АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Физические свойства. Различают белки твердые, жидкие, полужидкие (студнеобразные)

Читайте также:
  1. B. группа: веществ с общими токсическими и физико-химическими свойствами.
  2. B. метода разделения смеси веществ, основанный на различных дистрибутивных свойствах различных веществ между двумя фазами — твердой и газовой
  3. I. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ И ВОДЯНОГО ПАРА
  4. Q.3. Магнитные свойства кристаллов.
  5. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  6. А. Общие химические свойства пиррола, фурана и тиофена
  7. А. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КОРРЕКЦИЙ
  8. Аминокислоты винограда и вина. Состав, свойства аминокислот.
  9. Анализ издержек начинается с построения их классификаций, которые помогут получить комплексное представление о свойствах и основных характеристиках.
  10. Арифметическая середина и ее свойства
  11. Б) не обладающие физическими свойствами, но приносящие постоянно или длительное время доход
  12. Б. Специфические химические свойства пиррола

Различают белки твердые, жидкие, полужидкие (студнеобразные). Твердые белки нерастворимы в воде и солевых растворах. Жидкие и полу­жидкие белки растворяются в воде и солевых растворах. Растворимость бел­ков также связана с их молекулярной массой. Белки, имеющие небольшую массу, растворяются в воде лучше. Примером может быть белок куриного яйца.

6. Охарактеризуйте важнейшие химические свойства белков? (к
доске)

Гидролиз (ферментативный, кислотный, щелочной)

О
 II Н2О

t

H2N- CH2-C-F- СН- СООН-------- ►

СНз

глщилаланин

H2N- СН2 - СООН + H2N- СИ- СООН

СНз глицин

станин

При действии сильных кислот, щелочей, солей тяжелых металлов, ра­диации и нагревания происходит нарушение третичной структуры белковых


молекул. Это явление называют денатурацией. В процессе денатурации бе­лок теряет свойственные ему качества.

Подобно аминокислотам, белки обладают амфотерными свойствами и могут образовывать соли как с кислотами, так и основаниями за счет функциональных групп - NH2 и - СООН.

Белки дают ряд цветных реакций, обусловленных наличием в их соста­ве определенных аминокислотных остатков или химических группировок.

А теперь давайте рассмотрим важнейшие цветные реакции белков. Ка­кие вы знаете реакции?

Биуретовая и ксантопротеиновая реакции.

Лабораторный опыт. С проведением опыта ознакомьтесь на странице 169 учебника и посмотрите рисунки 68, 69 со страницы 170.

Биуретовая реакция:

Если к раствору любого растворимого белка в щелочной среде прилить раствор соли двухвалентной меди, то происходит сине-фиолетовое окраши­вание, указывающее на наличие в белках пептидной связи.

Ксантопротеиновая реакция:

Если раствор белка обработать концентрированной азотной кислотой, а затем добавить раствор щелочи, то появится желтая окраска, переходящая в оранжевую. Эта реакция доказывает наличие ароматического кольца в ос­татках аминокислот.

Денатурация белка:

Если к раствору белка прибавить соляную кислоту или подогреть его, то белок денатурирует.

Также существуют еще две цветные реакции белков:

- Реакция Милона (эта реакция доказывает наличие в растворе белка
фенольной группировки): раствор белка + Hg(NC>3)2 + HNO2 > красное ок­
рашивание.

- Сульфгидрильная реакция (серосодержащих аминокислот): раствор
белка + соль Pb —»■ PbSJ, (осадок черного цвета).

IV. Закрепление материала пройденного на уроке (10 мин.).

Контроль усвоения знаний учащихся осуществляется при помощи тес­та (Е.В. Барковский, А.И. Врублевский «Тесты по химии», тест 119,120). По­сле выполнения теста учащиеся сдают результаты.

V. Домашнее задание; nO9"jDmc*5trxri-b


1 | 2 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)