АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Классы бинарных соединений от типа неметалла

Читайте также:
  1. Biglnteger Классы
  2. I. Реакции сернистых соединений
  3. II. Реакции азотных соединений
  4. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  5. Object классы
  6. Абстрактные классы и чистые виртуальные функции. Виртуальные деструкторы. Дружественные функции. Дружественные классы.
  7. В России есть и свои таланты по данному направлению, которые наиболее узнаваемы и мастер-классы которых ждут с нетерпением, такие, как
  8. Виды соединений неметаллов
  9. Выщелачивание и осаждение труднорастворимых соединений обменными процессами
  10. Горючее вещество – смесь сложных химических соединений
  11. Горючее вещество – смесь сложных химических соединений
  12. Занятие 15. Зависимость свойств элементов и их соединений

 

Класс Неметалл Пример формулы соединения Название
Галогениды F, Cl, Br, I NaCl Хлорид натрия
Оксиды O FeO Оксид железа (II)
Халькогениды S, Se, Te ZnS Сульфид цинка
Пниктогениды N, P, As Li3N Нитрид лития
Гидриды H CaH2 Гидрид кальция
Карбиды C SiC Карбид кремния
Силициды Si FeSi Силицид железа
Бориды B Mg3B2 Борид магния

Их названия образуются из латинского корня названия неметалла с окончанием «ид» и русского названия менее электроотрицательного элемента в родительном падеже (табл. 3). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами его степень окисления. Так, Cu2O - оксид меди (I), CuO- оксид меди (II), CO - оксид углерода (II), CO2 - оксид углерода (IV), SF6 - фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисления указывать с помощью греческих числительных приставок (моно-, ди-, три-, тетра-, пента-, гекса- и т.д.) стехиометрический состав соединения: СО – монооксид углерода (приставку «моно» часто опускают), СО2 – диоксид углерода, SF6 – гексафторид серы, Fe3O4 – тетраоксид трижелеза. Для отдельных бинарных соединений сохраняют традиционные названия: Н2О – вода, NН3 – аммиак, РН3 – фосфин.

1.3.1. Оксиды. Оксиды - сложные вещества, бинарные соединения, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород. Атомы кислорода в оксидах связаны ионно или ковалентно с атомами электро­положительного элемента и не связаны друг с другом. Например:

O

Na Al O

O Mg = O O Si

Na Al O O

 

Na2 O MgO Аl2O3 SiO2

оксид оксид оксид оксид

натрия магния алюминия кремния

 

Оксиды образуют почти все химические элементы. При образовании названия к слову оксид добавляется название элемента в родительном падеже. Если элемент проявля­ет переменную степень окисления, то ему соответствует несколько оксидов. В таких слу­чаях при названии оксидов указывается степень окисления римской цифрой в скобках: Fe+2O –оксид железа (II), Fe+32 O3 – оксид железа (III), S+4O2 – оксид серы (IV), S+6О3– ок­сид серы (VI) и др.

По химическим свойствам оксиды можно разделить на солеобразующие (их большинст­во) и несолеобразующие (безразличные). Примером несолеобразующих оксидов могут служить такие, как NO, N2O. Они не образуют солей. Солеобразующие оксиды подразде­ляются на кислотные, основные и амфотерные.

К кислотным относят оксиды типичных неметаллов (SО3, N2O5, CO2, P2O5, Сl2O7), а также оксиды некоторых металлов в их высшей степени окисления (СrO3, V2O5, Mn2O7 и др.). Этим оксидам соответствуют кислоты.

Основные оксиды - это оксиды типичных металлов: Na2O, MgO, BaO, CuO, Fe2O3и др. Им соответствуют гидроксиды (основания).

К амфотерным относятся оксиды некоторых металлов: ZnO, Al2O3, SnO, Сr2O3, РbО и др. Они обладают одновременно свойствами кислотных и основных оксидов. В данной ра­боте амфотерные оксиды и гидроксиды не рассматриваются.

Получение оксидов

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом:

2Mg + O2 =t° 2MgO;

S + О2 =t° SO2

2. Разложение гидроксидов:

Mg(OH)2 =t° = MgO + H2O;

Cu(OH)2 =t° CuO + H2O

3. Разложение кислородных кислот при комнатной температуре и при нагревании:

Н2СО3 ↔ Н2О + СО2;

4HNO3 =t° 4NO2 + 2Н2О + О2; 2Н3BO3 =t° В2О3 + ЗН2О

4.Разложение солей кислородных кислот:

СаСО3 =t° СаО + СО2;

Fe2(SO4)3 =t° Fe2O3 + 3SO3

5. Разложение оксидов, образованных металлом в высшей степени окисления:

4СrO3 =t° 2Сr2О3 + ЗО2

Известны и другие способы получение оксидов, но они применяются редко.

Свойства оксидов

1.Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой, образуя кислоты:

СО2 + Н2О ↔ Н2СО3;

SO3 + Н2О ↔ H2SO4

Оксид кремния (IV) SiO2, а так же кислотные оксиды некоторых металлов (WO3, MoO3)не взаимодействуют с водой. Из основных оксидов в воде растворимы только окси­ды щелочных (Li2O, Na2O, K2O)и щелочноземельных металлов (СаО, SrO, BaO),при этом образуются соответствующие гидроксиды:

Na2O + H2O = 2NaOH

ВаО +Н2О =Ва(ОН)2

Оксиды остальных металлов с водой не реагируют и соответствующие им гидроксиды получают косвенным путем.

2. Кислотные оксиды взаимодействуют с гидроксидами и их растворами, образуя соль и воду:

SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + Н2О;

СО2 + Са(ОН)2 = ↓ СаСОз + Н2О.

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, также образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

3.Взаимодействие кислотных оксидов с основными приводит к образованию солей:

SO3 + Na2O = Na2SO4

SiO2 + CaO = CaSiO3

1.3.2. Кислоты. Кислоты - это электролиты, диссоциирующие в водных растворах с образованием только катионов водорода.

HCl ↔ H+ + Cl ¯;

CH2COOH ↔H+ + CH3COO¯

Кислоты по своему химическому составу могут быть кислородными (HNO3, HNO2, H2SO4, Н2СО3и др.) бескислородными (Н2S, НСl, HF, HBr, HCN) и др. Названия кислородных кислот происходят от названия кислотообразователя (центрального атома). Например, Н2СО3 – угольная кислота.

Если элемент – кислотообразователь проявляет переменную степень окисления и образу­ет несколько кислородных кислот, то в названиях кислот с высшей степенью окисления элемента употребляется -ная, -вая, с наименьшей степенью окисления элемента -истая: HNO3– азотная; HNO2 – азотистая; H2SO4 – серная; H2SO3 – сернистая; НМnO4 –марганцевая; Н2МnO4 – марганцовистая. В тех случаях, когда элемент в одной и той же степени окисления образует несколько кислородных кислот, отличающихся между собой количеством атомов водорода и кисло­рода, к названию кислот добавляются приставки: мета – (наименьшее количество атомов водорода и киcлорода): орто – (наибольшее количество атомов водорода и кислорода). На­пример, НРО3 – метафосфорная кислота, Н3РO4 – ортофосфорная кислота.

Некоторые кислотообразующие элементы при одной и той же степени окисления обра­зуют несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразовате­ля. Эти кислоты называются изополикислотами. В названии кислоты содержится при­ставка из русского числительного, показывающая число атомов кислотообразователя в ее молекуле. Например: Н2S2О7– двусерная кислота; Н2B4O7 – четырехборная кислота; H4P2O7 – двуфосфорная кислота; Н2Сr2О7- двухромовая кислота.

Таблица 4


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.006 сек.)