АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Властивості розчинів електролітів

Читайте также:
  1. А) Властивості бінарних відношень
  2. Атрибутивні ознаки і властивості культури
  3. Б) Основні властивості операцій над множинами
  4. БУДОВА Й ЕЛЕКТРИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ НАПІВПРОВІДНИКІВ
  5. Виготовлення молярних розчинів із концентрованих кислот
  6. Вимірювання опору розчинів компенсаційним методом
  7. Властивості дисперсії
  8. Властивості диференціальної функції
  9. Властивості емпіричної функції
  10. Властивості емпіричної функції розподілу
  11. Властивості інтегральної функції
  12. Властивості ймовірностей подій

Електропровідність розчинів. Молекули багатьох речовин під дією розчинника здатні розпадатися на заряджені частинки - іони: КА = К+ + А-. Процес утворення іонів у розчинах називається електролітичною дисоціацією, а речовини, здатні утворювати в розчинах іони,- електролітами. Наявність у розчинах електролітів заряджених частинок - іонів робить ці розчини здатними проводити електричний струм. Величина електропровідності розчинів визначається швидкістю руху іонів під дією зовнішнього електричного поля і залежить від кількості іонів, що знаходяться в розчині, їх заряду та розміру, а також від в'язкості та температури розчину.

Розрізняють питому електропровідність () - величину, яка обернена до питомого опору : =1/ (Ом-1.м-1, Ом-1.см-1 або См.м-1, См.см-1) та молярну (еквівалентну) електропровідність, яка є відношенням питомої електропровідності до концентрації електроліту: = /C (Ом-1.м2.моль-1, Ом-1.см2.моль-1 чи См.м2.моль-1, См.см2.моль-1). Хімічний склад тієї одиниці електроліту, до якої належить концентрація С, записують у дужках: (1/2MgCl2), (NaOH) та ін.

Питома електропровідність розчинів звичайно зростає зі збільшенням концентрації електроліту, але в концентрованих розчинах унаслідок зниження рухливості (швидкості міграції) іонів за рахунок посилення електростатичної взаємодії між ними вона може зменшуватися, не зважаючи на збільшення кількості заряджених частинок у розчині.

Молярна (еквівалентна) електропровідність збільшується зі зменшенням концентрації і досягає свого граничного значення ( 0) при безкінечному розведенні, коли всі молекули електроліту в розчині дисоційовані на іони. Електростатична взаємодія між іонами при цьому практично зникає і рухливість іона досягає максимального для цієї температури значення. Тому граничне значення молярної (еквівалентної) електропровідності ( 0) дорівнює сумі іонних електропровідностей катіона ( +) та аніона ( -) при безкінечному розведенні (граничний закон Кольрауша): 0 = + + -.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)