ИОННУЮ СВЯЗЬ можно рассматривать как ПРЕДЕЛЬНЫЙ случай полярной ковалентной связи

Соединения с ионными и ковалентными связями могут довольно сильно отличаться друг от друга

по внешнему виду и свойствам. Ионные соединения - обычно твердые и хрупкие вещества, плавящиеся при высоких температурах. Растворы ионных соединений проводят электрический ток, потому что при растворении они распадаются на заряженные ионы. Типичное ионное соединение - поваренная соль NaCl.

Соединения с ковалентными и полярными ковалентными связями обычно являются газами или жидкостями, а если это твердые вещества, то плавятся они сравнительно легко (хотя есть и исключения!). Их растворы не всегда проводят электрический ток, потому что при растворении такие молекулы могут и не распадаются на ионы. Типичные окружающие нас соединения с полярными ковалентными связями: углекислый газ CO

₂, вода H₂O, песок SiO₂.

Граница между полярными ковалентными и ионными веществами достаточно условна. Например, чистая вода (полярное ковалентное соединение) все-таки обладает электропроводностью (правда, очень низкой), а если поваренную соль (ионное соединение) расплавить и нагреть до кипения (для этого потребуется температура 1465 °С!), то в парах будут присутствовать молекулы Na—Cl, а не отдельные ионы Na⁺ и Cl^–.

Можно ли измерить степень полярности ковалентной связи? Где кончается полярная ковалентная и начинается ионная связь?

Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом. Электроотрицательность (X) измеряется в относительных величинах. Наиболее электроотрицательным из всех элементов является фтор (F) - его электроотрицательность в шкале Полинга принята равной 4,0. Остальные элементы по сравнению с фтором имеют меньшую электроотрицательность (таблица 3-3).

Таблица 3-3. Электроотрицательности (X) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания X).

Допустим, между двумя какими-то элементами образовалась химическая связь. Теперь разность электроотрицательностей этих элементов (D X) позволит нам судить о том, насколько эта связь отличается от чисто ковалентной.

Какие бы два атома не были связаны между собой, для вычисления D X нужно из большей электроотрицательности вычесть меньшую. Существует условная граница между ковалентной, полярной ковалентной и ионной связями.

Для ковалентной связи такая разница равна нулю или очень близка к нулю. Например: а) связь F—F в молекуле фтора F₂: D X = (4,0 - 4,0) = 0 (ковалентная связь); б) связь O=O в молекуле кислорода O₂: D X = (3,44 - 3,44) = 0 (ковалентная связь). Если величина D X меньше, чем 0,4 – такую связь тоже условно называют ковалентной.

При разности электроотрицательностей от 0,4 до 2,0 связь может считаться полярной ковалентной. Например: в) связь H—F в молекуле фтороводорода HF: D X = (4,0 - 2,2) = 1,8 (полярная ковалентная связь); г) связь C—Cl в молекуле CСl₄: D X = (3,16 - 2,55) = 0,61 (полярная ковалентная связь); д) связь S=O в молекуле SO₂: D X = (3,44 - 2,58) = 0,86 (полярная ковалентная связь).

При разнице электроотрицательностей больше 2,0 связь может считаться ионной. Например: е) связь Na—Cl в соединении NaCl: D X = (3,16 - 0,93) = 2,23 (ионная связь); ж) связь Na—F в соединении NaF: D X = (4,0 - 0,93) = 3,07 (ионная связь); з) связь K—O в соединении K₂O: D X = (3,44 - 0,82) = 2,62 (ионная связь).

Таким образом, при возникновении химической связи происходит не только обобществление электронов, но и в ряде случаев передача электронов от одного атома другому. Эта передача может быть частичной или почти полной. Электроны всегда передаются от атома с меньшей электроотрицательностью атому с большей электроотрицательностью.

Поиск по сайту: