Обробка результатів. 1. Початок посиніння розчину відповідає моменту, коли кількість йоду, що виділяється внаслідок реакції окислення І-

1. Початок посиніння розчину відповідає моменту, коли кількість йоду, що виділяється внаслідок реакції окислення І^-, перевищить кількість тіосульфат-іонів, що містяться в початковій суміші. Це дозволяє знайти швидкість реакції за формулою V = C/t, де С - початкова концентрація тіосульфату натрію в реакційній суміші, що розрахована за формулою розведення С = С₀^.W/100 (С₀ - концентрація початкового розчину тіосульфату натрію, W - його об’єм), t - середній час від початку реакції до посиніння розчину.

2. Додавання каталізатора зменшує енергію активації, за малих концентрацій каталізатора це зменшення пропорційне Е = Е₀- aС_к. Тут Е₀ - енергія активації процесу у відсутності каталізатора, а Е - його енергія активації за концентрації каталізатора, що дорівнює С_к.

lgV Cк Рис. 3. Графік залежності lgV від Cк

У поєднанні з законом діючих мас за постійних концентрацій реагуючих речовин і температури це дає lg V = B" + aC_k/(2,3^.RT), де B" - нова постійна, а a - величина, що характеризує ефективність каталізатора.

3. Побудувати графік залежності lgV від С_к у вигляді прямої лінії, знайти кутовий коефіцієнт цієї прямої (А) і за ним розрахувати величину a = 2,3^.R^.T^.A (див. рис.3). Концентрація каталізатора розраховується так же, як і концентрація тіосульфат-іону.

4. Оформити звіт.

4. Контрольні запитання

1. Як можна відрізнити стан рівноваги від дуже повільного процесу?

2. Чому тверді каталізатори вживаються, за звичай, у вигляді порошків або пористих тіл?

3. Як пов¢язані каталітичний ефект та енергія активації?

4. Куди зміститься рівновага при додаванні каталізатора?

5. Чому іони Zn²⁺ і Ni²⁺ не можуть прискорити реакцію 2I^-+S₂O₈^2- ®I₂+2SO₄^2-?

Поиск по сайту: