АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Растворы электролитов. Равновесие в растворах электролитов. Ионное произведение воды (рН). Произведение растворимости (ПР)

Читайте также:
  1. II. Литературное произведение как художественное целое
  2. III. Равновесие
  3. L.1.2.Многокомпонентные системы (растворы).
  4. Апелляционное и кассационное обжалование судебных решений, не вступивших в законную силу
  5. АТТЕСТАЦИОННОЕ ДЕЛО № ___________
  6. Б) Ответ. Если Коля не придет в школу, равновесие на данном рынке не установится.
  7. Блок 12.2A Макроэкономическое равновесие
  8. Больной поступил в инфекционное отделение с подозрением на холеру. Какой основной метод исследования необходимо использовать для подтверждения диагноза?
  9. Буферные растворы, используемые в технологии офтальмологических лекарственных форм
  10. В стоимость входит: экскурсионное и автобусное обслуживание, входные билеты по программе, завтрак
  11. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие
  12. Взаимодействие спроса и предложения. Рыночное равновесие

Физические и химические свойства растворов, их биологическая активность обусловлены существующимися равновесиями между молекулами и ионами. Направления протекания химических реакций в растворе зависит от способности реагентов диссоциировать на ионы и взаимодействовать с растворителем.

Основные понятия и определения:

Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
Степень диссоциации () - отношение числа молекул, продиссоциировавших на ионы, к общему числу молекул электролита =
Сильные электролиты >30%
Средние электролиты 3% 30%
Слабые электролиты <30%
Кислоты - электролиты, диссоциирующие на ионы Н+ (Н+3О)
Основания - электролиты, диссоциирующие с образованием ОН- - ионов
Амфотерные электролиты - электролиты, диссоциирующие и как кислоты, и как основания
Константа диссоциации (Кд) - - константа равновесия для обратимого процесса слабого электролита НА Н+ +А- Кд =
Закон разбавления Освальда - при разбавлении растворов слабых электролитов степень диссоциации увеличивается =
Ионная сила раствора (I) - полусумма произведений концентраций всех ионов, присутствующих в растворе, на квадрат их заряда I=0,5 2
Ионное произведение воды (КН2О) - произведение концентрации Н+ и ОН- - ионов КН2О = = 10 -14 при t=250С
Водородный показатель (рН) - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе рН= - lg
Произведение растворимости (ПР) - произведение концентрации ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита ПРAgCI=[Ag+] [CI-] ПРFe(OH) 2=[Fe2+] [OH-]2

 

Вода – слабый электролит: Н2О Û Н+ + ОН-.

В соответствии с законом действующих масс константа равновесия (константа диссоциации воды, КД ) равна:

КД =

или КД[H2O]=[Н+][ОН-].

При 25 °С КД=1,8×10-16. Поскольку вода диссоциирует крайне мало, то величину [H2O] можно считать постоянной: [H2O]=1000/18=55,56 моль/л.

Тогда: [Н+][ОН-]=1,8×10-16×55,56=1×10-14=Кв.

Величина Кв называется ионным произведением воды. Кв – постоянная величина лишь при постоянной температуре.

Для чистой воды [Н+]=[ОН-]. Следовательно, при 25 °С:

[Н+]=[ОН-]= =1×10-7 моль/л.

Растворы, для которых [Н+] = [ОН-] =1×10-7, называются нейтральными; [Н+] >1×10-7, [ОН-] <1×10-7 – кислыми; [Н+]<1×10-7,
[ОН-] >1×10-7 – щелочными.

Десятичный логарифм концентрации водородных ионов, взятый с обратным знаком, называется водородным показателем и обозначается рН: рН=-lg[Н+].

Аналогично, гидроксильный показатель рОН:

рОН=-lg[ОН-], рОН+рН=14.

Для нейтральных растворов рН =7 (рОН =7), кислых – рН<7 (рОН >7), щелочных – рН>7 (рОН<7).

Для качественного определения реакции среды используют индикаторы – вещества, изменяющие свою окраску в зависимости от величины рН.

 

Важнейшие кислотно-основные индикаторы


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.004 сек.)