Задания. 1. Составьте формулу для расчета скоростей следующих реакций: 4P + O2 = 2P2O5; 2H2+O2= 2H2O

Вариант 1.

1. Составьте формулу для расчета скоростей следующих реакций: 4P + O₂ = 2P₂O₅; 2H₂+O₂= 2H₂O

2. Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А + В = С. Исходные концен-трации: вещества А - 0,78 моль/л, вещества В - 1,20 моль/л. Через 30 мин концентрация вещества А снизилась до 0,72 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток време-ни; б) концентрацию вещества В через 30 мин.

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции, если температура увеличится на 60 °С? Температурный коэффициент равен 2.

Вариант 2.

1. Составьте формулу для расчета скоростей следующих реакций: 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O;

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O.

2. Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А + В = С. Исходные концен-трации: вещества А - 2,7 моль/л, вещества В - 2,5 моль/л. Через 30 мин концентрация вещества В снизилась до 2,2 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества А через 30 мин.

3. Во сколько раз возрастет скорость реакции, если температура увеличится с 10 до 60 °С? Температурный коэффициент равен 4.

Вариант 3.

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В₂ в системе 2А₂ + В₂ → 2А₂В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?

2. В реакции 2NO+Cl₂D2NOCl, концентрации NOи Cl₂ составляли 0,4 и 0,3моль/л соответственно. Через 40 мин концентрация NO стала 0,2 моль/л. Определите: а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени; б) концентрацию вещества Сl₂ через 40 мин.

3. Две реакции протекают при 20°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент ско-рости первой реакции 2, а второй – 4. Чему равно отношение скоростей этих реакций при 70°С?

Критерии оценки: оценка «3» - задание № 1; оценка«4» - № 1 и № 2; оценка «5» - № 1, 2, 3.

Урок № Скорость химических реакций

(Билет № 6, вопрос 1).

Цели: знать факторы, влияющие на скорость реакции; находить скорость реакции с исполь-зованием закона действующих масс и правила Вант-Гоффа.

Реакции, протекающие в однородной среде, называются гомогенными (смесь газов, раствор, расплав). Скорость гомогенной реакции может быть определена количеством вещества, образующимся или расходующимся в единицу времени в единице объема. Математическое выражение:

Реакции, протекающие в неоднородной среде, называются гетерогенными (вода со льдом, раствор с осадком). Скорость гетерогенной реакции может быть определена количеством вещества, образующимся или расходующимся в единицу времени на единице поверхности раздела реагирующих веществ.

Математическое выражение:

Скорость реакции определяется числом активных столкновений между молекулами реагирующих веществ.

Поиск по сайту: