АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Обробка результатів

Читайте также:
  1. Аналіз результатів учнів 8 класу на ІІІ етапі Всеукраїнської учнівської олімпіади з географії у Житомирській області 2014 року
  2. Аналіз фінансових результатів операційної діяльності
  3. Врахування результатів екологічної оцінки при прийнятті рішень
  4. Г) обчислення й аналіз результатів.
  5. Додаткова обробка
  6. Значення, задачі, інформаційне забезпечення аналізу фінансових результатів
  7. Інтерпретація результатів
  8. Облік процесу продажу, формування та розподілу результатів господарювання.
  9. Обробка даних
  10. Обробка результатів
  11. Обробка результатів

1. Розрахувати питому і молярну (еквівалентну) електропровідності всіх заданих розчинів. Значення стандартного розчину KCl та іонні електропровідності (рухливості) наведені в табл. 10.

2. Розрахувати ступінь дисоціації оцтової кислоти у всіх досліджуваних розчинах. Зробити висновок про характер залежності a = f(C0).

3. Розрахувати з одержаних даних рівноважні концентрації іонів у розчині, константи дисоціації Кд та зробити висновок про їх залежність від загальної концентрації розчинів (С0).

4. Розрахувати середнє значення Кд та знайти абсолютну та відносну помилки експерименту, вважаючи Кд істинне = 1,75.10-5.

5. Оформити звіт про лабораторну роботу.

Таблиця 10

t0, С 0.02 моль/л KCl.102, (Ом.см)-1 H+, Ом-1.см2.моль-1 сн3соо-, Ом-1.см2.моль-1
  2,397   34,6
  2,449   35,4
  2,501   36,3
  2,553   37,1
  2,606   38,1
  2,659   39,0
  2,712   39,9
  2,765   40,8
  2,819   41,8

 

4. Контрольні запитання та завдання

1. Чим викликана електропровідність електролітів? Якими факторами вона визначається?

2. Яким чином можна визначити рівноважну концентрацію іонів, якщо відомі значення молярної електропровідності ( х та 0) розчинів?

3. Пояснити принцип роботи реохордного моста (моста Кольрауша).

4. Як пов’язані між собою константа і ступінь дисоціації слабкого електроліту? Залежать чи ні ці величини від концентрації розчину?

5. Проаналізувати рівняння залежності еквівалентної електропровідності розчину сильного електроліту від концентрації.

6. Показати, як пов¢язані між собою питома й еквівалентна електропровідність розчину електроліту. Дати визначення кожної з величин, що входять у дане рівняння.

7. Проаналізувати графіки залежності еквівалентної електропровідності від розведення розчину для сильних та слабких електролітів. Навести відповідне рівняння.

8. Вивести формулу, яка пов’язує між собою питому електропровідність, площу електродів, відстань між ними й опір розчину електроліту.

9. Показати, за якими ознаками той чи інший електроліт належить до сильних або слабких. Якому закону задовольняють розчини слабких електролітів і в чому його зміст?

10. У чому суть методу кондуктометричного титрування? У чому його переваги? Які розчини можна титрувати за допомогою цього методу?

11. Розрахувати рівноважну концентрацію бінарного електроліту, якщо С0 = 0,05 моль/л, а ступінь його дисоціації a = 20%. Яка концентрація катіонів (аніонів) цього електроліту в розчині?

12. Скориставшись даними табл. 9, розрахувати питому електропровідність розчину оцтової кислоти (С0 = 0,2 моль/л), якщо ступінь її дисоціації при 293 К становить 5%.

13. Обчислити концентрацію іонів водню і константу дисоціації слабкої кислоти, якщо її розчин при 298 К та розведенні 32 л має еквівалентну електропровідність 9,2 Ом-1.см2.моль-1. Еквівалентна електропровідність при безкінечному розведенні складає 389 Ом-1.см2.моль-1.

14. При 180С l0(СН3СООН) = 348,7 Ом-1.см2.моль-1. Визначити значення константи дисоціації оцтової кислоти СН3СООН, якщо питома електропровідність c (при С =0,001 моль/л) дорівнює 4,1.10-5 Ом-1.см-1.

15. Розрахувати електропровідність (1/R) 1 М розчину AgNO3 при 291 К, якщо відстань між електродами 5 см, площа кожного електроду 2 см2, еквівалентна електропровідність цього розчину l = 348,7 Ом-1.см2.моль-1.

16. Молярна електропровідність 0,5 М розчину K2SO4 при 298 К дорівнює 162,7 Ом-1.см2.моль-1. Визначити питому та еквівалентну електропровідності.

17. Розрахувати еквівалентну електропровідність при 298 К і безкінечному розведенні для монохлороцтової кислоти, якщо Кд = 1,55.10-3, а еквівалентна електропровідність при розведенні V = 32 л/моль становить 77,2 Ом-1.см2.моль-1

18. Для 0,01 н розчину KCl питомий опір r = 709,22 Ом-1.см. Розрахувати питому та еквівалентну електропровідності.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)