АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Дослід 1. Розпізнавання окислювально-відновних реакцій

Читайте также:
  1. III.Результати дослідження
  2. А. Чандлер, Дж. Томсон, П. Лоуренс, Дж. Лорш і дослідження впливу зовнішнього середовища на організацію.
  3. АКТИВІЗАЦІЯ ВПРОВАДЖЕННЯ РЕЗУЛЬТАТІВ НАУКОВИХ ДОСЛІДЖЕНЬ
  4. Аналіз та інтерпретація результатів дослідження
  5. Аналітичні прцедури для визначення основних тенденцій стану та руху об’єкту дослідження.
  6. Бактеріоскопічне дослідження харкотиння – метод виявлення туберкульозу
  7. Бібліографічний апарат наукового дослідження
  8. Бібліографічний опис джерел, використаних у науковому дослідженні
  9. Бібліотека - інтелектуальний центр наукових досліджень. Структура і організація економічної бібліографії
  10. В) дослідження умов, які забезпечує суспільство для виховання особистості.
  11. Взяття крові для біохімічного дослідження
  12. Взяття крові з вени для біохімічного дослідження

Наливають у пробірку 1-2 мл свіжоприготовленого розчину сульфату феруму(ІІ) (FeSO4) і додають розчин лугу (NаOH, KOH) до появи зеленого осаду гідроксиду феруму (ІІ). Добре збовтують, спостерігають утворення бурого осаду гідроксиду феруму (ІІІ).

Записати відповідні рівняння реакцій.

Висновок: визначити, які елементи змінили ступені окиснення.

 

Дослід 2. Окислювальні властивості дихромату калію (K2Cr2O7).

В окремі пробірки наливають 1-2 мл розчину дихромату калію, кілька крапель розчину сульфатної кислоти і додають:

а) кілька кристаликів сульфату феруму (ІІ);

б) 1-2 мл розчину йодиду калію;

в) 1-2 мл розчину сульфіду натрію;

г) кілька кристаликів нітриту натрію;

д)1-2 мл розчину хлориду стануму (ІІ) в розчині HCl.

Записують спостереження; складають рівняння реакцій, використовуючи метод напівреакцій.

Висновок: вкажіть, які реакції протікають, а які ні.

 

Дослід 3. Окислювальні властивості перманганату калію (KMnO4).

В окремі пробірки наливають по 2 мл розчину перманганату калію, додають 1 мл розчину сульфатної кислоти і додають:

а) кілька кристаликів сульфату феруму (ІІ);

б) 1-2 мл розчину йодиду калію;

в) 1-2 мл розчину сульфіду натрію;

г) кілька кристаликів нітриту натрію;

д) 1-2 мл розчину хлориду стануму (ІІ) в розчині HCl.

Записують спостереження. Складають рівняння реакцій.

Висновок: вкажіть, які реакції протікають, а які ні.

 

Дослід 4. Вплив рН середовища на характер відновлення перманганату калію (KMnO4).

У три пробірки вносять по 1 мл розчину перманганату калію. В першу пробірку додають 1 мл 2 н розчину сульфатної кислоти, у другу – стільки ж води, у третю – таку ж кількість розчину лугу.

В усі три пробірки вносять невеликі кількості кристалічного нітриту калію або натрію і перемішують розчини до повного розчинення кристалів.

Через 3-4 хв. відзначають зміну забарвлення розчину у всіх трьох випадках, з огляду на те, що сполуки мангану в різних ступенях його окиснення мають характерні забарвлення:

− іон МnО4-- має фіолетове забарвлення;

− іон МnО42--зелене;

Мn2+безбарвний;

двоокис мангану і його гідратована форма – важкорозчинні речовини бурого кольору.

Записують рівняння реакцій відновлення перманганату калію нітритом калію в кислому, нейтральному і лужному середовищах, використовуючи метод електронно-іонного балансу.

Висновок: до якого ступеня окислення відновлюється перманганат калію в розчинах, що мають рН<7, pН>7, pН ≈ 7?

 

Дослід 5. Окислювально-відновна подвійність пероксиду водню.

У дві пробірки наливають по 2-3 мл розчину Н2О2 і по 2-3 краплі 2 н розчину сульфатної кислоти. В одну пробірку доливають 2-3 мл перманганату калію, а в другу – такий же об¢єм розчину йодиду калію.

Відзначають спостереження. Записують рівняння реакцій.

Висновок: окислювачем чи відновником був пероксид водню в цих реакціях?

 

Зробіть висновок до всієї лабораторної роботи.

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.003 сек.)