АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

ІІ група аніонів

Читайте также:
  1. IV група катіонів
  2. V група катіонів
  3. VI група катіонів
  4. Вхідна група № 3, 4
  5. Гемобластози - це група захворювань пухлинного характеру, котрі розвиваються із кровотворних клітин.
  6. Група 08
  7. Група 21 Б
  8. Група Льовочкіна - Фірташа
  9. Група порядків Гастероміцети.
  10. Група ударних
  11. І група
  12. І група аніонів

5. Реакції хлорид-іонів Cl-

5.1. Нітрат срібла реагує з аніонами Cl-. Ця реакція, а також реакції розчинення хлориду срібла у концентрованому аміаку і розкладу аміакату азотною кислотою описані у лабораторній роботі 3. Обидві вони є характерними для визначення іонів Cl-. Складіть рівняння цих реакцій і зафіксуйте спостереження.

5.2. Сильні окисники у кислому середовищі окиснюють іони Cl- до вільного хлору. Газоподібний хлор виявляють за кольором або запахом, а також за забарвленням йод-крохмального паперу. Виконайте реакції взаємодії концентрованої соляної кислоти з перманганатом калію та дихроматом калію. Складіть рівняння реакцій і запишіть спостереження.

6. Реакції бромід-іонів Br-

6.1. Нітрат срібла утворює з аніонами Br- осад (порівняйте його колір з AgCl), який не розчиняється в азотній кислоті і погано розчиняється в аміаку. Поясніть чому. Складіть рівняння реакцій.

6.2. Сильні окисники (KМnO4, MnO2, K2Cr2O7) окиснюють іон Br- у середовищі сірчаної кислоти до вільного брому. Складіть рівняння наведених реакцій і виконайте їх:

 

KBr + KMnO4 + H2SO4 =

KBr + MnO2 + H2SO4 =

KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 =

KBr + H2SO4(конц.) =

 

Особливо зручно використовувати як окисник в аналізі хлорну воду:

 

2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl.

 

Для виконання цієї реакції, яка є характерною, 2–3 краплини розчину броміду натрію підкисліть декількома краплинами 2 н сірчаної кислоти, додайте 2–3 краплини свіжо приготовленої хлорної води і 2–3 краплини бензолу. Стряхніть суміш. При цьому бензол, в якому бром розчиняється краще, ніж у воді, забарвлюється у жовтий колір.

 

7. Реакції йодид-іонів I-

7.1. Нітрат срібла з іонами І- утворює осад, нерозчинний в азотній кислоті і гідроксиді амонію. Порівняйте властивості осаду з властивостями хлориду та броміду срібла. Йодид срібла легко розчиняється у присутності тіосульфату натрію:

 

AgI + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaI.

 

7.2. Катіони свинцю Pb2+ утворюють золотистий осад йодиду свинцю. Виконайте цю реакцію, дотримуючись умов, описаних у лабораторній роботі 3. Яку назву вона має?

7.3. Реакція з хлорною водою для аніонів I-, як і для Br-, є характерною і виконується аналогічно. Бензольний шар забарвлюється у фіалковий колір. За умови надлишку хлорної води фіалкове забарвлення бензолу зникає внаслідок подальшого окиснення вільного йоду:

 

5Cl2 + І2 + 6H2O = 2HІO3 + 10HCl.

 

Тому застосування хлору, як окисника, дозволяє відкрити іони Br- і I- за умови їх спільної присутності.

7.4. Іони I- окиснюються легше порівняно з іонами Br- і, тим більше, іонами Cl-. Навіть такі слабкі окисники, як іони Fe3+ i Cu2+, виділяють вільний йод з йодидів. Переконайтесь у цьому на досліді. Виконайте реакції взаємодії йодиду натрію з хлоридом заліза (ІІІ) та з сульфатом міді. Складіть рівняння реакцій.

 

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)