Відповідно, визначивши експериментальну різницю в температурах кипіння розчину і чистого розчинника

звідки

Метод визначення молярної маси сполук за зниженням температури замерзання називається кріоскопією, відповідно за підвищенням температури кипіння - ебуліоскопією.

Визначення депресії біологічних рідин (крові, лімфи, сечі) дає можливість розрахувати їх "осмотичну" концентрацію, тобто сумарну концентрацію всіх частинок, які неможливо визначити звичайними методами кількісного аналізу.

Для розчинів неелектролітів, які перебувають у вигляді молекул осмотична концентрація дорівнює молярній.

С_осм. = С _мол.

Осмотичний тиск можна визначити за експериментальною депресією:

де R = 8,314 Дж/моль *К

К =1,86

Для розчинів електролітів, які містять суміш дисоційованих йонів.

Сосм=іСм

де і =1+α(п -1)

і - ізотонічний коефіцієнт;

п - число продисоційованих частинок;

α- ступінь дисоціації.

Більш точно осмотичний тиск можна визначити експериментально за депресією температури плавлення:

Отже, осмотичний тиск визначають за формулою:

Приклади розв'язування задач.

Задача 1.

Розрахувати молекулярну масу вуглеводу, якщо при розчиненні 18 г цієї сполуки в 100 г води одержали розчин з температурою кипіння 100,52 °С.

Для розв'язування цієї задачі скористаємось законом Рауля, згідно якого

звідки

де m вуглеводу =18 г

Е = 0,516 °С/моль*кг

Δt_кип.=t_{кип.розчину}-t_{кип.розчинника} =100,52-100=0,52 °С

m(H₂O) = 100 г =0,100 кг

/ моль

Задача 2.

Яка температура замерзання розчину цукру виготовленого розчиненням 50 г цукру у 200 г води?

Згідно закону Рауля:

де m_x = 50 г

m H₂O = 200 г = 0,2 кг

М (С₁₂ Н₂₂0₁₁) = (12·12+22+11·16)= 342 г/моль

Отже

Звідки t_{зам.розч}. = t_{зам. розчинника}- Δt_зам = 0 - 1.36 = -1,36 °С.

Поиск по сайту: