 |
АвтоАвтоматизацияАрхитектураАстрономияАудитБиологияБухгалтерияВоенное делоГенетикаГеографияГеологияГосударствоДомДругоеЖурналистика и СМИИзобретательствоИностранные языкиИнформатикаИскусствоИсторияКомпьютерыКулинарияКультураЛексикологияЛитератураЛогикаМаркетингМатематикаМашиностроениеМедицинаМенеджментМеталлы и СваркаМеханикаМузыкаНаселениеОбразованиеОхрана безопасности жизниОхрана ТрудаПедагогикаПолитикаПравоПриборостроениеПрограммированиеПроизводствоПромышленностьПсихологияРадиоРегилияСвязьСоциологияСпортСтандартизацияСтроительствоТехнологииТорговляТуризмФизикаФизиологияФилософияФинансыХимияХозяйствоЦеннообразованиеЧерчениеЭкологияЭконометрикаЭкономикаЭлектроникаЮриспунденкция
Объемы газов приведены к нормальным условиям
Рассчитайте молярную массу эквивалента веществ, принимающих участие в реакции
| Вариант | Реакция |
| H3РО4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O | |
| А1(ОН)3 + 3 H2S04 = A1(HS04)3 + 3 Н20 | |
| Fe203 + 6HN03 = 2Fe(N03)3 + 3 H20 | |
| Bi(OH)2N03 + 2HN03 = Bi(N03)3 + 2 H20 | |
| 2 NaOH + Н3Р04 = Na2HP04 + 2 Н20 | |
| А10НС12+ НС1 = А1С13 + Н20 | |
| Ca3(P04)2 + 3H2S04 = 2H3P04 + 3 CaS04 | |
| Ca(OH)2+ 2H3P04= Ca(H2P04)2 + 2 H20 | |
| H3РО4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O | |
| КОН + Н3Р04 = КН2Р04 + H2O | |
| Fe(OH)3 + 2НС1 = FeOHCl2 + 2 Н20 |
3. Вычислите относительную молекулярную массу, молярную массу и массу одной молекулы (в граммах) веществ, приведенных в таблице:
| Вариант | Вещества | |
| Гидроксид алюминия | Гидроксид магния | |
| Оксид фосфора(V) | Фосфорная кислота | |
| Гидроксид кальция | сульфат железа (II) | |
| Оксид селена(VI) | хлорид алюминия |
Какому количеству вещества соответствует порция газа X, состоящая из N молекул данного газа? Какой объём будет занимать этот газ при нормальных условиях? Какова его масса?
| Вариант | Газ Х | Число молекул N(X) |
| Ацетилен | 4,8×1024 | |
| Хлороводород | 5,4×1025 |
5. Вычислите молярную массу вещества X, если N молекул этого вещества имеют массу m грамм:
| Вариант | Число молекул N вещества Х | Масса m(Х), г | Вариант | Число молекул N вещества Х | Масса m (Х), г |
| 5,2×1024 | 138,2 | 6,04×1024 | 160,5 | ||
| 1,5×1024 | 85,0 | 7,5×1024 | 199,3 | ||
| 1,8×1023 | 33,3 | 12,05×1023 | 196,2 | ||
| 3,01×1024 | 182,5 | 8,3×1022 | 13,8 | ||
| 9,1×1024 | 241,9 | 12,5×10 25 | 3322,3 | ||
| 6,8×1023 | 19,2 | 1,07×1024 | 60,43 | ||
| 7,22×1023 | 85,2 | 1,8×1025 | 316,95 | ||
| 1,56×1024 | 166,4 | 5,6×1023 | 31,6 |
6. При температуре Т1 оС давление в баллоне с азотом равно Р1 МПа. При какой температуре оно станет равным Р2 МПа?
| Вариант | Температура Т1, °С | Давление | |
| Р1, МПа | Р2, МПа | ||
| 9,43 | 13,6 | ||
| 8,75 | 24,8 | ||
| 9,64 | 12,9 | ||
| 10,23 | 15,6 | ||
| 8,97 | 18,4 | ||
| 9,88 | 14,9 | ||
| 9,49 | 21,4 | ||
| 8,85 | 16,8 | ||
| 9,86 | 14,9 | ||
| 10,35 | 20,7 | ||
| 9,56 | 13,8 | ||
| 8,96 | 15,4 | ||
| 10,15 | 21,3 | ||
| 9,64 | 12,6 | ||
| 9,79 | 18,4 | ||
| 10,54 | 24,6 |
7. Какова масса газа X, находящегося в баллоне вместимостью V мл при температуре Т, °С и давлении Р кПа? Сколько молекул газа содержится в этом баллоне?
| Вариант | Газ Х | Объем V(X), мл | Температура Т, °С | Давление Р, кПа | Масса газа Х, г | Число молекул |
| Хлороводород | 258,8 | |||||
| Пропан | 465,4 |
8. Определите относительную плотность газовой смеси, состоящей из газа X объемом, равным V1, и газа У объемом, равным V2:
а) по водороду;
Б) по воздуху.
Объемы газов приведены к нормальным условиям.
| Вариант | Газ Х | Объем V1 (X), л | Газ У | Объем V2 (У), л |
| Аргон | Азот | |||
| Водород | Оксид углерода (IV) | |||
| Азот | Водород | |||
| Оксид углерода (П) | Оксид углерода (IV) | |||
| Азот | Оксид углерода (П) | |||
| Метан | Водород | |||
| Гелий | Азот | |||
| Неон | Оксид углерода (IV) | |||
| Азот | Кислород | |||
| Водород | Этан | |||
| Оксид углерода (IV) | Водород | |||
| Гелий | Аргон | |||
| Метан | Оксид углерода (П) | |||
| Оксид азота (IV) | Азот | |||
| Азот | Кислород | |||
| Метан | Ацетилен |
9. При окислении металла массой m1 грамм образовался оксид металла массой, равной m2 грамм. Валентность металла в оксиде равна В. Чему равна молярная масса эквивалента металла и его оксида? Какой это металл?
| Вариант | Масса металлаm1, г | Масса оксидаm2, г | Валентность металла В |
| 2,25 | 6,25 | ||
| 4,30 | 8,12 | ||
| 1,96 | 2,74 | ||
| 4,45 | 9,54 | ||
| 5,48 | 6,82 | ||
| 4,46 | 6,52 | ||
| 5,51 | 7,88 | ||
| 6,75 | 8,45 | ||
| 3,82 | 7,22 | ||
| 2,46 | 3,44 | ||
| 3,48 | 9,67 | ||
| 6,75 | 9,64 | ||
| 2,93 | 3,67 | ||
| 4,68 | 7,76 | ||
| 4,25 | 6,21 | ||
| 7,84 | 9,97 |
10. Для растворения металла X массой m1 грамм потребовалось m2 грамм кислоты Y. Определите молярную массу эквивалента металла. Какой металл растворяли в кислоте, если валентность металла X равна В? Какой объем водорода выделился при этом (н. у.)?
| Вариант | Масса металла X m1 (Х), г | Кислота Y | Масса кислоты Y m2 (У), г | Валентность металла В | Объем водорода, мл |
| А | 8,4 | H2SО4 | 15,0 | ||
| Б | 5,6 | НС1 | 6,9 |
11. Какова молярная масса эквивалента металла, если при взаимодействии m грамм металла X с кислотой выделился водород объемом V дм3? Газ измерен при температуре t оС и давлении Р Па.
| Вариант | Масса металла m (X), г | Объем водорода V(H2), дм3 | Температура t, °С | Давление Р, Па |
| 0,45 | 0,282 | 97 325 | ||
| 1,60 | 2,292 | |||
| 5,01 | 2,910 | |||
| 2,45 | 1,06 | |||
| 0,171 | 0,299 | |||
| 0,449 | 0,526 | |||
| 0,467 | 0,174 | |||
| 0,77 | 0,48 | |||
| 1,08 | 0,438 | |||
| 0,34 | 0,599 | |||
| 5,62 | 1,215 | |||
| 0,38 | 0,218 | |||
| 0,57 | 0,478 | |||
| 1,35 | 1,99 |
12. Массовая доля металла X в его хлориде равна ώ (X). Определите молярную массу эквивалента металла. Какой это металл, если его валентность равна B? Запишите реакцию образования этого хлорида.
| Вариант | Массовая доля (ώ), % | Валентность металла B | Вариант | Массовая доля (ώ), % | Валентность металла B |
| 44,1 | 25,5 | ||||
| 36,1 | 48,0 | ||||
| 64,9 | 61,3 | ||||
| 20,2 | 66,2 | ||||
| 25,3 | 75,26 | ||||
| 39,3 | 25,3 | ||||
| 32,8 | 73,9 | ||||
| 11,27 | 45,28 |
Поиск по сайту: