АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Тема 1. Химическая термодинамика

Читайте также:
  1. V2: Термодинамика
  2. Аналитическая химическая реакция
  3. Аналитическая химическая реакция
  4. Вопрос 42Химическая промышленность: значение, состав, источники сырья и особенности размещения, проблемы развития
  5. Глава 4. Химическая связь и строение молекул
  6. Глава 6. Химическая кинетика и равновесие
  7. Глава I. Химическая термодинамика.
  8. Делокализованная химическая связь
  9. Занятие 19. Химическая связь, валентность и степени
  10. Ионная химическая связь
  11. Ионная химическая связь
  12. Ковалентная (химическая) модификация

ХИМИЯ

Курс лекций для студентов ЗиДО и МИППС специальностей 141108, 271101 и направлений 131000, 140100, 140400, 141200, 151000, 151900, 190600, 220400, 220700, 270800, 280700

Часть I.

 

 

Краснодар


Составители: д-р хим. наук, проф. Л.А. Бадовская;

д-р хим. наук, проф. В.В. Посконин;

канд. хим. наук, доц. Л.В. Поварова;

канд. хим. наук, доц. Л.А. Солоненко;

канд. хим. наук, доц. Л.Н. Сороцкая;

канд. хим. наук, доц. М.А. Тлехусеж;

канд. хим. наук, доц. З.И. Тюхтенева

 

 

УДК 669:54(07)

 

Химия: Курс лекций для студентов ЗиДОи МИППСспециальностей 141108, 271101 и направлений 131000, 140100, 140400, 141200, 151000, 151900, 190600, 220400, 220700, 270800, 280700. Часть I. / Сост. Л.А. Бадовская, В.В. Посконин, Л.В. Поварова, Л.А. Солоненко, Л.Н. Сороцкая, М.А. Тлехусеж, З.И. Тюхтенева: Кубан. гос. технол. ун-т. Кафедра общей химии. – Краснодар, 2013. – 42 с.

 

Составлено в соответствии с государственным стандартом высшего профессионального образования 3-го поколения.

 

 

© КубГТУ, 2013
Содержание

Тема 1. Химическая термодинамика………………………………………..4

Тема 2. Скорость химических реакций и методы ее регулирования…......8

Тема 3. Химическое равновесие…………………………………………..11

Тема 4. Гетерогенные химические системы и поверхностные явления

в них (спецраздел)……………………...………….……...……………….13

Тема 5. Растворы. Кислотно-основные свойства веществ.Реакции

обменного разложения в растворах электролитов и их использование

в химическом анализе ……...……………………………………………..16

Тема 6. Жесткость воды и реакции солей жесткости в водных раство-

рах………………………………………………………………………….. 25

Тема 7. Соединения кальция и вяжущие вещества на их основе (спец-

раздел)…………………………...………………………………………….27

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции и их использова-

ние в химическом анализе…….……………………… ………………..29

Тема 9. Электрохимические системы и процессы..………………………35

Приложение…………………….……………………………………………37

 


 

Тема 1. Химическая термодинамика

Рекомендуемая литература:[1], гл. 6, 6.1; [2], гл. 5; [5], гл. V.

Химическая термодинамика рассматривает законы термодинамики применительно к химическим и физико-химическим процессам. Химическая термодинамика изучает превращения энергии в химических и физико-химических процессах и способность химических систем совершать полезную работу. Зная термодинамические закономерности, можно подобрать оптимальные условия протекания реакции, установить возможность взаимодействия между конкретными веществами и направление самопроизвольно протекающих процессов, рассчитать тепловой эффект химической реакции.

Величины, которые характеризуют физическое состояние системы и могут быть непосредственно измерены, называются термодинамическими параметрами состояния. Для удобства и расчетов приняты следующие основные стандартные параметры состояния: температура 298 К, давление 1,01325 . 105 Па, концентрации растворов 1 моль/кг растворителя. В зависимости от условий протекания процесса выделяют: изохорный процесс – протекающий при постоянном объеме системы (V=const); изо-барный процесс – протекает при постоянном давлении системы (Р=const); изотермический процесс – протекает при постоянной температуре системы (Т=const) и др. Химические и физико-химические процессы могут быть термодинамически обратимыми или термодинамически необратимыми.

Кроме параметров состояния в термодинамике используются вели-чины, которые называют термодинамическими функциями – переменные величины, которые не могут быть непосредственно измерены и зависят только от параметров состояния. Выделяют два вида термодинамических функций: функции состояния и функции процесса.

Любая физическая величина, значение которой в данный момент времени определяется термодинамическими свойствами и параметрами состояния системы, называется функцией состояния. Важнейшими функциями состояния являются внутренняя энергия U, энтальпия H, энтропия S и энергия Гиббса G (таблица 1.1).Функции состояния – аддитивные функции, так как их значения можно складывать и вычитать, как обычные числа, их изменения определяются лишь конечным и начальным состояниями системы, т.е. не зависят от пути процесса.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)