АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Дифенилдифенохинондиимин бензидин (сернокислая соль)

Читайте также:
  1. Cоединения галогенов
  2. III. Характерные черты экономического развития страны
  3. VIII. Словарь терминов и персоналий
  4. АЙЮРВЕДИЧЕСКАЯ МЕДИЦИНА
  5. Бунташный век» социальные волнения XVII в. допетровской Руси.
  6. БУРЕНИЕ НА НЕФТЬ
  7. В ПРОМЫШЛЕННОЙ СРЕДЕ 5 страница
  8. Важнейшие металлиндикаторы
  9. Вещества, которые вам понадобятся
  10. Вещества, повышающие осмотическое давление кишечного содержимого
  11. Вещественный состав и строение земной коры
  12. ВОЛГО-ВЯТСКИЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ РАЙОН

 

Б. К лекарственному средству (около 30 мг нитрит-иона) прибавляют 1 мл серной кислоты разведенной 16 %; выделяются желто-бурые пары (отличие от нитратов).

NaNO2 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO2

2HNO2 → NO↑ + NO2↑ + H2O

 

В. Несколько кристаллов антипирина растворяют в фарфоровой чашке в 2 каплях хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %, прибавляют 2 капли раствора нитрита (около 1 мг нитрит-иона); появляется зеленое окрашивание (отличие от нитратов).

 

Ртуть(II).А.К 2 мл раствора соли ртути(II) (около 50 мг ртуть(II)-иона) прибавляют 0,5 мл 10 % раствора натрия гидроксида; образуется желтый осадок.

Hg2++2OH- → HgO  +H2O

Б. К 1 мл раствора соли ртути(II) (10–30 мг ртуть(II)-иона) прибавляют осторожно по каплям 10 % раствор калия йодида; образуется красный осадок, растворимый в избытке реактива.

Hg2++2KI → HgI2  +2K+

HgI2  +2KI → K2[HgI4]

Салицилаты.К 2 мл нейтрального раствора салицилата (2–10 мг салицилат-иона) прибавляют 2 капли 3 % раствора железа(III) хлорида; появляется сине-фиолетовое или красно-фиолетовое окрашивание, которое сохраняется при прибавлении небольшого количества уксусной кислоты разведенной 30 %, но исчезает при прибавлении хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 %. При этом образуется белый кристаллический осадок.

Сульфаты. К 2 мл раствора сульфата (5–50 мг сульфат-иона) прибавляют 0,5 мл 5 % раствора бария хлорида; образуется белый осадок, нерастворимый в разведенных минеральных кислотах.

SO42- + Ba2+ → BaSO4

 

Сульфиты.А. К 2 мл раствора сульфита (10–30 мг сульфит-иона) прибавляют 2 мл хлористоводородной кислоты разведенной 8,3 % и встряхивают; постепенно выделяется сернистый газ, обнаруживаемый по характерному резкому запаху.

SO32- + 2H+ → H2SO3 → SO2↑ + H2O

 

Б. К 2 мл раствора сульфита (2–20 мг сульфит-иона) прибавляют
0,5 мл 5 % раствора бария хлорида; образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 % (отличие от сульфатов).

SO32- + Ba2+ → BaSO3

BaSO3 + 2HCI → BaCI2 + H2O + SO2

 

Тартраты.А. К 1 мл раствора тартрата (около 20 мг тартрат-иона) прибавляют кристаллик калия хлорида, 0,5 мл спирта 96 %; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах и растворах гидроксидов щелочных металлов.



 

Б. 0,25 мл раствора тартрата (около 5 мг тартрат-иона) нагревают с 1 мл серной кислоты концентрированной и несколькими кристаллами резорцина; через 15–30 с появляется вишнево-красное окрашивание.

 

Фосфаты.А. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона), нейтрализованного до рН около 7,0, прибавляют несколько капель 2 % раствора серебра нитрата; образуется желтый осадок, растворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и 10 % растворе аммиака.

PO43- + 3Ag+ → Ag3PO4

Ag3PO4  + 6NH4OH 3[Ag(NH3 )2]3+ + PO43-+6H2O

Б. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона) прибавляют 1 мл
10 % раствора аммония хлорида, 1 мл 10 % раствора аммиака и 0,5 мл 10 % раствора магния сульфата; образуется белый кристаллический осадок, растворимый в разведенных минеральных кислотах.

Na3PO4 + 3NH4CI + NH3. Н2О + МgSO4 ® NH4МgPO4¯+ 3NaCl + (NH4)2SO4

MgNH4PO4 +3HCl®MgCl2+NH4Cl+H3PO4

В. К 1 мл раствора фосфата (10–30 мг фосфат-иона) в азотной кислоте разведенной 16 % прибавляют 2 мл 10 % раствора аммония молибдата и нагревают; образуется желтый кристаллический осадок, растворимый в 10 % растворе аммиака.

H3PO4 + 12(NH4)MoO4 + 21HNO3 ® (NH4)3PO4 ·12MoO3¯ + 21NH4NO3 + 12H2O

(NH4)3PO4· 12 MoO3  + 23NH4OH ® 12(NH4)2 MoO4 + (NH4)2HPO4+11H2O

Хлориды. К 2 мл раствора хлорида (2–10 мг хлорид-иона) прибавляют 0,5 мл азотной кислоты разведенной 16 % и 0,5 мл 2 % раствора серебра нитрата; образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в азотной кислоте разведенной 16 % и растворимый в 10 % растворе аммиака. Для солей органических оснований испытание растворимости образовавшегося осадка проводят после отфильтровывания и промывания осадка водой.

‡агрузка...

Cl- + Ag+ → AgCl↓

AgCl  + 2NH4OH ® [Ag(NH3)2]++ Cl- + 2H2O

Цинк.А. К 2 мл нейтрального раствора соли цинка (5–20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл 2 % раствора натрия сульфида или сероводорода; образуется белый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте разведенной
30 % и легко растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.

Zn2+ + S2-® ZnS¯

 

Б. К 2 мл раствора соли цинка (5–20 мг цинк-иона) прибавляют 0,5 мл
5 % раствора калия ферроцианида; образуется белый осадок, нерастворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4- ® K2Zn3[Fe(CN)6]2¯

 

Цитраты.А. К 1 мл нейтрального раствора цитрата (2–10 мг цитрат-иона) прибавляют 1 мл 20 % раствора кальция хлорида; раствор остается прозрачным; при кипячении образуется белый осадок, растворимый в хлористоводородной кислоте разведенной 8,3 %.

Б. К лекарственному средству (1–2 мг цитрат-иона) прибавляют 0,5 мл уксусного ангидрида и нагревают; через 20–40с появляется красное окрашивание.

При дегидратации лимонной кислоты образуется аконитовая кислота (HOOCCH=C(COOH)CH2COOH), при циклизации и декарбоксилировании которой получаются соединения фуранового и пиранового рядов. Носителем окраски, по-видимому, является 6-ацетоксипиранон-2, образующийся в результате этих превращений:

 


1 | 2 | 3 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.007 сек.)