Экспериментальная часть. Опыт 1. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов [2]

Опыт 1. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочно-земельных металлов [2]

Выполнение опыта. Предварительно промойте стальную проволочку концентрированной хлороводородной кислотой и прокалите в пламени спиртовки до белого каления, пока пламя не перестанет окрашиваться. Затем поочередно опустите проволочку в насыщенные растворы хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов (калия, натрия, кальция, стронция, бария) и внесите ее сбоку во внешнюю часть несветящегося пламени. Отметьте цвет пламени.

Запись результатов опыта. Опишите наблюдаемые явления. Заполните таблицу 1.

Таблица 1

Опыт 2. Отношение алюминия к кислотам и щелочам

А. В три пробирки поместите по кусочку алюминия и добавьте по 5-10 капель: в первую пробирку - 2 М раствора хлороводородной кислоты, во вторую - 1 М раствора серной кислоты, в третью пробирку - 2 М раствора азотной кислоты. Во всех трех пробирках реакции проводите при нагревании. Отметьте выделение газа во всех пробирках. В какой из кислот реакция протекает более энергично?

Б. В три пробирки поместите по кусочку алюминия и добавьте по 5-10 капель концентрированных кислот: в первую пробирку - хлороводородной кислоты, во вторую - серной, в третью пробирку - азотной. Отметьте, что только с хлороводородной кислотой реакция идет без нагревания, а для проведения реакции с концентрированными серной и азотной кислотами пробирки нужно нагреть.

В. В пробирку поместите кусочек алюминия и добавьте 5-10 капель 2 М раствора щелочи. Наблюдайте выделение газа.

Запись результатов опытов. Составьте уравнения реакций взаимодействия алюминия с кислотами на холоду или при нагревании и уравняйте их методом электронного баланса. Сделайте вывод о продуктах взаимодействия металлического алюминия с разбавленными и концентрированными кислотами, а также со щелочью.

Опыт 3. Получение золя и геля кремниевой кислоты

В одну пробирку внесите 5 капель насыщенного раствора силиката натрия и добавьте 2-3 капли 2 М раствора хлороводородной кислоты. Во вторую пробирку внесите 5 капель концентрированного раствора хлороводородной кислоты и добавьте 1-2 капли насыщенного раствора силиката натрия. Содержимое пробирок перемешайте, встряхивая их. Содержимое второй пробирки нагрейте, отметьте происходящие изменения.

Запись результатов опыта. Напишите реакцию получения кремниевой кислоты. В наблюдениях отметьте, в какой пробирке образуется гель, в какой - золь кремниевой кислоты. Опишите внешний вид полученных золя и геля. В выводе объясните, какая дисперсная система называется золем, при каких условиях золь переходит в гель.

Опыт 4. Получение гидроксида олова (II) и исследование его свойств

В две пробирки внесите по 2-3 капли раствора соли олова (II). В обе пробирки добавьте 1-2 капли 2 М раствора гидроксида калия. Отметьте образование осадка.

К полученному гидроксиду олова (II) добавьте в одну пробирку хлороводородной кислоты, в другую - избыток раствора щелочи.

Запись результатов опыта. Запишите наблюдения. На какие свойства гидроксида они указывают? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Опыт 5. Получение a- оловянной кислоты и исследование ее свойств

В две пробирки внесите по 2 капли раствора хлорида олова (IV) и по каплям концентрированный раствор гидроксида аммония до выпадения осадка. В одну пробирку добавьте концентрированный раствор хлороводородной кислоты, в другую – концентрированный раствор гидроксида натрия.

Запись результатов опыта. Напишите уравнение реакции. Укажите, что наблюдается в обеих пробирках? Сделайте вывод о способе получения a-оловянной кислоты и ее свойствах. Что произойдет с a-оловянной кислотой при длительном стоянии?

Опыт 6. Отношение свинца к кислотам

В две пробирки положите по кусочку свинца и прилейте по 5-7 капель растворов кислот: в одну – разбавленной азотной, во вторую – концентрированной серной. Что наблюдается? Какой газ при этом выделяется?

Запись результатов опыта. Напишите уравнения реакций растворения свинца и получения иодида свинца. Окислительно-восстановительную реакцию уравняйте, используя метод электронного баланса.

Опыт 7. Получение гидроксида меди (II) и исследование его свойств

В пять пробирок внесите по 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и по 2 капли 2 М раствора гидроксида натрия. Встряхните пробирки, отметьте цвет осадка. В первую пробирку добавьте 3-4 капли 1 М раствора серной кислоты, во вторую пробирку - 8-10 капель 2 М раствора гидроксида натрия, в третью - 8-10 капель концентрированного раствора гидроксида натрия, в четвертую - 4-5 капель концентрированного водного раствора аммиака. Содержимое пятой пробирки нагрейте до изменения окраски осадка.

Запись результатов опыта. Напишите уравнения протекающих реакций. На основании проделанных опытов сделайте вывод о химических свойствах гидроксида меди (II).

Опыт 8. Растворение цинка в кислотах и щелочах

В три пробирки внесите по кусочку металлического цинка и добавьте в одну пробирку 4-5 капель 1 М раствора серной кислоты, в другую 4-5 капель концентрированного раствора серной кислоты, в третью 4-5 капель 2 М раствора гидроксида натрия.

Запись результатов опыта. Отметьте наблюдения. Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, уравняйте их на основе электронного баланса. В выводе отметьте восстановительные свойства цинка и укажите, какие ионы являются окислителями в этих реакциях.

Опыт 9. Соединения хрома (VI): хроматы и дихроматы

К 3-4 каплям раствора дихромата калия добавьте по каплям 2 М раствор щелочи. Отметьте изменение окраски. Затем в эту же пробирку добавьте по каплям 1 М раствор серной кислоты до получения первоначальной окраски раствора.

Запись результатов опыта. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Покажите смещение равновесия в кислой и щелочной средах. Сделайте вывод о влиянии характера среды на образование хромата и дихромата

Напишем уравнение реакции:

При подщелачивании раствора дихромата K₂Cr₂O₇ образуется хромат:

K₂Cr₂O₇ + 2 KOH = 2 K₂CrO₄ + H₂O

При добавлении кислоты к желтому раствору хромата окраска меняется на оранжевую за счет образования дихромата:

2 K₂CrO₄ + H₂S0₄= K₂SO₄ + K 2Cr207 + Н 2 0

Опыт 10. Взаимодействие железа с кислотами

В четыре пробирки поместите по кусочку железной стружки. В каждую пробирку внесите по 5-6 капель кислоты: в первую - 2 М раствора НСl, во вторую - 1 М раствора H₂S0₄, в третью - 2 М раствора HN0₃, в четвертую - концентрированной H₂S0₄. Пробирку с железом и концентрированной серной кислотой нагрейте. Запишите ваши наблюдения.

Запись результатов опыта. Составьте уравнения реакций в соответствии с тем, какой ион железа был определен в каждой из пробирок. Какие ионы являются окислителями в этих реакциях? Уравняйте реакции методом электронного баланса.

Опыт 11. Получение соли висмута (III)с комплексным анионом

В пробирку внесите 1 каплю раствора нитрата висмута (III) и 1 каплю раствора иодида калия. Отметьте образование осадка. Затем добавьте несколько капель раствора иодида калия до растворения осадка.

Запись результатов опыта. Напишите уравнения реакции получения иодида висмута (III) и образования комплексной соли (координационное число Вг равно 4). Дайте название комплексной соли, определите заряд комплексного иона.

Опыт 12. Получение соли меди (II) c комплексным катионом

В пробирку внесите 2-3 капли раствора сульфата меди (II) и прибавьте 1-2 капли 2 М раствора гидроксида аммония. Наблюдайте выпадение осадка основной соли (CuOH)₂S0₄. Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции. К полученному осадку добавьте избыток 2 М раствора гидроксида аммония до его полного растворения.

Запись результатов опыта. Напишите уравнение реакции, учитывая, что образуется два комплексных соединения (координационное число Сu²⁺ равно 4). Внешнесферными анионами в одном соединении являются сульфат-ионы, в другом ― гидроксид-ионы. Определите заряд комплексного иона. Дайте название комплексным соединениям.

Опыт 13. Соединения с комплексным катионом и анионом

В пробирку внесите 2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆] и прибавьте 4 капли раствора нитрата никеля (II). К осадку, образовавшемуся в результате обменной реакции внешнесферных катионов, добавьте несколько капель концентрированного раствора гидроксида аммония до образования бледно-лиловых кристаллов комплексной соли. Комплексообразователем катион ной части комплекса вновь полученной комплексной соли являются ионы Ni²⁺ (координационное число Ni²⁺ равно 4), лигандами ― нейтральные молекулы NH₃; комплексообразователем анионной части ― ионы Fe (координационное число Fe равно 6), лигандами ― ионы CN.

Запись результатов опыта. Напишите уравнения протекающих реакций. Дайте названия комплексным соединениям. Определите заряд комплексных ионов.

Опыт 14. Получение аммиачных комплексных соединений кобальта

Внесите в пробирку 2-3капли раствора хлорида кобальта СоС1₂, добавьте 1-2 капли раствора хлорида аммония NH₄C1 и избыток 2 М раствора гидроксида аммония. Отметьте цвета амино- комплекса кобальта (II) и цвет аминокомплекса кобальта (III), который образуется в пробирке через некоторое время в результате окислительно-восстановительной реакции под действием кислорода воздуха.

Запись результатов опыта. Написать уравнения реакций получения комплексных солей кобальта, сделать вывод об устойчивости этих солей.

Опыт 15. Получение аммиачных комплексных соединений никеля

Внесите в пробирку 3-4 капли раствора соли NiCl₂ и добавьте сначала 1-2 капли 2 М раствора гидроксида аммония до образования зеленого осадка основной соли NiOHCl, а затем избыток гидроксида аммония до образования комплексной соли [Ni(NH₃)₆]Cl₂.

Запись результатов опыта. Составьте уравнение реакции получения хлорида гексаамминникеля (II), отметьте цвета основной и комплексной солей.

Поиск по сайту: