АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Строение атома. Углерод – химический элемент второго периода IVА группы периодической системы химических элементов

Читайте также:
  1. MathCad: построение, редактирование и форматирование графиков в декартовой системе координат.
  2. Toxoplasma gondii. Строение, цикл развития, пути заражения, меры.
  3. V. Построение одного тренировочного занятия
  4. V. ЭЛЕМЕНТЫ ФИЗИКИ АТОМА
  5. V2: Спектр атома водорода. Правило отбора
  6. Авт. Андриевский М.И. «Судостроение», 1977. Монография
  7. Анатомическое строение
  8. Анатомическое строение верхней челюсти и пограничных костей.
  9. Анатомическое строение челюстно-лицевой области
  10. Анатомическое строение.
  11. Анатомическое строение.
  12. Анатомическое строение.

Углерод химический элемент второго периода IVА группы периодической системы химических элементов. Относительная атомная масса 12,0107. Электронное строение атома: 1s22s22p2. На внешней электронной оболочке атом углерода имеет 4 валентных электрона, 2 из которых не спарены. Наличие у атома 2-х неспаренных электронов в основном состоянии определяет его валентность, равную II. Атом углерода может переходить в возбужденное состояние, в котором все валентные электроны становятся неспаренными и поэтому углерод может проявлять валентность IV. Иногда углерод в соединениях проявляет валентность III (СО). Степени окисления в соединениях изменяются в диапазоне от –4 до +4.

Химическая связь может осуществляться за счёт sp3-, sp2- и sp-гибридных орбиталей, которым соответствуют координационные числа 4, 3 и 2 (рисунок 9):

Рисунок 9 – Схема гибридизации электронных состояний:

а – образование двух sp-гибридных облаков;

б – образование трех sp2-гибридных облаков;

в – образование четырех sp3-гибридных облаков.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)