Решение задач
Образец 1:
Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А + В = С. Исходные концентрации: вещества А - 0,80 моль/л, вещества В - 1,00 моль/л. Через 20 мин концентрация вещества А снизилась до 0,74 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества В через 20 мин.
Дано:
С (А1) = 0,80 моль/л
С (В1) = 1,00 моль/л
С (А2) = 0,74 моль/л
Δ t = 20 мин=1200 с
| Найти:
а) υгомоген -?
б) С (В2) -?
| Решение:
а) определение средней скорости реакции в растворе производится по формуле:
υгомоген = =
б) определение количеств реагирующих веществ:
А + В = С
По уравнению 1 моль 1 моль
По условию 0,06 моль 0,06 моль
Следовательно, С (В2) = С (В1) – ΔС = 1,00 – 0,06 = 0,94 моль/л
Ответ: υгомоген = 5٠10-5 моль/л٠с, С (В2) = 0,94 моль/л
Образец 2.
Как изменится скорость некоторой реакции при повышении температуры от 10 до 50 °С, если
температурный коэффициент равен З?
Дано:
t1 = 10 °C
t2 = 50 °C
| Найти: раз
| Решение:
По правилу Вант-Гоффа:
Ответ: скорость реакции увеличится в 81 раз. 1 | 2 | 3 | Поиск по сайту:
|