 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Дослід 4. Вплив каталізатора на швидкість реакції
1. У дві пробірки вносять по 1-2 мл 0,5 н розчину роданіду амонію (або калію) (NH4SCN або KSCN) і по 2-3 краплі 0,5 н розчину хлориду феруму (ІІІ) (FeCl3). Що спостерігаєте? Написати рівняння реакції.
2. В одну з пробірок додають 2-3 краплі 1 н розчину сульфату купруму (CuSO4).
3. В обидві пробірки вносять невелику кількість розчину тіосульфату натрію. Спостерігають різну швидкість знебарвлення розчинів, що відбувається внаслідок відновлення феруму (ІІІ) до феруму (ІІ):
2Fe(SCN)3 + 2Na2S2O3 ® Na2S4O6 + 2Fe(SCN)2 +2NaSCN
Висновок: зазначте, як змінювалася швидкість реакції утворення Fe(SCN)2 від наявності каталізатора CuSO4.
Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.
Лабораторна робота № 4
Тема: “Окислювально-відновні реакції”
Мета: засвоїти основні поняття окисник, відновник, процес окиснення, процес відновлення. Оволодіти навиками визначення ступеню окиснення елементів. Пояснити вплив різних факторів на перебіг окисно-відновних реакцій.
?Контрольні завдання для домашнього
(письмового) виконання
1. Дайте визначення окисно-відновним реакціям. Назвати три групи окисно-відновних реакцій. Наведіть приклади. Метод напівреакцій
2. Які з перерахованих нижче речовин можуть проявляти: тільки властивості окисника, тільки властивості відновника, властивості як відновника так і окисника: KMnO4, MnO2, V2O5, KI, PbO2, NH3, HNO2, Na2S, Na2SO3, HNO3, K2Cr2O7, PH3?
3. Підібрати коефіцієнти в рівняння окисно-відновних реакцій. Вказати відновник, окисник, процес відновлення, процес окиснення.
HNO2 → HNO3 + NO + H2O;
TiCl3 → TiCl2 + TiCl4;
H2O2 → H2O + O2.
4. Підібрати коефіцієнти в рівняння окисно-відновних реакцій. Вказати відновник, окисник, процес відновлення, процес окиснення.
K2MnO4 + H2O → KMnO4 + MnO2 + KOH;
KMnO4 + HCl(конц) → Сl2 + MnCl2 + KCl + H2O;
K2Cr2O7 + HCl(конц) → Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O.
5. Підібрати коефіцієнти в рівняння окисно-відновних реакцій. Вказати відновник, окисник, процес відновлення, процес окиснення.
NH4NO2 → N2 + H2O;
KClO3 → KCl + O2;
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2.
6. Підібрати коефіцієнти в рівняннях окисно-відновних реакцій. Вказати відновник, окисник, процес відновлення, процес окиснення.
Zn + H2SO4(конц.) → ZnSO4 + H2S + H2O;
Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Питання для обговорення
1. Які речовини називаються окисниками, відновниками? Наведіть приклади.
2. Що таке ступінь окислення (вища, нижча)? Чим вона відрізняється від валентності?
3. Дайте визначення окисно-відновним реакціям. Назвати три групи окисно-відновних реакцій. Наведіть приклади.
Хід роботи
Матеріали і реактиви: штатив для пробірок,пробірки; дистильована вода, розчин свіжоприготовленого сульфату феруму (ІІ) (FeSO4), розчин лугу (NаOH, KOH), 2 н розчину сульфатної кислоти (H2SO4), розчин сульфатної кислоти (H2SO4), розчин дихромату калію (K2Cr2O7), розчин йодиду калію (KI), кристалики нітриту натрію або калію (NaNO2 або KNO2), розчин хлориду стануму (ІІ) (SnCl2) в розчині HCl, розчину перманганату калію (KMnO4), кристалики сульфату феруму (ІІ) (FeSO4), розчин сульфіду натрію (Na2S), розчин пероксиду водню (Н2О2).
Поиск по сайту: