АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Хром. Хромат. Дихромат. Молибден и вольфрам

Читайте также:
  1. Гидроксиды. Молибдена (III) гидроксид, внешний вид: черные кристаллы, формула: Mo(OH)3, молекулярная масса 146,96.
  2. Молибден

ßНазад

 

Хром

Молибден и вольфрам

 

  Cr Mo W
Порядковый номер
Относительная атомная масса 51,9961 95,94 183,85
Природные изотопы 50, 52-54 92, 94-98, 100 180, 182-184, 186
Характерные степени окисления +2, +3, +6 +6 +6

 

Хром. Массовая доля хрома в земной коре составляет 0,02%. Важнейшими минералами, входящими в состав хромовых руд,являются хромит, или хромистый железняк, (Cr2FeII)O4 или Fe(CrO2)2 и его разновидности, в которых железо частично замещено на магний, а хром – на алюминий.

Хром – серебристо-серый металл.Температура плавления его составляет 1890°, плотность 7,19 г/см3.Чистый хром достаточно пластичен, а технический – самый твердый из всех металлов.

Хром химически малоактивен. В обычных условиях он реагирует только со фтором (из неметаллов), образуя смесь фторидов. В азотной и концентрированной серной кислотах он пассивируется,покрываясь защитной оксидной пленкой. В хлороводородной и разбавленной серной кислотах растворяется, при этом, если кислота полностью освобождена от растворенного кислорода, получаются соли хрома (II), а если реакция протекает на воздухе– то соли хрома (III).

Соли хрома (III) разнообразны по окраске, например, CrCl3 имеет фиолетовую окраску, CrF3– зеленую, Cr(NO3)3*9H2O – пурпурную.

Гидроксидами хрома (VI) являются две кислоты:хромовая H2CrO4 и дихромовая H2Cr2O7. Обе кислоты существуют только в водных растворах.

 

Cr + 2HCl (разб) = CrCl2 + H2

4Cr + 12HCl + O2 = 4CrCl3 + 4H2 + 2H2O

4Cr (порошок) + 3O2 (τ, 600°) = 2Cr2O3

2Cr (порошок) + 3Cl2 (1100°) = 2CrCl3

2Cr (порошок) + 3S (τ, 1000°) = Cr2S3

2Cr + 3H2Oó Cr2O3 + 3H2

2Cr + 3Hal2= 2CrHal3

2Cr + 6H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3+ 3SO2 + 6H2O

Cr + 6HNO3(конц) = Cr(NO3)3+ 3NO2 + 3H2O

Cr + H2SO4(разб) = CrSO4+ H2

 

CrO + H2SO4= CrSO4 + H2O

 

Cr2O3+ 6NaOH + 3H2O = 2Na3[Cr(OH)6]

Cr2O3+ 2NaOH = 2NaCrO2 + H2O

Cr2O3+ HCl = 2CrCl3 + 3H2O

Cr2O3+ Na2CO3 = 2NaCrO2 + CO2

Cr2O3+ 6KHSO4 = Cr2(SO4)3 + 3K2SO4+ 3H2O

 

CrO3+ 2KOH = K2CrO4 + H2O (CrO4-2 желтые хроматы)

 

CrCl2+ 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl (желтый осадок)



 

CrO2Cl2+ 2H2O = H2CrO4 + 2HCl

 

Cr(OH)2(t°) = CrO + H2O

 

Cr(OH)3+ NaOH (300-400°) = NaCrO2 (зеленый) + 2H2O

Cr(OH)3+ NaOH (конц) + 3H2O2(конц) = 2Na2CrO4 + 8H2O

Cr(OH)3+ KOH = K[Cr(OH)4] – тетрагидроксихромит калия

2Cr(OH)3(t°) = Cr2O3 + 3H2O

2Cr(OH)3+ 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O

Cr(OH)3+ 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]

2Cr(OH)­3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O

 

2CrO4-2+ 2H+ ßЩелочная среда ─ Кислая среда à Cr2O72- + H2O

 

H2CrO4 + 2H2O2 = 3H2O + CrO5

4(Cr2FeII)O4 + 8K2CO3 + 7O2 (1000°) = 8K2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (спекание хромита с поташем)

2K2CrO4+ H2SO4 (30%) = K2Cr2O7+ K2SO4 + H2O

2K2CrO4+ 3KNO2 + 2KOH + 5H2O = 3KNO3 + 2K3[Cr(OH)6]

2K2CrO4+ 16HCl (конц, гор.) =2CrCl3 + 3Cl2 + 8H2O + 4HCl

2K2CrO4+ 2H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH

2K2CrO4+ 8H2O + 3K2S = 2K3[Cr(OH)6] + 3S + 4KOH

2K2CrO4+ 2AgNO3 = 2KNO3 + Ag2CrO4 (красный)

 

Cr2O72-(конц) + 2Ag+ (разб) = Ag2Cr2O7 (темно-красный )

Cr2O72-(разб) + H2O + 2Pb2+ = 2H+ + 2PbCr2O7(красный )

Cr2O72-+ 14H+ + 6I- = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

Cr2O72-+ 2H+ + 3SO2 = 2Cr3+ + 3SO42-+ H2O

Cr2O72-+ 8H+ + 3C2H5OH = 2Cr3+ + 3CH3C(H)O↑ + 7H2O

Cr2O72-+ 8H+ + 3H2C2O4 = 2Cr3++ 6CO2↑ + 7H2O

 

K2Cr2O7(насыщ) + H2SO4(конц) = 2CrO3+ K2SO4 + H2O (?)

K2Cr2O7+ 2H2SO4 (96%) ó 2KHSO4 + 2CrO3+ H2O («хромовая смесь»)

K2Cr2O7+ 6HCl + 8H0(Zn) = 2CrCl2 (синий) + 7H2O + 2KCl

4K2Cr2O7(500-600°) = 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2

K2Cr2O7+ H2O + 3H2S = 3S + 2KOH + 2Cr(OH)3

K2Cr2O7+ 3H2 (500°) = Cr2O3 + 2KOH + 2H2O

Na2Cr2O7+ 3C (800°) = Na2O + Cr2O3 + 3CO

K2Cr2O7+ 4Al (800-900°) = 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3

K2Cr2O7+ S (800-1000°) = Cr2O3 + K2SO4

K2Cr2O7+ 3SO2 + H2SO4 = Cr2(SO4)3+ K2SO4 + H2O

K2Cr2O7+ 3Zn + 7H2SO4 = 3ZnSO4 + Cr2(SO4)3+ K2SO4 + 7H2O

K2Cr2O7+ 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

‡агрузка...

K2Cr2O7+ 3Na2SO3 + 4H2SO4 = 3Na2SO4+ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

K2Cr2O7+ H2SO4 = K2SO4 + 2CrO3+ H2O

K2Cr2O7+ 14HCl (конц, кипячение) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

 

2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O

5Cr2(SO4)3+ 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7+ 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4

Cr2(SO4)3+ 6NH4OH = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4

Cr2(SO4)3+ 6NaOH = Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 (зеленый студенистый осадок)

Cr2(SO4)3+ 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4+ 8H2O

 

Хромовые квасцы (KCr(SO4)2)– полная аналогия с алюминиевыми квасцами (искл.температуру)

 

Молибден и вольфрам. Молибден и вольфрам относятся к редким металлам, их массовые доли в земной коре равны соответственно 3*10-4 и 1*10-4%. Важнейшими минералами молибдена и вольфрама являются: молебденит MoS2, шеелит CaWO4 и вольфрамит (Fe, Mn)WO4.

Молибден и вольфрам представляют собой светло-серебристые металлы. Плотности их равны 10,22 г/см3 (Mo) и 19,32 г/см3(W), а температуры плавления составляют 2660° и 3387°соответственно. Вольфрам имеет наибольшую температуру плавления из всех металлов.

Молибден и вольфрам химически менее активны, чем хром. С неметаллами они реагируют при сильном нагревании. Не растворяются в хлороводородной, азотной и серной кислотах, растворяются в смеси азотной и фтороводородной кислот:

 

W + 6HNO3 + 8HF = H2[WF8] + 6NO2 + 6H2O

 

Наиболее устойчивы соединения, в которых молибден и вольфрам имеют степень окисления +6. Оксид молибдена (VI) MoO3 и оксид вольфрама (VI) WO3 проявляют кислотные свойства:

 

MoO3 + 2NaOH = Na2MoO4 + H2O молибдат натрия

WO3 + 2NH4OH = (NH4)2WO4 + H2O вольфрамат аммония

 

Молибдаты и вольфраматы являются солями кислот молибденовой H2MoO4 (белое малорастворимое вещество) и вольфрамовой H2WO4(желтое малорастворимое вещество).

 

W + 3NaNO3 + 2NaOH = Na2WO4 + 3NaNO2 + H2O (то же для Mo)

WO2(OH)2 + 2HCl = WO2Cl2 + 2H2O (то же для Mo)

Note Bene: (NH4)6Mo7O24 Na10W12O41 (вольфрамовые и мольбденовые «бронзы» – проявляют полупроводниковые свойства)

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.018 сек.)