АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задания для практических занятий

Читайте также:
  1. A. Прочитайте текст и сделайте задания к нему.
  2. F Выполнение задания
  3. F Выполнение задания
  4. F Выполнение задания
  5. F Выполнение задания
  6. F Выполнение задания
  7. F Выполнение задания
  8. F Продолжение выполнения задания
  9. F Продолжение выполнения задания
  10. F Продолжение выполнения задания
  11. F Продолжение выполнения задания
  12. I часть: тестовые задания

Составить электронно-ионные системы (полуреакции) окислителя, системы восстановителя для окислительно-восстановительных реакций. Расставить коэффициенты в уравнениях, идущих по приведенным схемам с учетом среды протекания реакции. Укажите вещества-окислители и вещества-восстановители.

 

1. KMnO4 + MnSO4 + H2O ® MnO2 + K2SO4 + H2SO4

Сr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O

2. K2S + KMnO4 + H2SO4 ® S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

Fe(OH)2 + H2O + O2 ® Fe(OH)3

3. Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4 ® Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

4. P + HIO3 + H2O ® H3PO4 + HI

MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O

5. KNO3 + KI + H2SO4 ® NO + I2 + K2SO4 + H2O

S + NaOH ® Na2SO3 + Na2S + H2O

6. H2MnO4 ® HMnO4 + MnO2 + H2O

MnO2 + Br2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaBr + H2O

7. MnSO4+NaBiO3+HNO3® Bi(NO3)3+HMnO4+Na2SO4+NaNO3 +H2О

KMnO4 + Na2SO3 + KOH ® K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

8. H2S + HNO3 ® S + NO2 + H2O

CoCl2 + NaClO + NaOH → NaCl + Co(OH)3 + H2O

9. Na2MnO4 + HCl + Al ® MnCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O

KClO3 + MnSO4 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2SO4 + H2O

10. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 ® KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

MnO2 + Br2 + NaOH → NaBr + Na2MnO4 + H2O

11. K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

12. Zn + H2SO4 ® ZnSO4 + H2S + H2O

Cl2 + KOH → KClO3 +KCl +H2O

13. FeSO4 + NaBiO3 + H2SO4®Fe2(SO4)3+ Bi2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH →Bi+Na2SnO3 + NaNO3 + H2O + NaCl

14. K2S + NaClO + H2SO4 ® S + NaCl + K2SO4 + H2O

KMnO4 + H2S + H2O → S + MnO2 + KOH

15. Pt + HNO3 + HCl ® PtCl4 + NO + H2O

Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH → Ni(OH)3 + NaCl

16. Mg + HNO3 ® Mg(NO3)2 + N2O + H2O

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

17. K2Cr2O7 + HCl ® Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O

KClO3 + MnSO4 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2SO4 + H2O

18. HI + H2SO4 ® I2 + H2S + H2O

S + NaOH ® Na2SO3 + Na2S + H2O

19. KNO2 + PbO2 + HCl → KNO3 + PbCl2 + H2O

MnO2 + Br2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaBr + H2O

20. I2 + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCl

Cl2 + KOH → KClO3 +KCl +H2O

21. H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH → Ni(OH)3 + NaCl

22. H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O

NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

23. NaBr + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O

Сr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

24. H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

Тестовые задания

Вариант 1

1. В каком из предложенных соединений S проявляет низшую степень окисления:

1) H2SO4

2) H2S

3) S

4) SO2

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
N2 + 3H2 + 2H2O = 2NH4OH?

1) N

2) H

3) O

4) ни один из элементов не окисляется

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции: HBr + H2SO4 → SO2 + Br2 + H2O.

1) 10

2) 9

3) 7

4) 22

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) –532 кДж

2) 178 кДж

3) 705 кДж

4) –22 кДж

Вариант 2

1. В каком из предложенных соединений Mn проявляет низшую степень окисления:

1) Mn2SO4

2) Mn

3) MnO2

4) HMnO4

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции FeCl3 + KJ = FeCl2 +J2 + KCl?

1) Fe

2) K

3) Cl

4) J

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции .

1) 10

2) 6

3) 20

4) 12

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

5) 275 кДж

6) 177 кДж

7) –359 кДж

8) –267 кДж

Вариант 3

1. В каком из предложенных соединений Cr проявляет низшую степень окисления:

1) Cr(OН)3

2) Na2CrO4

3) CrO

4) CrO3

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl?

1) N

2) H

3) O

4) ни один из элементов не окисляется

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO

1) 4

2) 15

3) 8

4) 18

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

5) 1563 кДж

6) 968 кДж

7) –1983 кДж

8) –235 кДж

 

Вариант 4

1. В каком из предложенных соединений N проявляет низшую степень окисления:

1) NH3

2) N2

3) NO2

4) N2O

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
H2S + HNO3 ® S + NO2 + H2O?

1) N

2) H

3) S

4) ни один из элементов не окисляется

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции Pb + HNO3 → Pb(NO3)2 + NO + H2O.

1) 11

2) 3

3) 20

4) 5

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) 125 кДж

2) –576 кДж

3) –629 кДж

4) 954 кДж

 

Вариант 5

1. В каком из предложенных соединений Cl проявляет низшую степень окисления:

1) Cl2

2) HCl

3) HClO4

4) Cl2

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
I2 + Cl2 + H2O ® HIO3 + HCl?

5) Сl

6) I

7) H

8) O

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции

9) 8

10) 10

11) 11

12) 7

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

13) –430,0 кДж

14) 901 кДж

15) 705 кДж

16) –89 кДж

Вариант 6

1. В каком из предложенных соединений О проявляет низшую степень окисления:

1) H2О

2) O2

3) NaOH

4) BaO2

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
MnO2 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + H2O?

1) Cl

2) K

3) H

4) Mn

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции HI + Н2SO4 → I2 + H2S + H2O.

1) 3

2) 18

3) 4

4) 2

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) –645 кДж

2) –270 кДж

3) 1023 кДж

4) 170 кДж

Вариант 7

1. В каком из предложенных соединений I проявляет низшую степень окисления:

1) I2

2) HIO3

3) HIO4

4) HI

2. Какой элемент окисляется в ходе реакции
P + HIO3 + H2O ® H3PO4 + HI?

1) I

2) H

3) P

4) ни один из элементов не окисляется

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции .

1) 4

2) 2

3) 6

4) 3

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) –160 кДж

2) –450 кДж

3) 654 кДж

4) 90 кДж

Вариант 8

1 В каком из предложенных соединений Ti проявляет низшую степень окисления:

1) Ti2O3

2) TiCl4

3) Ti(SO4)2

4) TiO

2 Какой элемент окисляется в ходе реакции
KMnO4 + HCl = MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O?

1) K

2) Cl

3) Mn

4) H

3 Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции

1) 6

2) 4

3) 5

4) 3

4 Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) – 532 кДж

2) 654 кДж

3) 308 кДж

4) –987 кДж

Вариант 9

1 В каком из предложенных соединений Fe проявляет низшую степень окисления:

1) FeO

2) Fe2O3

3) Fe(OH)3

4) Fe2(SO4)3 из элементов не окисляется

2 Какой элемент окисляется в ходе реакции
HI + H2SO4 ® I2 + H2S + H2O?

1) I

2) S

3) H

4) ни один из элементов не окисляется

3 Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции

1) 5

2) 9

3) 18

4) 22

4 Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) 654 кДж

2) –95 кДж

3) –2393 кДж

4) 1093 кДж

Вариант 10

1 В каком из предложенных соединений N проявляет низшую степень окисления:

1) NH4OH

2) NO

3) HNO3

4) N2O5

2 Какой элемент окисляется в ходе реакции
Fe(OH)2 + H2O + O2 ® Fe(OH)3?

1) Fe

2) H

3) O

4) ни один из элементов не окисляется

3. Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции

5) 6

6) 18

7) 9

8) 10

4. Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

9) – 1679 кДж

10) 568 кДж

11) 165 кДж

12) –2069 кДж

Вариант 11

1 В каком из предложенных соединений Br проявляет низшую степень окисления:

1) H2BrO3

2) HBr

3) KBrO

4) Br2

2 Какой элемент окисляется в ходе реакции
NH3 + Cl2 = N2 + HCl?

1) Cl

2) N

3) H

4) ни один из элементов не окисляется

3 Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции .

1) 10

2) 2

3) 7

4) 9

4 Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) –17 кДж

2) –654 кДж

3) 273 кДж

4) 69 кДж

Вариант 12

1 В каком из предложенных соединений P проявляет низшую степень окисления:

1) PH3

2) P2O5

3) PCl3

4) P2O3

2 Какой элемент окисляется в ходе реакции
Pt + HNO3 + HCl ® PtCl4 + NO + H2O?

1) N

2) Pt

3) Cl

4) H

3 Найдите сумму коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции J2 + Cl2 + H2O → 2HJO3 + HCl.

1) 12

2) 24

3) 20

4) 18

4 Рассчитать энергию Гиббса ∆G° для реакции из предыдущего вопроса.

1) 31 кДж

2) 213 кДж

3) –164 кДж

4) –274 кДж


1 | 2 | 3 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.032 сек.)