:

– неметаллическое свойство, которое заключается в способности принимать электроны до завершения внешнего энергетического уровня;

– металлическое свойство, которое заключается в способности отдавать валентные электроны.

Таким образом, атомы неметаллов в своих соединениях проявляют как отрицательные, так и положительные степени окисления. Исключение составляет фтор, который являясь самым электроотрицательным элементом, проявляет только неметаллическое свойство и поэтому проявляет в своих соединениях степень окисления –1.

По сравнению с металлами для неметаллов в целом характерно большее разнообразие степеней окисления и рядов соединений.

Оксиды неметаллов проявляют кислотный характер, им соответствуют кислородсодержащие кислоты. Особую группу образуют несолеобразующие оксиды (CO, SiO, NO, N2O), которые не имеют гидратов и соответствующих солей.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)