АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Закон постоянства состава. Химические формулы

Читайте также:
  1. B) Наличное бытие закона
  2. II закон Кирхгофа
  3. II. Законодательные акты Украины
  4. II. Законодательство об охране труда
  5. II.3. Закон как категория публичного права
  6. III. Государственный надзор и контроль за соблюдением законодательства об охране труда
  7. IX. У припущенні про розподіл ознаки по закону Пуассона обчислити теоретичні частоти, перевірити погодженість теоретичних і фактичних частот на основі критерію Ястремського.
  8. IX.3.Закономерности развития науки.
  9. А 55. ЗАКОНОМІРНОСТІ ДІЇ КОЛОГИЧЕСКИХ ФАКТОРІВ НА ЖИВІ ОРГАНІЗМИ
  10. А) Закон диалектического синтеза
  11. А) Переподготовка руководящего состава.
  12. А) совокупность предусмотренных законодательством видов и ставок налога, принципов, форм и методов их установления.

& Вопросы для самостоятельной подготовки

1. Что называют химическим явлением или реакцией? Чем химическое явление отличается от физического? Приведите примеры

2. Химическое соединение и смесь с точки зрения атомно-молекулярного учения. Укажите признаки, по которым смеси отличаются от химических соединений.

3. Что называют химической формулой? Виды химических формул: эмпирические, молекулярные, графические. Какую информацию несет химическая формула?

4. Как рассчитать массовую долю элемента в соединении?

5. Закон постоянства состава.


 

 
 


 

 

 

 

Типовые задачи с решениями

Задача № 1

Вычислите массовые доли углерода, водорода и кислорода в уксусной кислоте.

Решение:

1. Определяем молярную массу уксусной кислоты:

М (СН3СООН) = 60 г/моль;

2. По формуле рассчитываем массовую долю элементов в соединении:

w(С) = 40,0%; w(Н) = = 6,67%;

w(О) = = 53,33%.

Ответ: 40,0%; 6,67%; 53,33%.

Задача № 2

Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного металла составляет 47,06%. Определите металл.


Решение:

1. Запишем формулу оксида в виде Ме2О3 и определим его молярную массу, пользуясь формулой: ;

Мr = ; М (Ме2О3) = = 102 г/моль.

2. Рассчитаем молярную массу металла:

М (Ме) = ; М (Ме) = г/моль.

Следовательно, металл – алюминий.

Ответ: Al.

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. К каким явлениям – физическим или химическим – относятся: а) кипение воды; б) хлорирование металла; в) таяние ледников; г) пожелтение травы; д) ржавление гвоздя; е) испарение воды; ж) образование озона в атмосфере во время грозы; з) перегонка нефти; и) скисание молока;
к) плавление соли; л) окисление металла?

2. Какие из перечисленных веществ являются химическими соединениями и какие смесями: а) воздух; б) мел; в) мрамор; г) водяной пар;
д) морская вода; е) почва?

3. Что означают формулы: Н2SO4, КОН, Al2(SO4)3, NaCl?

4. Дать названия и составить графические формулы следующих веществ: Fe2O3; Mg3P2; Li3N; Cl2O7; Ca(OH)2; H2SO4; K2SO4; Cr2O3; SiO2.

5. Рассчитать массовую долю металла в следующих соединениях: FeO, Fe2O3, Fe3O4.

6. Массовая доля кислорода в оксиде трехвалентного элемента составляет 0,173. Вычислить относительную атомную массу элемента.

(Ответ: 114,7)

7. При сгорании трехвалентного металла массой 11,2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл? (Ответ: железо)

Дополнительные задания

1. Абсолютная молекулярная масса серы равна 4,25×10-22 г. Из какого числа атомов состоит молекула серы? (Ответ: 8 атомов)

2. Общее число атомов в образце оксида металла II-А группы, в котором массовая доля кислорода больше массовой доли металла, равна 3,01×1021. Вычислите массу образца оксида. (Ответ: 0,0625 г ВеО)

3. Массовая доля кислорода в кристаллогидрате сульфата железа(II) равна 0,633. Установите формулу кристаллогидрата.

(Ответ: FeSO4×7H2O)


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)