АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Соединения элементов подгруппы галлия

Читайте также:
  1. Алгоритмы упорядочивания элементов в массивах
  2. АМОРТИЗАЦИОННЫЕ ГРУППЫ И ПОДГРУППЫ
  3. Биогеохимические круговороты основных химических элементов в биосфере
  4. В зависимости от наличия тех или иных морфологических элементов сыпи выделяют различные типы дермального ангиита.
  5. Важнейшие соединения: оксиды, гидроксиды, соли, - их представители и их значение в природе и жизни человека.
  6. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
  7. Взаимосогласованные договоры и договоры присоединения.
  8. Виды соединения проводников.
  9. Влияние легирующих элементов на структуру и механические свойства сталей
  10. Внешняя среда организации: значение, определение, взаимосвязь элементов.
  11. Возможности использования элементов налоговой политики и налогового учета организации для целей оптимизации налоговых потоков
  12. Восточная и центральная Галлия. гельветы (З Швейцарии). Воюет с эдуями (Ц, З Гал) вместе с секванами и другими племенами. В результате, все признают власть Рима.

Соединения со степенью окисления +3. Оксиды галлия(III) Ga2O3 (белого цвета) и индия(III) In2O3 (желтого цвета) могут быть получены прямым синтезом. Оксид таллия(III) Tl2O3 (коричневого цвета) образуется окислением оксида таллия(I) озоном. Все оксиды нерастворимы воде. Оксиды галлия(III) и индия(III) амфотерны. У оксида таллия(III) наблюдается сильное доминирование основных свойств. В соответствии с усилением основных свойств в ряду Ga2O3 - In2O3 - Tl2O3 возрастает растворимость в кислотах:

 

Э2O3 + 6HCl = 2ЭСl3 + 3H2O

Гидроксиды – Э(ОН)3 – нерастворимые в воде студенистые осадки переменного состава, получают аналогично гидроксиду алюминия. У Ga(OH)3 (белого цвета) основные и кислотные свойства проявляются практически в равной степени; у In(OH)3 (белого цвета) основные свойства преобладают над кислотными, а у Tl(OH)3 (красно-коричневого цвета) кислотные свойства практически не проявляются.

При растворении оксидов и гидроксидов в кислотах образуются аквакомплексы состава [Э(OH2)6]3+. Поэтому соли этих элементов всегда выделяются в виде кристаллогидратов. Аквакомплексы галлия и индия бесцветны, а таллия окрашены в светло-желтый цвет.

При растворении оксидов и гидроксидов в щелочах образуются гидроксокомплексы, например:

 

In(OH)3 + 3ОН- = [In(OH)6]3-

В ряду галогенидов ЭF3 – ЭCl3 – ЭBr3 – ЭI3 устойчивость падает. Фториды галлия, индия, таллия тугоплавки, бромиды и иодиды легкоплавки и летучи. В воде галогениды растворяются, в парах и органических растворителях находятся в виде димерных молекул. При взаимодействии с основными галогенидами образуют комплексные соединения:

 

3KHal + Э(Hal)3 = K3[Э(Hal)6]

Для галлия наиболее характерны фторидные комплексы, индий и таллий образуют устойчивые координационные соединения с хлорид- и бромид-анионом, для таллия устойчивым является иодидный комплекс.

Гидриды галлия и индия полимерны. Известен тетрагидридогаллат(III) лития - Li[GaH4].

 

4LiH + GaCl3 = Li[GaH4] + 3LiCl;

Li[GaH4] медленно разлагается при 25 °С до LiH, Ga и Н2, энергично реагирует с водой:

 

Li[GaH4] + 4H2О = LiОН + 4H2 + Ga(ОН)3¯

Все соединения таллия(III) – сильные окислители.

Соединения со степенью окисления +1. Соединения галлия и индия(I) неустойчивы, сильные восстановители. Для соединений таллия степень окисления +1 наиболее устойчива, все соединения проявляют основные свойства.



Оксид таллия (черного цвета) с водой реагирует подобно оксидам щелочных металлов:

 

Tl2O + H2O = 2TlOH

Гидроксид таллия(I) желтого цвета сильное основание, отщепляющее воду при нагревании до 100 °С. Как и для щелочных металлов для таллия(I) комплексообразование не характерно. Соли таллия(I) напоминают соли серебра(I), при освещении разлагаются.

Все соединения галлия, индия и особенно таллия ядовиты!

Литература: [1] с. 608 - 619, [2] с. 472 - 481, [3] с. 412 - 446


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 |


Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.007 сек.)