АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

СМЕЩЕНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Читайте также:
  1. E) ограниченное смещение связанных зарядов
  2. E) смещение слабо связанных с дефектами электронов или дырок
  3. А. Достижение равновесия
  4. Б. Сдвиг равновесия
  5. Виды равновесия
  6. Влияние химического состава и скорости охлаждения на структуру чугуна.
  7. Влияние химического состава питьевой воды на здоровье и условия жизни населения
  8. ВЫВЕДЕНИЕ ПРОТИВНИКА ИЗ РАВНОВЕСИЯ БЕЗ БОЛИ
  9. ГЛАВА 12. ФИЗИОЛОГИЯ ЧУВСТВА РАВНОВЕСИЯ, СЛУХА И РЕЧИ 297
  10. ГЛАВА 12. ФИЗИОЛОГИЯ ЧУВСТВА РАВНОВЕСИЯ, СЛУХА И РЕЧИ 299
  11. Глобальное смещение
  12. Зависимость константы равновесия от температуры

Химическое равновесие устанавливается при определенном значении трех параметров:

  • Концентрации реагирующих веществ;
  • Температуры;
  • Давления (для газов).

Изменение одного из этих параметров определяет характер внешнего воздействия на систему и приводит к смещению равновесия. Равновесие смещается в право или влево и зависит от того, равновесные концентрации, каких веществ увеличились – продуктов реакции или исходных веществ.

Направления смещения равновесия определяется принципом Ле Шателье, согласно которому, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то в системе возникает противодействие, то есть ускоряется реакция, которая уменьшает внешнее воздействие, и равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.

 

Влияние изменений условий на положение химического равновесия:

 

Изменение условий реакции системы, находящейся в химическом равновесии Изменение скоростей прямой и обратной реакции Направления смещения равновесия
Температура повышается Возрастает скорость эндотермической реакции В сторону эндотермической реакции: ( H>0, Q< 0);
понижается Понижается скорость эндотермической реакции В сторону экзотермической реакции: ( H < 0, Q> 0);
Давление повышается Возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением объема В сторону уменьшения объема системы, т.е в сторону образования меньшего числа газов.
понижается Понижается скорость реакции, протекающей с уменьшением объема В сторону увеличения объема системы, т.е в сторону образования большего числа газов
Концентрация повышается Возрастает скорость реакции, по которой водимое вещество расходуется В сторону реакции, по которой водимое вещество расходуется
понижается Возрастает скорость реакции, протекающей с образованием вещества, концентрация которого понижается В сторону образования вещества, концентрация которого уменьшается
Введение катализатора Скорость прямой и обратной реакций изменяются одинаково Равновесие не смещается

Пример 1. Смесь, состоящую из 5,00 х 10-3 моля Н2 и
1,00 х 10-2 моля I2, поместили в сосуд объемом 5 литров при температуре 448 °С и выждали, пока не установилось равновесие. Анализ равновесной смеси показал, что концентрация HI составляет 1,87 х 10-3 М. Вычислите константу равновесия при 448 °С для реакции

H2(г.) + I2(г.) = 2HI (г.).

Решение. Вычислим начальные концентрации Н2 и I2:

2] = 5,00 х 10-3 моля: 5,00 л = 1,00 х 10-3 М;

[I2] = l,00 x 10-3 моля: 5,00 л = 2,00 х 10-3 М.

По начальным и равновесным концентрациям можно вычислить равновесные концентрации водорода и йода. В ходе реакции концентрация HI изменилась от 0 до 1,87 х 10-3 М. Согласно уравнению, из каждого моля H2 образуется 2 моля HI. Следовательно, израсходованное количество Н2:

1 моль Н2 2 моля HI

х моль Н2 1,87 x 103 моля HI

х = 1,87 x 10-3 : 2 = 0,935 x 10-3 моль/л Н2.

Равновесная концентрация равна разности между его начальной концентрацией и израсходованным количеством.

2] = 1,00 х 10-3 – 0,935 х 10-3= 0,065 х 10–3 М.

На основании аналогичных рассуждений найдем равновесную концентрацию I2:

[I2] = 2,00 х 10-3 - 0,935 х 10-3 = 0,065 х 10-3 М.

 

При вычислении удобнее составлять таблицу.

 

 

  Н2 I2 2HI
Исходные концентрации 1,00 х 10-3 М 2,00 x 10-3 М 0 М
Изменение концентрации -0,935 х 10-3 М -0,935 х 10-3М 1,87 х 10-3 М
Равновесная концентрация 0,065 x 10-3 М 1,065 x 10-3 М 1,87 х 10-3 М

 

Кс = [НI]2/[Н2][I2] = (1,67·10-3)2 / (0,065)·10-3·1,065·10-3 =50,5. Ответ: константа равновесия при 448 °С равна 50,5.

Пример 2. В сосуде объемом 1 л находится 0,5 моля
HI при 448 °С. Значение константы равновесия Кc реакции
Н2(газ) + I2(газ) = 2HI (газ) при данной температуре 50,5. Каковы концентрации водорода, йода и йодистого водорода при равновесных условиях?

Решение. Составим таблицу.

 

  Н2 I2 2HI
Исходные концентрации, М     0,5
Изменение концентрации, М х/2 х/2 -x
Равновесная концентрация, М х/2 х/2 (0,5 - х)

 

Подставим равновесные концентрации в выражение для константы равновесия

Кс = [HI]2/[H2][I2] =(0,5 - х)2 / х/2 · х/2 = 50,5.

После проведенных преобразований получим:

(0,5 - х): х/2 = √50,5 = 7,11;

найдем х: 0,5-х = х/2·7,11; 0,5-х = 3,56х; 0,5 = х + 3,56х =

= 4,56х; х = 0,5: 4,56 = 0,11.

Таким образом, равновесная концентрация [H2] = х/2 =
= 0,11 М: 2= = 0,055 М.


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)