АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Раздел 2. Окислительно-восстановительные реакции

Читайте также:
  1. ACTION (С. Действие в разделе)
  2. DOCSPEC (О. Типы документов - принадлежность к разделу)
  3. DOS32X (0С). Определяет основной раздел
  4. I Раздел 1. Международные яиившжоши. «пююеям как процесс...
  5. I РАЗДЕЛ.
  6. I. Реакции сернистых соединений
  7. II РАЗДЕЛ.
  8. II. Разделы социологии: частные социальные науки
  9. II. Реакции азотных соединений
  10. III РАЗДЕЛ.
  11. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  12. IV РАЗДЕЛ.

 

В задачах (286-369) подберите коэффициенты к уравнениям окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронно-ионного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

 

№ п/п Уравнение окислительно-восстановительной реакции.
  KMnO4 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
  MnO2 + HCl ® Cl2 + MnCl2 + H2O
  KMnO4 + KNO2 + H2SO4 ® MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  Au + HNO3 + HCl ® H[AuCl4] + NO + H2O
  Si + HNO3 + HF ® H2[SiF6] + NO + H2O
  K2MnO4 + H2O ® KMnO4 + MnO2 + KOH
  KClO3 + KJ + H2SO4 ® KCl + J2 + K2SO4 + H2O
  K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + KNO3 + K2SO4 + H2O
  Na2SO3 + H2S + H2SO4 ® Na2SO4 + S + H2O
  KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
  KMnO4 + C6H12O6 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
  H2O2 + FeSO4 + H2SO4 ® Fe2(SO4)3 + H2O
  K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O
  Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH ® KBr + K2CrO4 + H2O
  Cl2 + NaOH ® NaClO3 + NaCl + H2O
  Cu + HNO3 ® Cu(NO3)2 + NO + H2O
  Fe + HNO3 ® Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
  KMnO4 + K2HPO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
  Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O
  KBrO3 + KBr + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O
  HJO3 + P + H2O ® HJ + H3PO4
  Cl2 + H2S + H2O ® HCl + H2SO4
  KMnO4 + Na2SO3 + H2O ® MnO2 + Na2SO4 + KOH
  HNO3 + PbS¯ ® NO + S + Pb(NO3)2 + H2O
  HNO3 + P + H2O ® NO + H3PO4
  KMnO4 + K2SO3 + KOH ® K2MnO4 + K2SO4 + H2O
  HNO3 + Cu2O ® NO + Cu(NO3)2 + H2O
  HNO3 + Ca ® NH4NO3 + Ca(NO3)2 + H2O
  NaMnO4 + Na2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + Na2SO4 + H2O
  KMnO4 + HBr ® MnBr2 + Br2 + KBr + H2O
  HClO3 + P + H2O ® HCl + H3PO4
  KMnO4 + H3AsO3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3AsO4 + K2SO4 + H2O
  Br2 + NaCrO2 + NaOH ® NaBr + Na2CrO4 + H2O
  Zn + HNO3 ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O
  KClO3 + FeSO4 + H2SO4 ® KCl + Fe2(SO4)3 + H2O
  K2Cr2O7 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
  CrO3 + HCl ® CrCl3 + Cl2 + H2O
  KMnO4 + Cd + H2SO4 ® MnSO4 + CdSO4 + K2SO4 + H2O
  Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O
  PbO2 + MnSO4 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + PbSO4¯ + H2O
  Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
  KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O
  K2Cr2O7 + H2[HPO3] + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
  PbO2 + HNO2 + H2SO4 ® PbSO4¯ + HNO3 + H2O
  HBrO3 + SO2 + H2O ® Br2 + H2SO4
  KMnO4 + SO2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
  KMnO4 + NaNO2 + KOH ® K2MnO4 + NaNO3 + H2O
  Mg + H2SO4 ® MgSO4 + H2S + H2O
  KСlO3 + HCl ® Cl2 + KCl + H2O
  HСlO + J2 + H2O ® HCl + HJO3
  NaBrO3 + NaBr + H2SO4 ® Br2 + Na2SO4 + H2O
  Al + H2O + NaOH ® Na[Al(OH)4] + H2
  KNO2 + KJ + H2SO4 ® NO + J2 + K2SO4 + H2O
  K2Cr2O7 + + SnCl2 + HCl ® CrCl3 + SnCl4 + KCl + H2O
  KMnO4 + K2SO3 + NaOH ® K2MnO4 + Na2MnO4 + K2SO4 + H2O
  KMnO4 + H2O2 ® MnO2 + O2 + KOH + H2O
  H2O2 + CrCl3 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O
  H2O2 + Hg(NO3)2 + NaOH ® O2 + Hg + NaNO3 + H2O
  HJO3 + H2O2 ® J2 + O2 + H2O
  KMnO4 + Zn + H2SO4 ® MnSO4 + ZnSO4 + K2SO4 + H2O
  NaClO + KJ + H2SO4 ® NaCl + J2 + K2SO4 + H2O
  MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 ® MnSO4 + CO2 + H2O
  PbO2 + Mn(NO3)2 + HNO3 ® Pb(NO3)2 + HMnO4 + H2O
  Na2WO4 + SnCl2 + HCl ® W2O5 + SnCl4 + NaCl + H2O
  KClO3 + MnSO4 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O
  Na2SeO3 + Cl2 + NaOH ® Na2SeO4 + NaCl + H2O
  HNO3 + FeCl2 + HCl ® NO + FeCl3 + H2O
  KMnO4 + PH3 + H2SO4 ® MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O
  MnSO4 + H2O2 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
  KClO3 + K2S + H2SO4 ® KCl + S + K2SO4 + H2O
  KNO3 + KJ + HCl ® NO + J2 + KCl + H2O
  K2Cr2O7 + Al + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  Bi(NO3)3 + K2SnO2 + KOH ® Bi + K2SnO3 + KNO3 + H2O
  NaNO3 + Al + NaOH ® NH3 + Na[Al(OH)4]
  HNO3 + Ti + H2O ® NO + H2TiO3¯
  Cl2 + K2S + KOH ® KCl + K2SO4 + H2O
  KNO3 + Cr2O3 + KOH ® KNO2 + K2CrO4 + H2O
  Cl2 + CrCl3 + NaOH ® NaCl + Na2CrO4 + H2O
  S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O
  KMnO4 + MnSO4 + KOH ® MnO2 + K2SO4 + H2O
  AgNO3 + H2O2 + KOH ® Ag + KNO3 + O2 + H2O
  KBrO + MnCl2 + KOH ® KBr + MnO2 + KCl + H2O
  K2MnO4 + K2S + H2O ® MnO2 + S + KOH

 

Раздел 3. Химическая термодинамика.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)