 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Вопрос30. Обратимые и необратимые электродные процессы. Обратимые и необратимые электроды. Типы обратимых электродов. Приведите примеры
Формула Нернста справедлива для расчетов электродного потенциала, характеризующего только обратимые реакции, находящиеся в состоянии равновесия. Обратимый процесс позволяет достигать состояния равновесия, характеризующегося балансом, как по зарядам, так и по веществу в необратимых процессах баланс отсутствует. Виды обратимых электродов: Ме электроды первого рода(Ме погружен в раствор собственной соли Zn\ZnSO4), Ме электроды второго рода(Ме, покрытый слоем труднорастворимого соединения, имеющего этот Ме, и погруженный в раствор, содержащий общий с труднорастворимым соединением анион. Хлорсеребряный (Ag/AgCl/KCl), Каломельный (Hg/Hg 2Cl 2/KCl)), О.-В. электроды(образуются при погружении инертного материала (графита, Pt, Li) в окислительно – восстановительную среду. Возникающий потенциал обуславливается равновесием окислено – восстановительной формы), газовые (Ме проводник, контактирующий одновременно с газом и раствором, содержащим ионы данного газа. Водородный, хлорный, кислородный и т.д.).
Вопрос31. Коррозия металлов. Классификация коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозия. Приведите примеры. Микро - и макрогальванические элементы. Причины электрохимической гетерогенности поверхности металла. Какие процессы протекают при коррозии цинка с примесями железа в кислой среде?
Коррозия - процесс разрушения металла, происходящего под воздействием окруж. среды, вследствие протекания о.- в. реакций. Классификация КП: по механизму - хим.коррозия- хар – ся неравномерным переходом е от восстановителя к окислителю при непосредственном контакте (протекает в непроводящих эл ток средах Zn+S=ZnS), электрохимическая коррозия (возникает в хим. средах с ионной проводимостью при наличии контакта разнородных металлов за счет образования гальванических микроэлементов (Подводные части судов, паровые котлы)). По виду среды: газовая, атмосферная, почвенная, жидкостная(пресноводная, морская, в хим. агрессивных средах). По характеру разрушения: общая (равномерная и неравномерная), местная. Виды гальванических элементов: микро - и макрогальванические элементы. Для протекания коррозионного процесса по электрохимическому механизму необходимо наличие участка на поверхности Ме с различным значением величины электродного потенциала, т.е поверхность должна быть гетерогенна. Причины электрохимической гетерогенности Ме: 1) Сочетание в конструкции разнородных Ме (макрогальванич элемент).2)Наличие в Ме неМе примесей и включений, выполняющих функцию микрокатода (микрогальванич элемент).3)Различный состав электролита (концентрационный гальванический элемент).4)различный доступ окислителя к поверхности Ме.5)Резкие перепады температур в пределах Ме конструкций. Более нагрев аноды и образуется термогальванический элемент.6)Наличие на пов - ти участков с нарушенной оксидной пленкой (на царапинах – аноды). 7)Наличие на поверхности биоотложений, окалин, слоев сульфидов, местных деформируемых участков.8)Неравномерное наложение внешнего электрического тока.
Вопрос32. Электродные процессы при коррозии металлов. Катодные реакции в кислых, нейтральных и щелочных средах. Чем может быть вызвана электрохимическая гетерогенность поверхности металла?
Поиск по сайту: