Завдання 1. Визначення вмісту багатоосновних кислот

1.1. Визначення вмісту H₂SO₄ в технічній кислоті

Визначення сульфатної кислоти основане на титруванні її розчинів стандартним розчином NaOH. Як індикатор застосовують метиловий оранжевий, метиловий червоний або фенолфталеїн. Нейтралізація сульфатної кислоти відбувається у дві стадії:

H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O,

NaHSO₄+NaOH=Na₂SO₄+H₂O.

Однак, оскільки H₂SO₄ і HSO₄^- досить сильні кислоти, то при титруванні водних розчинів сульфатної кислоти спостерігається тільки одна точка еквівалентності.

Хід аналізу

Перш за все вимірюють густину розчину H₂SO₄. Якщо вихідна кислота дуже концентрована, то її наважку розраховують за формулою:

.

Якщо кислота розведена, то наважку її збільшують у відповідності з концентрацією.

При зважуванні кислот дотримуються певних правил обережності. Спочатку зважують кислоту в бюксі, в який попередньо наливають 10 см³ води, потім точно зважують на аналітичних терезах, стараючись, щоб сульфатна кислота не попала ні на терези, ні на зовнішню сторону бюкса. Якщо вихідна кислота не концентрована, то воду в бюкс не наливають.

Для того, щоб взяти точну наважку, бюкс з водою ставлять на ліву чашку технічних терезів і тарують. Після цього на праву частину терезів ставлять різноважки, а потім у бюкс краплями додають обережно сульфатну кислоту до тих пір, поки чашки терезів не зрівноважаться. Зважену кислоту переносять за допомогою лійки в мірну колбу на 250 см³, в яку попередньо налито 100-150 см³ води. Бюкс і лійку декілька раз ополіскують водою і нею ж доводять об’єм у мірній колбі до мітки. Піпеткою відбирають із колби 25 см³ розчину в конічну колбу, додають 2-3 краплі розчину фенолфталеїну і титрують 0,1М розчином лугу.

Масову частку сульфатної кислоти визначають за формулою:

де – молярна маса еквіваленту H₂SO₄;

– об’єм лугу, що пішов на титрування;

– молярна концентрація еквіваленту NaOH;

g – наважка кислоти, г.

Поиск по сайту: