АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Атомные и ионные радиусы химических элементов

Читайте также:
  1. E. Телекоммуникационные сети
  2. I СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ ПО ПРОФИЛЬНЫМ РАЗДЕЛАМ
  3. III. Инфекционные болезни кожи
  4. III. Инфекционные болезни кожи
  5. IV . Квалификационные требования к спортивным судьям
  6. O добавление новых элементов, согласующихся с существующими
  7. Rego Elementum (Путь Элементов)
  8. V. СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАЧИ
  9. А) Ковалентные – молекулярные – металлические – ионные.
  10. Абсолютизм. Общая характеристика. Особенности стиля. Используемые композиционные решения, конструктивные элементы и строительные материалы. Ключевые здания. Ключевые архитекторы.
  11. Авиационные носители съемочной аппаратуры. Искусственные спутники Земли. Пилотируемые космические корабли. Орбитальная ориентация.
  12. Авиационные тарифы. Виды и типы тарифов
Период элемента Элемент Атомный радиус,пм Ионный радиус, пм
  Li+ Be2+ B3+ C4+ N5+ O2- F-    
  Na+ Mg2+ Al3+ Si4+ P5+ S2- Cl-    
  K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Ti4+ V6 Se2- Br-    
5:6 Cs+ Ba2+ Zr4+ Ta5+ W6+ - I- - - - - -

 

Однако энергия связи между атомами определяется не только межъядерным расстоянием, но и электроотрицательностью взаимодействующих атомов. Если взаимодействующие атомы имеют различную электроотрицательность, то под воздействием электрического поля атома с большей электроотрицательностью в его сторону смещается электронное облако другого атома. Это смещение облака ведет к поляризации атома и дальнейшему увеличению прочности связи. Такие связи называются ионоковалентными. Для атомов с небольшими межядерным расстояниями и различной электроотрицательностью) энергию связи можно вычислить по формуле Полинга

 

, (1)

 

где E1 и Е2 - энергии связи взаимодействующих атомов в простых молекулах; Э - разность электроотрицательностей.

Наименьшими атомными радиусами обладают атомы второго периода периодической таблица Менделеева. Поливалентные атомы этого периода способны образовывать не одну, а несколько общих валентных орбиталей кратных связей: двойных, тройных (табл. 2).

 

 

Таблица 8.2


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | 55 | 56 | 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | 87 | 88 | 89 | 90 | 91 | 92 |

Поиск по сайту:

Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)