АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Терри ГУДКАЙНД

Читайте также:
  1. Административно-территориальное устройство субъектов Российской Федерации
  2. Административно-территориальное устройство субъектов РФ.
  3. АКВАТОРИЯ И ТЕРРИТОРИЯ ПОРТА
  4. Бенностей развития административно-территориальных единиц на
  5. Был создан Малоросский приказ, согласно которому московский царь утверждал гетманов на территории Украины.
  6. В отличие от унитарного государства территория федера-
  7. Взрывоопасные предметы. Взрывчатые вещества. Демаскирующие признаки взрывных устройств и предметов. Профилактический осмотр территорий и помещений.
  8. Виды административно-территориальных единиц в Республике Беларусь и их характеристика
  9. Виды маркетинга по территориям охвата
  10. ВИДЫ НАЛОГОВ, СБОРОВ (ПОШЛИН), ДЕЙСТВУЮЩИХ НА ТЕРРИТОРИИ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
  11. Виды особо охраняемых территорий
  12. Виды территориального зонирования.

 

1. Алексеев В.Н. Курс качественного химического анализа. - М: Химия, 1973

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: Учебник для вузов. – М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной - 22-е изд., испр. и доп. – Л.: Химия, 1983. – 264 с.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. – М.: Интеграл – Пресс. 2001. – 240 с.

5. Глинка Н.Л. Общая химия. - М.: Химия, 2000.

6. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов /Под ред. А.И. Ермолова – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл – Пресс, 2001. – 728 с.

7. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. М.:, Высш. Шк. – 1968.

8. Гуранов С.С. Строение атома и химическая связь; М.: Изд. МГУ. - 1972.

9. Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Аналитическая химия: физико-химические методы анализа. - М.: Высшая школа, 1991.

10.Жолнин А.В. Строение атома. Химическая связь. - Челябинск.: Издательство ЧМА. – 1995. – 24 с.

11. Жолнин А.В. Химическая кинетика и равновесие: - Челябинск: Издательство: ЧМА. – 1995.

12. Золотов Ю.А. и др. Основы аналитической химии. В двух кн.М: Высшая школа, 1999.

13. Зубович И.А. Неорганическая химия: Учеб. для технол. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1989. – 432 с.

14. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия: Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1981. – 632 с.

15. Кириченко Э.А. Строение атома и химическая связь. - М.: Наука, 1972.

16. Князев Д.А., Самарыгин С.Н. Неорганическая химия: Учеб. для вузов по спец. «Агрохимия и почвоведение. – М.: Высш. шк., 1990. – 430 с.

17. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

18. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для технических направ. и спец. вузов. – М.: Высш шк., 1998. – 559 с.

19. Кульман А.Г. Общая химия. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – М.: Колос, 1979. – 528 с. – (Учебники и учебные пособия для высш. с.-х. Учеб. Заведений).

20. Методика к решению задач и упражнений по аналитической химии / Н.А. Киприянов, Ю.Н.Жванко, И.С. Савицкая, С.С. Кондратенко: Под ред. М.С. Чернова.- М.: ПО Полиграфист, 1976. – 96 с.



21. Николаев Л.А. Неорганическая химия: Учеб. пособие для студентов пед. институтов по хим. и биол. спец. – 2-е изд. перераб. – М.: Просвещение, 1982. – 640 с.

22. Небылицин В.Д. Номенклатура неорганических соединений : Метод. пособие для студентов специальности «Химия», Челябинск, ЧГУ – 1984 – 9с.

23. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: Учеб. для вузов / Ю.А. Ершов, В.А. Попков, А.С. Берлянд и др.: Под ред. Ю.А. Ершова. – 2-е изд. , испр. и доп. – М.: Высш шк., 2000. – 560 с.

24. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец. вузов / Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Высш. шк. 1991. –288 с.

25. Сайто К., Хаякова С., Такен Ф., Ямадера Х.: Химия и периодическая таблица: Пер. с японск. / Под ред. К. Сайто. – М.: Мир, 1982. – 320 с.

26. Свиридов В.В. и др. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии: Учебное пособие для хим. спец. вузов / В.В. Свиридов, Г.А. Попкович, Г.И. Васильева. – 2-е изд. перераб.- Мн.: Изд-во БГУ, 1982. – 382 с.

27. Угай Я.А. Неорганическая химия: Учеб. для хим. спец. вузов. – М.: Высш. шк., 1989.-463 с.

28. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и спец. «Химия». – М.: Высш. шк., 1997. – 527 с.

29. Фролова Л.А., Князева Н.А., Буряк Н.И, Рогожина С.А., Суслова Р.Г. под ред. А.Ф. Арсеньева Неорганическая химия / Программа и методические указания для студентов заочных факультетов МВА: Москва, 1980.

30. Фролова Л.А. и др. Окислительно-востоновительные реакции в курсе неорганической химии/ Методические указания по программированному обучению для студентов МВА: Москва, - 1980. – 108с.

31. Хомченко И.Г. Общая химия: Учебник. – М.: ООО «Издательство Новая волна», 1997. – 464 с.

32. Шиманович И.Л. Химия: Методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов-заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов. – 2-е изд. испр. – М.: Высш. шк., 2001. – 128 с.

‡агрузка...

 


[1] Термины «координационные соединения» и «комплексные соединения» употребляются как синонимы.

[2] При записи степени окисления у символа элемента справа вверху указывают сначала знак, а затем цифру, в то время как для реально существующих ионов и эффективных зарядов атомов указывают сначала цифру, а потом знак. Например, запись Са+2 формально означает кальций в степени окисления +2, а запись Са2+ отвечает реально существующему иону кальция с зарядом 2+. Степень окисления элемента также указывают римской цифрой в скобках, следующей сразу без пробела за названием или символом элемента, например, записи: железо (III) и Fe (III) используются для обозначения железа в степени окисления +3.

[3] Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+ 1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (- 1). Для водорода в боль­шинстве соединений характерна степень окисления +1, а в его соединениях с ч-элементами и в некоторых других соединениях она равна - 1. Степень окисления кислорода, как правило, равна - 2; к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна - 1, и фторид кислорода OF2, в котором степень окисления кислорода равна +2.

Степень окисления иона элемента равна заряду иона.

Для элементов с непостоянной степенью окисления ее значение всегда нетруд­но подсчитать, зная формулу соединения и учитывая, что сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю.

[4] Приведенные примеры решают, применяя формулу Ж = m / (mЭ ∙ V)

где: т – масса вещества, обусловливающего жесткость воды или применяемого для устранения жесткости, мг;

mэ, – молярная масса эквивалента этого вещества;

V– объем воды, л.

Терри ГУДКАЙНД


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 |


При использовании материала, поставите ссылку на Студалл.Орг (0.007 сек.)