АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Классификация координационных соединений

Читайте также:
  1. I. Реакции сернистых соединений
  2. II. Реакции азотных соединений
  3. III. Реакции кислородосодержащих соединений
  4. IX.4. Классификация наук
  5. MxA классификация
  6. Аденовирусная инфекция. Этиология, патогенез, классификация, клиника фарингоконъюнктивальной лихорадки. Диагностика, лечение.
  7. Акустические колебания, их классификация, характеристики, вредное влияние на организм человека, нормирование.
  8. Аналитические методы при принятии УР, основные аналитические процедуры, признаки классификации методов анализа, классификация по функциональному признаку.
  9. Безопасность технологического оборудования: классификация, требования безопасности и основные направления обеспечения безопасности
  10. Блага. Их сущность, классификация и особенности
  11. Бронхиальная астма. Этиопатогенез, классификация.
  12. Бщие сведения, классификация и стандартизация строительных материалов

Координационные соединения исключительно разнообразны, а число их теоретически бесконечно велико. Действительно, способность к комплексообразованию присуща почти всем химическим элементам, а в качестве лигандов могут выступать как неорганические, так и органические молекулы и ионы. В результате число возможных координационных соединений многократно больше числа простых органических и неорганических соединений. Многообразие координационных соединений требует четкой классификации этих химических объектов.

Существует несколько систем классификации координационных соединений, отличающихся по тому, какой признак положен в основу классификации. Важнейшими классификационными признаками являются:

Заряд комплекса. По этому признаку координационные соединения делятся на 4 группы:

1. Координационные соединения - неэлектролиты. Внутренняя (координационная) сфера соединений данного типа не имеет заряда, внешнесферные ионы отсутствуют. Примером подобных соединений могут служить [Pt(NH3)2Cl2], [Co(NH3)3(CN)3] и др.

2. Катионные комплексы. В состав соединения входит комплексный катион, заряд которого компенсируется простыми внешнесферными анионами. Примером таких соединений могут служить [Co(NH3)6]Cl3, [Cr(NH3)6]Br3 и др.

3. Анионные комплексы. Соединение состоит из комплексного аниона и простых внешнесферных катионов (например, K3[Fe(CN)6], K2[HgI4] и др.).

4. Катионно-анионные координационные соединения. И катион, и анион соединения являются комплекс­ными ионами (например, [Cu(NH3)4][PtCl4], [Cr(H2O)6][Co(CN)6] и др.).

Координационные соединения 1 группы называют неионогенными, 2 - 4 групп - ионогенными.

Число центральных атомов (ядерность). Соединения подразделяются на группы по числу центров координации во внутренней координационной сфере. Различают:

1. Моноядерные комплексы. Внутренняя координационная сфера имеет один центр координации (например, [Fe(CO)5], или [Ni(NH3)6]Br2).

2. Биядерные комплексы. Внутренняя координационная сфера имеет два центральных атома (два центра координации), например, [Mn2(CO)10], или [(NH3)4Co(OH)2Co(NH3)4](SO4)2.

3. Полиядерные комплексы. Имеют более двух центров координации, например, [Со4(СО)12].

Биядерные и полиядерные комплексы могут быть мостиковыми и безмостиковыми. В случае мостиковых комплексов во внутренней координационной сфере имеются лиганды, связывающие два и более центральных атома. Таков, например, комплекс [(NH3)4Co(OH)2Co(NH3)4]4+, в котором функцию мостиков выполняют гидроксид-ионы.

В безмостиковых комплексах центральные атомы связаны между собой непосредственно. Так, в комплексе [Re2Cl8]2- атомы рения связаны между собой четверной связью, и каждый из них координирует 4 иона хлора (см. раздел 5.2.4). Подобные комплексы, в которых реализуются ковалентные связи металл-металл, называются кластерами.

Природа лигандов. Центральные атомы координационных соединений могут координировать как одинаковые лиганды (гомолигандные комплексы), так и лиганды различные (гетеролигандные комплексы). Гомолигандые комплексы в зависимости от природы лиганда подразделяются на ряд типов. Важнейшими из них являются:

1. Аквакомплексы. Лигандами являются молекулы воды (например, [Al(H2O)6]Cl3, [Be(H2O)4]SO4 и др.).

2. Амминокомплексы (аммиакаты). Функцию лиганда выполняют молекулы аммиака (например, [Co(NH3)6]Cl3, [Cu(NH3)4](OH)2 и др.).

3. Гидроксокомплексы. Центральный атом координирует гидроксид-анион (например, Na3[Al(OH)6], K2[Be(OH)4]).

4. Ацидокомплексы. Содержат в качестве лигандов анионы кислотных остатков (например, K3[Fe(CN)6], Na3[AlF6]).

5. Комплексные гидриды. Лиганд - отрицательный ион водорода. Примером гидридных комплексов могут служить гидридоалюминаты и гидридобораты (Li[AlH4], K[BH4]).

6. Карбонилы. Координационные соединения, в которых роль лигандов выполняют молекулы оксида углерода(II) (например, [Ni(CO)4], [Fe2(CO)9], [Fe3(CO)12]).

7. Пи-комплексы (p-комплексы), в которых центральный атом координирует лиганд за счет делокализованных кратных связей или ароматической системы, например:

бис(циклопентадиенил)железо(II), ферроцен

 

Наличие или отсутствие циклов во внутренней сфере. В этом плане различают:

1. Ациклические комплексы. Центральный атом и лиганд образуют фрагмент открытой цепи (например, [Cu(NH2C2H5)4]SO4).

2. Хелаты. Координационные соединения, содержащие во внутренней координационной сфере циклы, включающие центральный атом. Так, например, хелатом является комплекс меди с этилендиамином

содержащий два пятичленных цикла, включающих атом меди. Хелаты образуют только бидентатные и полидидентатные лиганды.

Если лиганд содержит как нейтральные, так и отрицательно заряженные электрондонорные группы, полностью нейтрализующие заряд центрального атома, то такие хелаты-неэлектролиты называются внутренними координационными соединениями или внутрикомплексными солями. Внутрикомплексной солью, например, является хелат, образуемый катионом Cu2+ c анионом аминоуксусной кислоты и других a-аминокислот.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)