АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Принципы распределения электронов в атоме

Читайте также:
  1. B. Основные принципы исследования истории этических учений
  2. FSBFRUL (Ф. Правило распределения ассигнований по КЭКР.Заголовки)
  3. I Психологические принципы, задачи и функции социальной работы
  4. I. Сестринский процесс при гипертонической болезни: определение, этиология, клиника. Принципы лечения и уход за пациентами, профилактика.
  5. I. Сестринский процесс при диффузном токсическом зобе: определение, этиология, патогенез, клиника. Принципы лечения и ухода за пациентами
  6. I. Сестринский процесс при остром лейкозе. Определение, этиология, клиника, картина крови. Принципы лечения и ухода за пациентами.
  7. I. Сестринский процесс при пневмонии. Определение, этиология, патогенез, клиника. Принципы лечения и ухода за пациентом.
  8. I. Сестринский процесс при хроническом бронхите: определение, этиология, клиника. Принципы лечения и уход за пациентами.
  9. I. Сестринский процесс при хроническом гепатите: определение, этиология клиника. Принципы лечения и ухода за пациентами. Роль м/с в профилактике гепатитов.
  10. I. Случайные величины с дискретным законом распределения (т.е. у случайных величин конечное или счетное число значений)
  11. I. Структурные принципы
  12. II. Принципы процесса

Каждый электрон в атоме является представителем сложной системы и его состояние и положение в околоядерном пространстве подчиняется строгим закономерностям, характерным для микрочастиц в соответствии с законами квантовой механики.

При распределении электронов в атоме учитывают:

∙ принцип (запрет) Паули;

∙ правило Гунда;

∙ принцип минимальной энергии, правило Клечковского.

 

Для атомной орбитали 1s: n = 1, l = 0, m l = 0, ms = ─½; +½.

В состоянии 1s могут находиться только два электрона со следующими значениями квантовых чисел:

1-й электрон: n = 1, l = 0, m l = 0, ms = + ½;

2-й электрон: n = 1, l = 0, m l = 0, ms = ─ ½.

В s-состоянии любого квантового уровня (2s, 3s, 4s …) может быть не более двух электронов.

На атомных орбиталях типа «р» одного энергетического уровня максимально может быть не более шести электронов в соответствии с тем, что магнитное квантовое число ml принимает три значения: m l = –1, 0, +1, а два значения спинового квантового числа ms = ─½; +½ увеличивает число возможных состояний до 6-и.

В соответствии с принципом Паули на каждой атомной орбитали может быть не более двух электронов,и они должны иметь противоположные спины. Такие электроны образуют неподелённую электронную пару (спаренные электроны) и изображаются в энергетической ячейке следующим образом:

­¯

 

Максимально возможное число электронов зависит от типа АО и рассчитывается по формуле 2(2 l+1):

s – 2 ē, p – 6 ē, d – 10 ē, f – 14 ē.

Например. устойчивому состоянию атома соответствуют следующие расположения электронов на АО типа «р»: р2 р3 р4

 

Энергия АО определяется значениями главного квантового числа (энергия уровня) и орбитального квантового числа (энергия подуровня). Последовательность заполнения АО определяется

 

Таблица 2.1

Значения квантовых чисел, определяющих энергию атомных орбиталей

Атомная орбиталь Значения квантовых чисел Cумма n + l
n l
1s      
2s      
2p      
3s      
3p      
3d      
4s      
4p      
4d      
4f      
5s      
5p      

 

Рассчитанная с учётом принципа наименьшей энергии и правила Клечковского последовательность заполнения атомных орбиталей представлена на рис. 2.1.

 

 

 

 

Рис. 2.1 ─ Последовательность заполнения атомных орбиталей

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)