Полисульфиды (полисульфаны)

Это соединения водорода с серой общей формулой H₂S_n, для металлов Me₂S_n, где n=2¸23. Их называют еще полисульфидами или полисульфанами.

Получены соединения с водородом типа H₂S_n

1. H₂S (n=1) - моносульфан, сероводород;

2. H₂S₂ (n=2) - дисульфан или дисульфид водорода.

В природе распространен минерал пирит FeS₂, представляющий собой дисульфид железа (II) следующего строения:

Смесь сульфанов можно получить по реакции:

(NH₄)₂S_n + 2HCl ® 2NH₄Cl + H₂S_n

Дисульфид ион [S]_n^2- имеет цепочечное строение, атомы серы связаны s-связями.

При длительном хранении сульфаны превращаются в гомологи, бо­лее богатые серой, при нагревании они разлагаются с образованием сульфанов с меньшим числом атомов серы и H₂S.

Полисульфиды металлов (Me₂S_n и MeS_n где n=2¸9) получаются при взаимодействии серы с концентрированными водными растворами или расплавами сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов и аммония:

Na₂S + (n-1)S ® Na₂S_n

Полисульфиды подобно пероксидам проявляют и восстановительные и окислительные свойства и могут диспропорционировать:

Na₂S₂ + SnS ® SnS₂ + Na₂S (S₂^2- - окислитель)

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂О₃ + 8SO₂­ (S₂^2- - восстановитель)

Na₂S₂ Na₂S + S¯ (S₂^2- - окислитель, восстановитель)

Связь группировки S_n^2- с катионами щелочных и щелочноземельных металлов в основном ионная, а в соединениях переходных металлов имеет большую долю ковалентности.

Полисульфиды применяют как средства для лечения кожных забо­леваний, для борьбы с вредителями сельского хозяйства, при синтезе некоторых видов искусственного каучука и в аналитической химии.

Поиск по сайту: