АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Химические свойства. Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха

Читайте также:
  1. B) должен хорошо знать только физико-химические методы анализа
  2. B. группа: веществ с общими токсическими и физико-химическими свойствами.
  3. B. метода разделения смеси веществ, основанный на различных дистрибутивных свойствах различных веществ между двумя фазами — твердой и газовой
  4. I. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ И ВОДЯНОГО ПАРА
  5. Q.3. Магнитные свойства кристаллов.
  6. XI. ПРИСПОСОБЛЕНИЕ И ДРУГИЕ ЭЛЕМЕНТЫ, СВОЙСТВА. СПОСОБНОСТИ И ДАРОВАНИЯ АРТИСТА
  7. А. Общие химические свойства пиррола, фурана и тиофена
  8. А. ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА КОРРЕКЦИЙ
  9. Алхимические зелья
  10. Алхимические стрелы
  11. Аминокислоты винограда и вина. Состав, свойства аминокислот.
  12. Анализ издержек начинается с построения их классификаций, которые помогут получить комплексное представление о свойствах и основных характеристиках.

Физические свойства

Простое вещество кислород при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха. Жидкий кислород (t = −182,98 °C) имеет светло-голубой цвет, а твёрдый кристаллы синего цвета (t = −218,79 °C).

Степени окисления -2, −1, 0,+1, +2

Получение

Лабораторный способ

1) Нагревание перманганата калия KMnO4 (только небольшие количества):

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

2) Каталитического разложения пероксида водорода Н2О2:

2H2O2 MnO2 2H2O+O2

3) Каталитическим разложением хлората калия (бертолетовой соли) KClO3:

2KClO3 2KCl+3O2

4)метод электролиза водных растворов щелочей, воды, а также разложение оксида ртути(II) (при τ = 100 °C):

2HgO 100 °C 2Hg+O2

2H2O 2H2+O2 электролиз

Промышленный способ: перегонкой жидкого воздуха, в ректификационной колонне, при t = -200°C, t кипения N2 = - 195, t кипения O2 = - 183.

Химические свойства

Сильный окислитель, взаимодействует практически со всеми элементами, образуя оксиды. Как правило, реакция окисления протекает с выделением тепла и ускоряется при повышении температуры.

С металлами (кроме Au, Pt, Ag) (с металлами 1 группы образует пероксиды)

4Li+O2 2Li2O образует только оксид

2Na+O2 Na2O2 пероксид

K+O2 KO2 надпероксид

2Ca+O2 2CaO металлы 2 группы образуют оксиды
 4Fe+3O2 2Fe2O3 или (Fe3O4)

С неметаллами: исключение галогены

S+O2 SO2

С+O2 холод CO

С+О2 CO2

N2+O2 2NO (t около 1500-2000°C):эндотермическая реакц.

Со сложными веществами (горение):

СH4+O2 CO2+H2O

H2S+O2 SO2+H2O

NH3+O2 NO+H2O катализатор

NH3+O2 N2+H2O

4 FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2 пирит

Доокисление

CO+O2 CO2 O2 + 4Fe(OH)2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

4Fe3O4+O2 6Fe2O3 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

NO+O2 NO2

 


Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)