АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Определение содержания ионов магния (величины магниевой жесткости)

Читайте также:
  1. Access. Базы данных. Определение ключей и составление запросов.
  2. I. Дифракция Фраунгофера на одной щели и определение ширины щели.
  3. I. Определение
  4. I. Определение
  5. I. Определение основной и дополнительной зарплаты работников ведется с учетом рабочих, предусмотренных технологической картой.
  6. I. Определение пероксида водорода (перекиси водорода)
  7. I. Определение проблемы и целей исследования
  8. I. Определение ранга матрицы
  9. I. Пограничное состояние у новорожденных детей. Определение, характеристика, тактика медицинского работника.
  10. I. Сестринский процесс при гипертонической болезни: определение, этиология, клиника. Принципы лечения и уход за пациентами, профилактика.
  11. I. Сестринский процесс при диффузном токсическом зобе: определение, этиология, патогенез, клиника. Принципы лечения и ухода за пациентами
  12. I. Сестринский процесс при остром инфаркте миокарда: определение, клиника, неотложная помощь, транспортировка пациента.

Содержание ионов магния вычисляют по разности между общей и кальциевой жесткостью

ЖМg= Ж0 – ЖСа.

Пример. Общая жесткость воды – 8 моль/ дм3, а кальциевая – 4,85 моль/ дм3

ЖМg.= 8 – 4,85 = 3,15 моль/ дм3.

 

Определение содержания ионов железа (Fe3+, Fe2+)

 

Ионы железа постоянно присутствуют в поверхностных и подземных водах. Высокое содержание ионов железа в производственной воде отрицательно влияет на вкус пива. Кроме того, выпадая в виде гидроокиси, железо затрудняет ведение технологического процесса. Определение ионов железа (Fe3+) основано на их взаимодействии с роданидом кальция KCNS с образованней соединения, сообщающего раствору розовую окраску. Ион Fe2+ перед определением должен быть окислен в Fe 3+.

Качественное определение ионов железа состоит в следующем. В пробирку отмеривают 10 см3 воды, прибавляют одну каплю концентрированной азотной кислоты, несколько капель раствора пероксида водорода с массовой долей 5 % и 0,5 см3 раствора роданида калия с массовой долей 20 %. При содержании ионов железа около 0,1 мг/ дм3 раствор окрасится в розовый цвет, а при более высоком содержании – в красный.

Количественное определение основано на колориметрировании окрашенного раствора.

Реактивы. Серная кислота ч. д. а., разбавленная (1: 2); 0,1 моль/дм3 раствор перманганата калия; 0,1 моль/дм3 раствор щавелевой кислоты; соляная кислота ч. д. а., разбавленная (1: 1); раствор роданида калия с массовой долей 20 %, ч. д. а.

Проведение анализа. В широкогорлую колбу вместимостью 200 см3 отмеривают 50 см3 исследуемой воды, содержащей не более 4 мг железа в 1 дм3, или же меньший ее объем, разбавленный дистиллированной водой до 50 см3 (1: 2). В колбу добавляют 2,5 см3 разбавленной серной кислоты, 2,5 см3 0,1 моль/дм3 раствора перманганата калия и смесь кипятят 3 – 5 мин до тех пор, пока не испарится, по крайней мере, 5 см3 жидкости. Горячий раствор обесцвечивают 0,1 моль/дм3 щавелевой кислотой и осторожно прибавляют к нему раствор перманганата калия до появления розового окрашивания. Далее в колбу прибавляют 2,5 см3 разбавленной (1: 1) соляной кислоты и 5 см3 раствора роданида калия. После перемешивания определяют оптическую плотность раствора, вводят поправку на оптическую плотность холостой пробы, приготовленной таким же способом, но с дистиллированной водой. По градуировочному графику находят содержание ионов железа в пробе.

Содержание ионов железа в воде СFe+, мг/ дм3,

СFe+= ,

где С – концентрация железа, найденная по графику, мг/ дм3; V – объем пробы, взятой для определения, см3.

Точность данного метода ± 0,05 мг. Для построения градуировочного графика готовят основной раствор растворением в дистиллированной воде 0,8634 г NH4 Fe(SO4)2 ∙ 12H2О ч. д. а., к которому прибавляют 2 см3 концентрированной НС1 и доводят объем до 1 дм3; 1 см3 раствора содержит 0,100 мг железа. Разбавляя 50 см3 основного раствора дистиллированной водой до 1 дм3, получают рабочий раствор, 1 см3 которого содержит 0,005 мг железа.

В ряд мерных колб вместимостью по 50 см3 отмеривают 0,0; 0,5; 1,0; 2,0; 5,0; 10,0; 20,0; 30,0; 40,0 см3 рабочего раствора и доводят их дистиллированной водой до метки. В приготовленной серии растворов, содержащих 0,0; 0,05;0,1; 0,2;...; 4,0 мг/ дм3 железа, определяют оптическую плотность так же, как и при анализе воды. Рассчитывают оптическую плотность холостой пробы и строят график в координатах: оптическая плотность – концентрация железа.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)