АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция

Моль. Молярная масса. Молярный объем

Читайте также:
  1. Вопрос4. Эквивалент и молярная масса эквивалента (эквивалентная масса) простых и сложных веществ. Молярный объем эквивалента (эквивалентный объем). Закон эквивалентов.
  2. Количество вещества. Моль. Молярная масса.
  3. МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТОВ
  4. Молярность (молярная объёмная концентрация)
  5. Ответ: масса.

Задача 3.1.1 Сколько молей сульфида железа (II) содержится в 8,8 г FeS?

Решение: Определяем молярную массу (М) сульфида железа (II).

М(FeS) = 56+32=88 г/моль

Рассчитаем, сколько молей содержится в 8,8 г FeS

Задача 3.1.2 Сколько молекул содержится в 54 г воды? Чему равна масса одной молекулы воды?

Решение: Определяем молярную массу воды.

М(Н2О) = 18 г/моль

Следовательно, в 54 г воды содержится 54/18 = 3 моль Н2О. Один моль любого вещества содержит 6,02 × 1023 молекул. Тогда в 3 молях (54г Н2О) содержится 6,02 × 1023 × 3 = 18,06 × 1023 молекул.

Определим массу одной молекулы воды.

Задача 3.1.3 Сколько молей и молекул содержится в 1 м3 любого газа при нормальных условиях?

Решение: 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Следовательно, в 1м3 (=1000л) будет содержаться 44,6 молей газа:

1 моль любого газа содержит 6,02 × 1023 молекул. Из этого следует, что в 1 м3 любого газа при нормальных условиях содержится

6,02 × 1023 × 44,6 = 2,68 × 1025 молекул.

Задача 3.1.4 Выразите в молях: а) 6,02 × 1023 молекул С2Н2;

б) 1,80 × 1024 атомов азота; в) 3,01 × 1023 молекул NH3. Какова молярная масса указанных веществ?

Решение: Моль – это количество вещества, в котором содержится число частиц любого определенного вида, равное постоянной Авогадро. Отсюда:

а)

б)

в)

Масса моля вещества выражается в г/моль. Молярная масса вещества в граммах численно равна его относительной молекулярной (атомной) массе, выраженной в а.е.м.

Следовательно, молярные массы данных веществ равны:

а) М(С2Н2) = 26 г/моль; б) М(N) = 14 г/моль;

в) М(NH3) = 17 г/моль;

Задача 3.1.5 Определить молярную массу газа, если при нормальных условиях 0,824 г его занимают объем 0,260 л.

Решение: При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Вычислив массу 22,4 л данного газа, мы узнаем его молярную массу.

0,824 г газа занимают объем 0,260 л

Х г газа занимают объем 22,4 л

Следовательно, молярная масса газа равна 71 г/моль.

 

3.2 Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалентов.

 

Задача 3.2.1 Вычислите эквивалент, фактор эквивалентности и молярную массу эквивалентов Н3РО4 при реакциях обмена, в результате которых образуются кислые и нормальные соли.

Решение Запишем уравнения реакций взаимодействия фосфорной кислоты со щелочью:

Н2РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O; (1)

Н2РО4Н2РО4 + 2NaOH = Na2 HPO4 + 2H2O; (2)

Н2РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O; (3)

Т.к. фосфорная кислота трехосновная кислота, она образует две кислые соли: NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия и Na2 HPO4 - гидрофосфат натрия и одну среднюю соль Na3PO4 - фосфат натрия.

В реакции (1) фосфорная кислота обменивает на металл один атом водорода, т.е. ведет себя как одноосновная кислота, поэтому

fэ 3РО4) в реакции (1) равен 1;

Э(Н3РО4) = Н3РО4; М (1 Н3РО4) = 98 г/моль.

В реакции (2) фосфорная кислота обменивает на металл три атома fэ 3РО4) водорода, т.е. ведет себя как двухосновная кислота, поэтому fэ 3РО4) в реакции (2) равен 1/2;

Э(Н3РО4) = 1/2Н3РО4; М (1/2 Н3РО4) = 49 г/моль.

В реакции (3) фосфорная кислота ведет себя как трехосновная кислота, поэтому fэ 3РО4) в данной реакции равен 1/3;

Э(Н3РО4) = 1/3Н3РО4; М (1/3 Н3РО4) = 32,67 г/моль.

Задача 3.2.2 Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнения реакций этих веществ с КОН и определите их эквивалентные и молярные массы эквивалентов.

Решение: Запишем уравнения происходящих реакций:

КН2РО4 + 2КОН = К3РО4 + 2 Н2О

Bi(OH)2NO3 + KOH = Bi(OH)3 + KNO3

Дигидрофосфат калия при взаимодействии с КОН обменивает на металл два атома водорода, т.е. fэ соли КН2РО4 = 1/2;

Э(КН2РО4) = 1/2 КН2РО4;

М(1/2 КН2РО4) = 1/2 (39 + 2 + 31 +64) = 68 г/моль

Нитрат дигидроксовисмута (III) при реакции с КОН обменивает одну группу NO3- на ион ОН-, т.е. в молекуле основной соли перестраивается одна связь, следовательно:

Э(Bi(OH)2 NO3) = Bi(OH)2 NO3;

М(1 Bi(OH)2NO3) = 305 г/моль

 


1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |

Поиск по сайту:



Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Студалл.Орг (0.005 сек.)