АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Задача № 1

Читайте также:
  1. VI. Общая задача чистого разума
  2. Вопрос 2 Проверка и оценка в задачах со случайными процессами на примере решения задач экозащиты, безопасности и риска.
  3. Глава 10 Системный подход к задачам управления. Управленческие решения
  4. ГЛАВА 2.1. ЗАЩИТА ИННОВАЦИЙ КАК ЗАДАЧА УПРАВЛЕНИЯ ИННОВАЦИОННЫМИ ПРОЦЕССАМИ
  5. Глава 4. Математические основы оптимального управления в экономических задачах массового обслуживания
  6. Двойственная задача линейного программирования.
  7. Доклад о задачах власти Советов
  8. Доклад об экономическом положении рабочих Петрограда и задачах рабочего класса на заседании рабочей секции Петроградского совета рабочих и солдатских депутатов
  9. Задача 1
  10. Задача 1
  11. Задача 1
  12. ЗАДАЧА 1

Между какими из указанных веществ реакции протекают до конца, какие реакции являются обратимыми, какие – в растворе не протекают? Почему?

1) NH4OH + HNO3 ®; 2) Na2S + H2SO4 ®; 3) AlCl3 + AgNO3 ®;

4) CH3COOH + KOH ®; 5) NaCl + H2SO4 ®.

Решение:

Составим для указанных веществ молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакций:

1) NH4OH + HNO3 NH4NO3 + H2O

NH4OH + H+ NH + H2O

2) Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2S ­

S2– + 2H+ = H2S ­

3) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl ¯

Ag+ + Cl = AgCl ¯

4) CH3COOH + KOH «CH3COOK + H2O

CH3COOH + OH «CH3COO + H2O

5) 2NaCl + H2SO4 ¹ 2HCl + Na2SO4

2Na+ + 2Cl + 2H+ + SO - ¹ 2H+ + 2Cl + 2Na+ + SO

Реакции 2 и 3 являются необратимыми, так как в результате реакций один из продуктов уходит из сферы реакции: в виде газа – Н2S и в виде осадка – AgCl. Реакции 1 и 4 являются обратимыми, так как среди исходных веществ и продуктов реакции имеются слабые электролиты. Реакция 5 в водном растворе не протекает, так как исходные вещества являются сильными электролитами, которые при взаимодействии не образуют малорастворимые или малодиссоциирующие вещества. При смешивании этих веществ в растворе находится смесь ионов.

 

Упражнения и задачи для самостоятельного решения.

1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций: а) FeCl3 + KOH ®; б) СuSO4 + ВаCl2 ®;
в) AgNO3 + NaCl ®; г) Na2CO3 + HCl ®; д) СаСО3 + HCl ®;
е) СаО + НNO3 ®; ж) AlCl3 + 3NaOH ®; з) Al(OH)3 + H2SO4 ®;
и) Zn(OH)2 + NaOH ®.

2. Закончите уравнения реакций и укажите, какие из них: а) практически идут до конца; б) обратимы; в) не идут совсем:

AgNO3 + FeCl3 ®; NH4OH + HCl ®; HNO3 + NaOH ®; KNO3 + NaCl ®; KCl + H2S ®; K2S + HCl ®; ZnCl2 + NaOH(изб.) ®; AlCl3+NaOH(изб.) ®.

3. Какие ионы (попарно) будут связываться в малодиссоциирующие вещества в растворе, содержащем ионы: Н+, Ва2+, ОН, Сu2+, SO , К+, Сl, Мg2+? Запишите уравнения реакций.

4. Могут ли в растворе одновременно находится следующие пары веществ: NaOH и Р2О5; Ва(ОН)2 и SO2; КОН и NaOH; КОН и Zn(ОН)2; NaHSO4 и ВаСl2; НСl и Al(NO3)3? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями реакций.

5. К раствору смеси двух солей добавили избыток соляной кислоты. После окончания реакции в растворе кроме ионов Н+ и Сl оказались только ионы Na+. Какие соли могли находится в исходном растворе? Напишите уравнения реакций.

6. Даны следующие вещества: сульфат железа(II), сульфид железа(II), аммиак, нитрат меди(II), хлороводород, оксид кремния(IV), серная кислота, едкий натр. Напишите не менее трех обменных реакций, протекающих попарно между предложенными веществами.

7. Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме на основании сокращенных ионных уравнений:

а) Са2+ + СО ® СаСО3¯; б) Сu2+ + S2– = CuS; в) Н+ + ОН= Н2О;

г) 2Н+ + SO = Н2О + SO2­; д) Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O;

е) Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3¯.

Дополнительные задания

1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите признаки необратимости реакций, составьте краткие ионные уравнения:

Н2S+KOH ®; CaCO3+HCl ®; NH4NO3+KOH ®; H3PO4+NaOH ®; FeCl3+NaOH ®; H3PO4+CaCl2 ®; Ba(NO3)2+Al2(SO4)3 ®.

3. Между растворами каких из перечисленных ниже веществ возможно протекание необратимых реакций: а) соляная кислота; б) карбонат натрия; в) нитрат серебра; г) сульфат калия? Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде.

4. Могут ли сосуществовать в растворе следующие пары веществ:
а) КОН и Р2О3; б) Ва(ОН)2 и СО2; в) Аl(NO3)3 и HCl; г) КОН и NaOH;
д) FeSO4 и Ba(NO3)2; е) Cr(OH)3 и КОН; ж) CuCl2 и AgNO3? Ответ поясните, записав молекулярные и ионные уравнения реакций.

5. К 120 мл 15%-ного раствора гидроксида аммония (пл. 0,94 г/мл) прилили 120 мл 28%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,15 г/мл). Как окрасится лакмус в полученном растворе? (Ответ: красный)

6. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения следующих реакций:

H2S + NaOH ®; Al(OH)3 + HCl ®;

Al(OH)3 + Ba(OH)2 ®; СH3COOH+ КOH ®.

7. Какие реакции не идут в растворах?

NaCl+КОН®; NaCl + AgNO3 ®;

Al(NO3)3 + HCl ®; Al(NO3)3 + КOH®.

8. К раствору, содержащему смесь сульфита калия и хлорида натрия, сначала добавили избыток соляной кислоты, а затем нитрата серебра. Какие ионы остались в растворе? Ответ подтвердите уравнениями реакций.

9. К раствору хлорида алюминия прилили: а) избыток; б) стехиометрическое количество щелочи (Al + 3NaOH). В каком случае образовался осадок гидроксида алюминия? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)